2011-2015年中国半导体市场调研与发展趋势研究报告 208页

《有机化学基础》第一章第一节认识有机化学有机化学的发展授课人：　【教材分析】通过高一必修2的学习学生已具备了有机化学初步知识的基础上，以有机化学发展历程为线索，以日常生活中接触到的有机物为着眼点，使学生认识有机物在人类生活和社会经济发展中的重要意义。本节整体介绍有机化学发展历程、社会功用、研究方法的一个专题，其目的主要是让学生对有机化学产生全局性的认识，感受该学科重要的社会价值，以引起学习有机化学的兴趣；让学生初步了解研究有机化合物的步骤和方法，从中体验研究或生产有机化合物的过程。【学习目标】1.了解有机化学的发展过程。2.掌握有机化学物的一般分类方法。3.培养学生的化学素养以及学习有机化学的兴趣。【教学流程】一.有机化学和有机化合物1、有机化合物——含碳元素的化合物(注：碳酸盐，二硫化碳，氰酸（盐），硫氰酸（盐），氢氰酸（盐）、碳的氧化物、金属碳化物除外）2、有机化学——是研究有机化合物的来源、制备、结构、性质、合成、应用及相关理论的一门科学。【讨论】为什么有机化学要作为一门独立学科呢？主要原因：（1）种类繁多，结构复杂（超过3000万种）（2）性能特点3.有机化合物特点：（1）对热不稳定，易燃烧（极少数例外）（2）熔、沸点较低（一般在250oC以下）（3）易溶解于有机溶剂中，难溶于水。（4）结构复杂4.有机反应特点（1）反应速度较慢，通常需要加催化剂和加热（2）副反应多产物复杂【讨论】有机物有何特点？种类繁多,分子组成复杂，多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点、沸点较低，容燃烧，受热易分解，反应速率比较慢，副反应较多。5.有机化合物的基本结构 （1）有机分子中的化学键——共价键（2）碳是四价的——C原子自身相互结合能力强（3）碳与碳之间可以成键，形成复杂化合物——结合的方式多种多样（单键、双键、三键、链状、环状）（4）同分异构现象普遍【思考】我们在日常生活中遇到过的有机化合物有哪些？棉花、淀粉、纤维素和蛋白质、天然橡胶等。各种材料：合成纤维、合成树脂、合成橡胶等二.有机化学的发展【阅读】阅读课本2~5页然后回答下列问题1、有机化学成为一个独立的分支是始于谁提出了有机化学的概念？18世纪瑞典化学家贝采利乌斯提出有机化学的概念（P2：图1-1）2、打破无机化学和有机化学界限的化学家是谁？他用什么物质的变化证明？1828年德国科学家维勒人工合成尿素打破了生命力论维勒说：“我应当告诉您，我制造出尿素并不求助于肾或动物——无论是人或犬。”1845年柯尔伯(Kolbe，H.)合成了醋酸，1854年柏赛罗(Berthelot，M.)合成了油脂等有机化学作为一门学科萌发于17世纪,创立并成熟于18、19世纪。20世纪这一学科已发展成一门内容丰富、涵盖面广、充满活力的学科，21世纪它又进入崭新的发展阶段。（一）萌发和形成阶段原始社会末期，古人利用谷物酿酒制醋我国周代使用靛蓝、茜草天然染料染布；公元前一世纪，我国使用天然气井；公元前一世纪，发展本草医学；西汉初期造纸。到17世纪，人类学会了使用酒精、醋、染色、植物和草药，了解了一些有机化合物的性质、用途和制取方法等。18世纪，人们对天然有机化合物进行了广泛而具体的提取工作，得到了大量的有机物。19世纪初，瑞典化学家贝采利乌斯首先提出“有机物”和“有机化学”这两个概念，1828年德国维勒合成尿素，19世纪欧洲经历技术革命，有机化学空前发展·······生命论与早期的有机化学（1828年之前）生命论认为：“有机化合物只能由有机体产生。无机化合物则存在于无生命的矿藏中，同时也可由有机体产生。”“有机化学”这一名词于1806年首次由贝采利乌斯提出。当时是作为“无机化学”的对立物而命名的。19世纪初，许多化学家相信，在生物体内由于存在所谓“生命力”，才能产生有机化合物，而在实验室里是不能由无机化合物合成的。1828年，德国化学家维勒从氰酸铵得到了尿素，打破了从无机物不能得到有机物的人为制造的神话。1824年人工合成了尿素，1828年发表论文《论尿素的人工合成》。此外他在化学上的成就有：1824年合成了草酸；1827年分离出了纯铝；发展了硅烷、硅氯仿；分析了大量的矿石，制备了多种稀有金属化合物；研究了醌、氢醌、醌氢醌等。他完成的实验研究工作数量多得惊人。维勒临终遗言：丧事从简，墓前不树纪念碑，只在石头上刻：弗里德里希·维勒。（二）发展和走向辉煌时期 进入20世纪，随着人类对物质结构认识的不断深入和现代分析技术的不断发展给有机化学注入了新的活力.1965年我国合成结晶牛胰岛素三.有机化学的应用人类的衣食住行离不开有机物。现在人们不仅合成自然界中存在的有机物，而且合成自然界中不存在的有机物，满足人们的生产、生活的需要，如：三大合成材料、合成药物、一些特殊性能的有机材料（1）医用高分子材料的应用人造心脏硅橡胶聚氨酯橡胶人造血管聚对二甲酸乙二酯人造气管聚乙烯有机硅橡胶人造肾醋酸纤维素聚酯纤维人造鼻聚乙烯有机硅橡胶人造骨.关节聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡胶和涤织物人造皮肤硅橡胶聚多肽人造角膜、肝脏、人工红血球、人工血浆等人工心脏瓣膜人造心脏25万美元可买几个月生命据报道，美国卫生部官员裁定，预期只剩下一个月寿命而且不适合移植心脏的严重心脏病患者，可以移植一种永久性的人造心脏。用钛和塑胶制成的人造心脏，可能让心脏病人多活几个月，但花费约为25万美元人造肾脏（2）高吸水性树脂尿不湿这是用有高吸水性的高分子材料制作的，可吸收自重几百倍的水，但仍保持干爽（3）导电功能的高分子材料【当堂检测】1.在人类已知的化合物中，种类最多的是(C)A、过渡元素形成的化合物B、第ⅢA族元素形成的化合物C、第ⅣA族元素形成的化合物D、第ⅦA族元素形成的化合物 2.下列物质不属于有机物的是(A)A.碳酸B.汽油C.蔗糖D.合成纤维3.我国近年来许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是(C)A.提高汽油燃烧效率B.降低汽油成本C.避免铅污染大气D.铅资源短缺4.碳的氧化物、碳酸及其盐被划为无机物的原因是(C)A.结构简单B.不是共价化合物C.组成和性质与无机物相近D.不是来源于石油和煤5.在科学史上中国有很多重大的发明和发现，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是(B)①指南针②造纸③火药④印刷术⑤炼铜、炼铁⑥合成尿素⑦人工合成具有活性的胰岛素⑧提出氧化学说⑨提出原子—分子学说A、②④⑥⑦B、②③⑤⑦C、①③⑧⑨D、①②③④6.用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜方法，这种保鲜的方法的原理是：(A)①石灰具有强碱性，杀菌能力强②氢氧化钙能与鲜蛋呼出的的二氧化碳反应生产碳酸钙薄膜，起到保护作用③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质变性④石灰水能渗透到鲜蛋中和酸性物质反应A.①②B.①③C.②③D.③④7.面粉的生产车间必修禁止吸烟，主要目的是(D)A.避免烟尘混入面粉B.保护工人健康C.防止环境污染D.防止发生爆炸8.下列过程不涉及化学变化的是(A)A.甘油作护肤剂B.明矾净水C.炒菜的铁锅放置出现红棕色斑迹D.烹鱼是加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味9、石油是一种重要的能源，人类正面临着石油短缺、物价上涨的困惑。以下解决能源问题不当的是（A）A、用木材作燃料B、用液氢代替汽油C、开发风能D、开发地热【教学反思】学生在必修2的学习中已经对有机化学有了一定理解，在本节学习中，又将知识进行了深化拓展，让学生对有机化学有更深入的理解，同时也为下一步研究有机物的结构性质做好铺垫。在授课过程中结合学生已有知识逐步深入，温故而知新，循序渐进的进入一个新的高度。第一章有机化合物的结构与性质烃第1节认识有机化学第2课时有机化合物的分类 主备人：李丽课型：新授课时间：2014-2-20教学手段：多媒体课件[教学目标]：1.了解有机化合物的分类方法。2.理解官能团的含义，能识别常见的官能团。[重点难点]：有机化合物的分类方法[教材分析]：本章教材以“结构—有机化合物—性质”为线索，首先展现有机化学的发展历史与发展前景，引发学习兴趣，其次在已有的物质结构知识的基础上从碳原子的结构入手，分析有机化合物的机构特点以及结构与性质的关系，引导同学们从分类的角度对各种烃的结构、性质、应用以及不同类别烃之间的转化关系进行探究，衔接必修课知识，为烃的衍生物的学习打下基础。学习本章注意对各种概念和性质进行比较、整合。通过有机物分类方法的研究，能够对有机化合物的结构从多角度进行分析，对比和归类。理解“结构决定性质，性质反映结构”，掌握有机物的分类、命名，比较它们在组成、结构、性质上的差异，了解苯和苯的同系物的结构特点合化学性质。同系物、同分异构体、基团、官能团等，能够识别结构式（结构简式）中各种原子的连接次序和方式。能够辨认同系物合列举同分异构体。[教学过程]【引言】有机化合物因碳的四价，存在同分异构现象等因素导致其种类繁多，数量巨大。为了便于认识和研究有机化合物，有必要对有机化合物进行科学地分类和命名。【板书】二、有机化合物的分类CH3【交流研讨】P6，按不同的分类依据对下列有机化合物进行分类CH4CH3CHCH2CH3CH2=CH2CH3CH=CHCH3（1）（2）（3）（4）CHCHCH3CCHCH3—ClCH3CH2—Br—C—O（5）（6）（7）（8）CH3—OHCH3CH2—OHCH3—C—OHCH3O—CH2—CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3（9）（10）（11）（12） （13）（14）（15）（16）【板书】1、按碳骨架分类①链状化合物（脂肪族化合物）CH3【举例】CH3CH2CH2CH3、CH3CH2OH、CH3CHCH3【板书】②碳环化合物【强调】特点：有环、环上原子都是由碳组成。【板书】a.芳香族化合物（含有苯环）【举例】、、【板书】b.脂环族化合物（含有碳环、但无苯环）【举例】、、【提问】同学们还能否提出其他的分类依据来对这些有机化合物进行分类？【学生】交流讨论后回答烃【板书】2、按元素组成分类烃的衍生物烃的衍生物：是指烃分子里的氢原子被有关原子或原子团取代后的产物。【补充】除烃以外的有机化合物都是烃的烃的衍生物【板书】3、按官能团分类【提问】那什么叫官能团呢？【板书】官能团：有机化合物分子中，比较活泼、容易发生反应并反映着某类有机化合物共同特性的原子或原子团。【投影】类别官能团典型代表物类别官能团典型代表物烷烃—甲烷酚羟基苯酚烯烃双键乙烯醚醚键乙醚炔烃叁键乙炔醛醛基乙醛芳香烃苯环苯酮羰基丙酮卤代烃卤素原子溴乙烷羧酸羧基乙酸 醇羟基乙醇酯酯基乙酸乙酯【重点强调】卤代烃和酚的官能团有机化合物烃烃的衍生物醛醚醇酯羧酸酮……卤代烃烃的含氧衍生物链烃芳香烃脂环烃环烃炔烃烷烃烯烃【投影小结】【练习】用图示表示有机物的类别，并对问题P6《交流研讨》中16种有机物进行以上分类。【练习】1、指出下列有机物各属于哪一类别—OHHO——C2H5—COOHH—C—O—C2H5OCH2=CH—C—OHO—C—HOH—C—O—CH3OOH【迁移•应用】判断下列两种有机物名有哪些官能团并书写名称H—C—CH=CH—CH—C—OHClOO【交流•研讨】观察下列有机化合物的结构简式，试说出各类物质在结构上有什么特点？CH4CH3OHCH2=CH2CH3CH3CH3CH2OHCH3CH=CH2CH3CH2CH3CH3CH2CH2OHCH3CH=CHCH3CH3CH3CH3CH2H2CH3CH3CHCH2CH3CH3C=CHCH3【学生】各类物质分子结构相似，在组成上相差若干个CH2原子团。 【板书】4、同系列和同系物（1）概念：分子结构相似,组成上彼此相差一个CH2或其整数倍的一系列有机物称为同系列。同系列中的各化合物互称同系物。（2）判断同系物时要注意：同：(1)碳骨架的形状相同(2)官能团的种类和数目相同(3)相同通式异:分子组成相差若干个“CH2”【教师】在这里我们了解一下几类有机化合物的通式【板书】（3）几类有机化合物的通式烷烃：CnH2n+2烯烃：CnH2n炔烃：CnH2n—2芳香烃：CnH2n—6（n≥6）饱和一元醇、饱和一元醚CnH2n+2O饱和一元醛、饱和一元酮CnH2n—2O【练习】1、判断它们是否属于同系物CH2=CH—COOHCH2=CH—COOHHOCH2CH2OHCH3CH2CH2COOHCH2=CHCH2COOH(HO)CH2CH(OH)CH2OH2、下列的物质一定是同系物吗？C9H20C4H8C9H20CH4C2H4C5H12【变式练习】1、CH3CH2Br、甘油、苯酚的官能团各是什么？OH—COOHCH2OH—C—OH3C—O2、官能团有哪些？写出官能团的名称。课堂检测：1.下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是(　　)A.烷烃　　　　　　B.烯烃　　　　　　C.芳香烃　　　　　　D.卤代烃［答案］　C ［解析］　根据有机物分子中碳骨架的形状分为链状有机物和环状有机物，环状有机物中含有苯环的称为芳香族化合物，芳香烃属于芳香族化合物。故正确答案为C。2.下列物质中，属于酚类的是(　　)A.　　　　　　　　　　　　B.C.　　　　　　　　　　D.［答案］　B［解析］　本题考查了酚类的判断。酚类是羟基直接连在苯环上所形成的化合物，故A、C、D均不是酚，只有B符合。故正确答案为B。3.下列所给的几种有机化合物中，都含有多个官能团：根据所给的物质结构，你认为：（1）可看做醇类的是。（2）可看做酚类的是。(3)可看做羧酸类的是。(4)可看做酯类的是。(均填编号)［答案］　(1)B、C、D　(2)A、B、C　(3)B、D　(4)E解析］　本题考查了有机物的分类。物质的分类通常是较复杂的，特别是含有多个官能团的物质在分类和命名时都比较困难，但还是要把物质规范的分类和命名规则记住并能够熟练应用。4.下列说法中，正确的是(　　)A.同系物之间互为同分异构体　　　　　　　　B.两个相邻同系物的式量相差14C.所有的烷烃都一定互为同系物　　　　　　　D.同系物具有相似的化学性质［答案］　BD［解析］　本题主要考查了同系物的概念。同系物之间至少相差一个“CH2”原子团，因而其分子式一定不相同，不可能互为同分异构体，两个相邻同系物之间相差一个“CH2”原子团，其式量必相差14，分子式相同的不同烷烃之间互为同分异构体，分子式不同的链烷烃之间互为同系物;同系物的结构相似，使其化学性质也相似。故正确答案为BD。5.下列各组物质中，肯定是同系物的是(　　)A.　　　　　B.CH2===CH2和C.C2H2和C4H6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D.正戊烷和2-甲基丁烷［答案］　A[板书设计] [作业布置]：1、教材第13页第2题2、枣庄市自主学习丛书P3-4[课堂反思]：本节课以课本第6页的“交流研讨”和第8页的表格为基础，了解有机物一般的分类方法，理解各类有机物官能团的结构，记住官能团的名称，由于学生的形象思维能力相对较弱，通过多媒体课件的展示及对应的变式练习，使学生在头脑中构建碳链和碳环，加强学生的形象思维能力。有机化合物的命名　教材分析：烷烃的系统命名是其它有机化合物命名的基础，是本节的重点、难点，也是高考的常考内容。它不仅是学生学习烷烃所必须的知识，也是今后进一步学习其它有机物的重要基础。教材通过交流研讨的方式，较全面地讲述了系统命名的方法和步骤，并提供了两个课堂练习题，最后又通过戊烷的同分异构体，简单介绍了习惯命名法。教材中所举例子偏少一些，为了便于学生全面掌握烷烃系统命名原则，要适当增加相应的课堂练习，使学生在练习中熟悉烷烃命名的步骤，规范书写。学情分析：学生在化学必修二中已经学习了《重要的有机化合物》，对丁烷和戊烷同分异构体的书写和习惯命名以及甲烷、乙烯和苯分子的空间结构、性质有了初步认识，具备了一定的有机化学知识基础，并初步掌握了探究学习的基本方法，具备了一定的自主学习的能力，现在又学习了有机物的分类，知道有机物已有几千万种之多，习惯命名已无法满足继续学习有机化学的要求，急需认识一种新的命名方法。而本节知识与以前学过的知识联系不太大，应重点放在新知识的详细讲解与巩固练习上。教学目标：1．知识目标：(1)认识烃基和常见烷基的意义。(2)复习烷烃的习惯命名，掌握烷烃的系统命名法，能根据该命名法对简单的烷烃看到结构式或结构简式马上写出名称，并能根据名称写出结构式或结构简式。2．能力目标：(1)引导学生自主学习，培养学生分析、归纳、比较能力。(2)通过观察有机物分子模型、有机物结构式，掌握4到7个碳原子的烷烃同分异构体的书写及命名。3．情感、态度和价值观：(1)体会物质与名字之间的关系；练习书写不同烃基的结构简式。(2)体会有机物分子中碳原子数目越多，结构会越复杂，同分异构体也越多，体会习惯命名法在应用中的局限性，激发学习系统命名法的热情。教学重点难点：重点：有机物的系统命名法。难点：系统命名法的几个原则，命名与结构式间的关系。教学方法：合作探究，讲练结合，训练建构教学手段：多媒体课件辅助教学设计思路： 了解常见烷基的结构学习烷烃的系统命名训练建构课堂小结达标拓展复习烷烃的习惯命名教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图复习提问2min检查学案上的课前预习填写情况1.给下列烷烃命名CH3CH2CH2CH2CH3①③CH3CCH3CH3CH3②CH3CHCH2CH3CH3据学案上的课前预习填写来回答三种物质分子式都是C5H12，不能都叫戊烷，在命名的时候要区分开来，一个名字只能给一种物质习惯命名：①正戊烷②异戊烷③新戊烷复习旧知识建立新知识的生长点板书讲练2min讲评1min1．习惯命名法分子式为C7H16的烷烃有9种同分异构体，如何给每一种同分异构体准确命名呢？投影三种结构简式，讲习惯命名总结规律CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3①CH3CHCH2CH2CH2CH3②CH3CH3CCH2CH2CH3③CH3CH3另外六种同分异构体如何命名呢？是不是：新新庚烷；新新新庚烷？还是再造新名词？回答：①正庚烷②异庚烷③新庚烷原则：分子内碳原子数后加一个“烷”字，就是简单烷烃的名称，碳原子的表示方法：①碳原子在1～10间，用“天干”表示：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸。②碳原子在10以上的则以汉字“十一、十二、十三……”表示。CH3CH－CH3习惯命名法中，通常把无支链的烷烃称为“正某烷”，把具有结构的烷烃称为“异某烷”；把具有CH3CCH2－CH3CH3结构烷烃称为“新某烷”。总结习惯命名法的命名原则，发现局限性导入新课1min随着C原子数的增多，烷烃的同分异构体更多，又应该如何来命名呢？显然，习惯命名法，有一定的局限性。要有一种更完善的命名方法才能解决这些问题。感受到新的挑战，渴求新知识，跃跃欲试激发学生求知欲板书讲授2min二、有机化合物的分类和命名（二）有机化合物的命名2．系统命名法烷烃的分子结构相对简单，可以看做其它烃及烃的衍生物的母体，因此有机物的命名一般以烷烃命名为基础。今天主要学习烷烃的系统命名。首先要有一些准备知识，阅读课本第10页知识支持填写学案什么是烃基？阅读课本填写学案，准备回答问题，认识常见的基团1．烃分子失去一个或多个氢原子之后剩余的原子团叫烃基。2．烷烃分子失去一个或多个氢原子之后剩余的基团叫烷基。常见的烷基有：CH3―甲基CH3CH2―乙基CH3CH2CH2－丙基CH3CH－CH3了解常见烷基的结构简式和名称 什么是烷基？书写常见烷基的结构简式和名称异丙基自主学习3min引导自学：在系统命名法中，对于没有支链的烷烃是如何命名的？与习惯命名比较【过渡】对于分子中有支链的烷烃，采用系统命名法时要经过选主链、定编号、写名称三步对于没有支链的烷烃是根据分子中所含碳原子数目来命名的，碳原子在1～10之间，用“甲乙丙丁戊己庚辛壬癸”来表示碳原子在10以上的则以汉字数字“十一、十二……”表示。如CH3(CH2)14CH3称为十六烷与习惯命名相比较，少了一个“正”字学生自己能学会的，放给学生自己解决。交流研讨3min请阅读课本第10页【交流·研讨】各位组长组织讨论，找出难点、疑点巡回指导、点拨分组进行研讨、交流，找出难点、疑点培养学生认识问题解决问题的能力课堂展示研讨成果1min请各组派代表举手回答，力求一语中的抓住要点，各组推选代表回答，逐步揭示烷烃系统命名的原则选主链、定编号、写名称培养学生组织语言和表达的能力板书讲解2min【结合例题及课件讲解】烷烃系统命名法命名的步骤:选主链，称某烷---------最长原则,最长碳链有多条时------最多原则，选支链最多的那个做主链CH3－CH－CH－CH－CH2－CH2－CH3CH3CH2CH3CH3（1）选主链选含碳原子数目最多的碳链为主链，将连在主链上的原子团看做取代基（支链），按主链上碳原子的个数称为“某烷”。观察思考回答：该烷烃分子中最长碳链有7个碳原子，在屏幕上：下面蓝线标注的碳链有三个支链，上面红色折线标注的碳链有两个支链，蓝线标注的为主链，主链名称为庚烷。抓关键字词长多板书讲解2min编碳号，定支链---------最近原则；支链同近时------------最简原则，当主链上不同支链距各自最近端距离相等时，应从简单支链一端开始编号.CH3－CH－CH－CH－CH2－CH2－CH3CH3CH2CH3CH31234567支链同近同简时------------最小原则当相同支链离各自最近端的距离相同时，以支链位次和最小为正确。回答：（2）定编号从距离支链最近的一端开始，用阿拉伯数字给主链的碳原子依次编号定位以确定支链的位置。同近看简同近同简看小抓关键字词近简小指导编号定位的方法 练习3min1234567CH2－CH－CH2－CH－CH3CH27654321CH3CH2CH－CHCH2CH2CH3CH3①CH3请同学在黑板上画线选主链并编号123456CH2654321CH3CH2CH－CHCH2CH3CH3②CH3123456654321CH3CH2C－CHCH2CH3CH3CH3CH3③④CH3－CH－CH－CH2－CH－CH3CH3CH2CH3CH3123456练习选主链：可以在所给的结构简式上画线标最长链，然后再标上编号，采用不同的方式编号，并选择正确的主链①左端开始最近原则②右端开始最简原则，同近看简最小原则，同近同简看小当相同支链离各自最近端的距离相同时，以支链位次和最小为正确，③：甲基同近看数目，从左端开始编号。④：当有多条最长链时，应选支链最多的那个做主链，甲基同近同数看乙基，从左端开始编号。练习选主链并编号，掌握编号方法；抓五个关键字：长多近简小总结归纳整合2minCH3－CH－CH－CH－CH2－CH2－CH3CH3CH2CH3CH31234567写名称，支名前，阿拉伯写前边，注位置短线连。2，4―二甲基―3―乙基庚烷强调规范书写，记忆步骤口诀要点不同基简在前，相同基合并算。点逗号数数间，数与字隔短线。（3）写名称将支链的名称写在烷烃名称的前面，在支链名称的前面用阿拉伯数字注明它在主链上所处的位置，并用短线“－”将数字与支链名称隔开。若主链上有相同的支链，可以合并起来用二、三等汉字数字表示支链个数，用“，”将表示相同支链位置的阿拉伯数字隔开；主链上有不同支链，要把简单的写在前面，复杂的写在后面。指导书写烷烃名称的规则和方法归纳整合2min课件展示：烷烃命名图解CH3－CH－CH－CH－CH2－CH2－CH3CH3CH2CH3CH312345672，4―二甲基―3―乙基庚烷支链数目和名称主链名称支链位置整合烷烃命名知识，感知命名的方法，初步具备给烷烃命名的能力，突出要点，利于学生模仿练习练习2min1234567CH2－CH－CH2－CH－CH3CH27654321CH3CH2CH－CHCH2CH2CH3CH3①CH3用系统命名法给下列烷烃命名123456CH2654321CH3CH2CH－CHCH2CH3CH3②CH3练习：让三位学生分别在黑板上板书一种已编号烷烃的名称①4―甲基―3―乙基庚烷②3―甲基―4―乙基己烷模仿练习写名称 123456654321CH3CH2C－CHCH2CH3CH3CH3CH3③CH2CH3－CH2－CH－CH3CH3③3，3，4―三甲基己烷典例与跟踪练习4min例：CH3－CH2－CH－CH2－CH3CH3碳碳单键可自由旋转，结构简式可写成：系统命名名称为：3―甲基戊烷可直接在所给的结构简式上画线标主链，写编号。请看屏幕上的标注，然后做练习【讲述】练习熟练以后，不必画线标注，也不必写编号，直接命名就行了。123CH2CH3－CH2－CH－CH3CH345听，记，总结规律，练习在所给的结构简式上画线标注主链并编号命名练习命名课件展示题目，学生在黑板上画线标注主链，板书该烷烃的名称561234CH2CH3CH3CH3－CH－CH2－CH－CH3系统命名：2，4―二甲基己烷讲练结合巩固新知总结1min课件展示：支链烷烃命名要点选主链称某烷，编碳号定支链，写名称支名前，阿拉伯写前边，注位置短线连。不同基简在前，相同基合并算。点逗号数数间，数与字隔短线。提炼升华训练建构12minCH3－CH－CH－CH2－CH－CH3CH3CH2CH3CH31．用系统命名法给该有机物的命名正确的是（）A.2―甲基―4―异丙基己烷B.2，5，2甲基―3―乙基己烷C.2，5―二甲基―3―乙基己烷D.2，5―二甲基―4―乙基己烷点评总结：分析回答：A.选错主链，当有多条最长链时，应选支链最多的那个做主链B.多基合并时要用二、三等汉字数字表示取代基的个数，并与前面表示位置的阿拉伯数字用短线隔开C.正确D.当相同支链离各自最近端的距离相同时，以支链位次和最小为正确，甲基同近同数看乙基。判断正误，掌握简单烷烃命名的方法，深化对烷烃命名的认识，建立知识结构训练建构22minCH3－C－CH2－CH－CH3CH3CH3CH32．用系统命名法给下列烷烃命名①②CH3CH3CH2CH3－CH2－CH2－CH－CH2－CH－CH3①2，2，4―三甲基戊烷②2―甲基―4―乙基庚烷巩固练习，拓展不同类型烷烃的命名方法训练3．写出下列烷烃的结构简式练习 建构32min①2，3，4，4―四甲基己烷②2，3―二甲基―4―乙基己烷CH3—CH—CH—C—CH2—CH3CH3CH3CH3CH3①CH3－CH－CH－CH－CH2－CH3CH3CH3CH2CH3②让学生感知系统命名的优点，不仅可以据结构写出名称，而且看名称知结构。总结1min系统命名有何优点？名称和结构式一一对应，即一种有机物只有一个结构式，也只有一个系统命名的名称，一个名字只对应一种物质。感知学习系统命名的必要性课堂小结1min通过本节课的学习你有何收获？投影烷烃命名图解、整合知识。回答收获烷烃系统命名的步骤：选主链、定编号、写名称。总结提炼升华提高课堂达标4min1．用系统命名法给下列烷烃命名CH3C－CHCH2CH3①CH3CH3CH3②CH2CH3CH3CH3CH3－C－CH2－CH2－CH－CH－CH3CH3③CH3－CH－CH－CH2－CH2－CH3CH2CH3CH32．写出下列烷烃的结构简式2，3，5―三甲基己烷投影答案，有目标的抽查达标练习2，2，3―三甲基戊烷2，2，6―三甲基―5―乙基庚烷2―甲基―3―乙基己烷CH3－CH－CH－CH2－CH－CH3CH3CH3CH3同位互评定时检测当堂达标布置作业完成自主学习第6-7页当堂达标和能力提升的题目561234CH2CH3CH3CH3－CH－CH2－CH－CH3记录布置的作业板书设计二、有机化合物的分类和命名（二）有机化合物的命名1．习惯命名法2．系统命名法2，4―二甲基己烷对于分子中有支链的烷烃选主链，称某烷长、多编号位，定支链近、简、小写名称，支名前课下拓展1．下列烷烃的系统命名中不正确的是A．2，3―二甲基丁烷B．3，3―二甲基丁烷 提高8minC．3―甲基―2―乙基戊烷D．2，2，3―三甲基丁烷2．用系统命名法给下列烷烃命名CH3－C－CH2－CH3CH3CH3CH3－CH－CH－CH3CH3CH3①②CH2CH3CH3－CH－CH2－CH－CH－CH2－CH2－CH3CH3CH3CH3CH2CH3－CH－CH2－CH－CH3CH3③④3．写出下列烷烃的结构简式①2，2，3，3―四甲基戊烷②3―甲基―5―乙基庚烷课下拓展提高参考答案1．BC2．①2，2―二甲基丁烷②2，3―二甲基丁烷③2，4―二甲基己烷④2，5―二甲基―4―乙基辛烷CH3CH3CH3CH3－C－C－CH2－CH3CH33．①CH3－CH2－CH－CH2－CH－CH2－CH3CH3CH2CH3②教学反思：本部分内容是有机化学学习的第一个难点、分化点，要提前布置学生预习学案。由于学生在必修二中学过习惯命名，所以就把本节教材最后的分子式都是C5H12的三种物质的习惯命名提到本节课的开始，引导学生了解局限，以旧引新，激发学生求知欲。通过烷烃命名的例子，讲练结合，让学生体会有机物系统命名的原则，发现规律。适当增加烷烃命名题的数量，难度要适中，由易到难设置梯度。为了使学生能较好地掌握烷烃的命名，教学节奏不宜太快，适当给学生自主消化的空间。第2节有机化合物的结构与性质第1课时碳原子的成键方式　【教材分析】 本节教材是有机化学选修模块中较为重要的一节，是为了帮学生树立一些学习有机化学必备的观念而设置的，这些观念的树立有助于学生对有机化合物进行系统而有序的认识及研究，为后续的学习提供指导。学生在初中化学及《化学2（必修）》中学习过一些有机化合物的结构、性质和用途，但其认识的方式是一个个独立的典型代表物，主要是从应用的角度掌握这些代表物的性质，对它们结构的认识也比较浅显，还没有意识到有机化合物性质与结构的关系。通过本节的学习，可以帮助学生初步树立“官能团的结构决定有机化合物化学特性”、“不同基团间的相互作用会对有机化合物的性质产生影响”等观念，知道官能团中键的极性、碳原子的饱和程度与有机化合物的化学性质有关系。【设计思路】在教学过程中，应充分利用教材资源和网络资源，组织学生展开交流、讨论，增强互动，避免枯燥的讲授；利用教材中提供的键能、键长等数据，让学生进行数据分析处理，对比双键和三键的相似与区别，进而推断性质的相似与差异；组织学生回顾并讨论乙酸、乙醇的化学性质，结合球棍模型分析二者的结构，归纳官能团的结构与有机化合物性质的关系；利用画概念图的方式启发学生讨论本节学习心得，总结认识有机化合物的方法和规律。【教学目标】知识与技能：了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，能以此解释有机化合物种类繁多的现象。理解单键、双键和叁键的概念，知道碳原子的饱和程度对有机化合物的性质有重要影响。理解极性键和非极性键的概念，知道共价键的极性对有机化合物的性质有重要影响。过程与方法：初步学会对有机化合物的分子结构进行碳原子的饱和程度、共价键的类型及性质等方面的分析。情感态度与价值观：通过对碳原子成键方式的学习，使学生树立“客观事物本来是相互联系和具有内部规律的”的辩证唯物主义观点。【重、难点】重点：理解单键、双键和叁键，极性键和非极性键的概念。难点：根据有机化合物分子结构判断其碳原子饱和程度、共价键类型及性质。【教学过程】【联想.质疑】观察六种常见有机物分子的球棍模型，说出它们的结构特点和主要化学性质，思考有机物的性质与结构有何关系？【边观察•边回答】物质甲烷乙烯苯乙醇乙酸乙酸乙酯结构特点主要性质【引言】我们通常讲“结构决定性质，性质反映结构”。这一规律在有机化学学科中有着特殊的意义，深入认识有机物分子的结构，有助于我们分析和预测其反应的活性。【板书】第2节有机化合物的结构与性质【过渡】有机化合物的结构是以分子中碳原子结合成的碳的骨架为基础的。所以研究有机化合物的结构首先应研究碳原子的成键方式。【板书】一、碳原子的成键方式【交流•研讨】P16。下面是一些有机化合物的结构式或结构简式： 1.请你根据上述各有机化合物的结构式或结构简式回答：1)每个碳原子周围都有什么类型的共价键？2)与每个碳原子成键的原子数分别是多少？3)每个碳原子周围有几对共用电子？2.你能由上述问题的答案总结出有机物中碳原子成键情况有何特点？【对比归纳】1)与碳原子成键的有C、H、O、S等元素的原子2)每个碳原子周围都有四对共用电子。3)碳原子最多与四个原子形成共价键，即四个单键。【教师】碳原子的成键情况是有碳原子的结构决定的。【板书】1.碳原子成键特点：多样性→决定了有机物种类繁多(1)每个碳原子均形成四条共价键(2)成键方式有：单键、双键、叁键(3)碳原子间既可以形成链状，也可以形成环状(4)与碳原子成键的有C、H、O、S等元素的原子【过渡】下面重点讨论单键、双键、叄键的结构特点和它们与性质的关系【板书】2.单键、双键和叄键阅读教材16∽17页有关单键、双键和叄键的知识，填写下表前5列(1)碳碳单键、双键和叄键的比较碳碳键概念结构简式饱和性空间构型代表物稳定性主要反应单键双键叁键单键：C—H、C—O、C—N→饱和键(2)共价键的分类双键：CC、CO三键：CC、CN不饱和键【交流•研讨2】投影观察上图四种烃分子的模型，回答下面的问题：1.每个分子中任意两个共价键的键角是多少？2.四种分子分别是什么空间构型？3.键角与分子的空间构型有何关系？4. 已知碳原子的成键方式决定其周围共价键的键角，你能总结出其中有哪些规律吗？烃的名称碳原子的成键方式键角甲烷四个单键109.5º乙烯两个单键、一个双键120º乙炔一个单键、一个叁键180º苯一个单键、两个特殊的碳碳键120º【分析归纳2】1.若一个碳原子与4个原子成键，则四个键的键角总是接近109.5º，所以烷烃分子中的碳链是折线形碳链。2.若一个碳原子与3个原子成键，则3个键的键角总是接近120º，所以烯烃分子至少有6个原子共平面。芳香烃中至少有12个原子共平面。3.若一个碳原子与2个原子成键，则2个键的键角总是接近180º，所以炔烃分子中至少有4个原子共直线。【例题】1、以下物质中最多能有几个碳原子共面？最多有几个碳原子能在一条直线上？CH3－CH＝CH－C≡C－CF332、该分子中，处于同一平面的原子最多有几个？阅读教材17∽18页交流讨论，认真思考，填写下表后2列【知识支持】共价键键参数：人们常用键能、键长和键角等键参数描述共价键的特征。键能：指101.3kPa、298K时，断开1mol气态AB分子中的化学键，使其生成气态A原子和气态B原子的过程中所吸收的能量。键长：指两个成键原子间的平均核间距。键角：指分子中两个共价键之间的夹角。碳碳键键能(kJ/mol)键长(nm)单键（C—C）3470.154双键（C=C）6140.134叁键（C≡C）8390.121苯环中碳碳键0.140【交流•研讨1】请你根据上表所提供的数据，从键能和键长的角度结合乙烷、乙烯和乙炔的性质考虑下列问题，并与同组同学进行交流和讨论。1.乙烯为什么容易发生加成反应？2.将乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液时会有什么现象发生？3.碳原子的饱和程度与烃的化学性质有什么关系吗？单键不容易断裂，饱和碳原子性质稳定，烷烃不能发生加成反应。不饱和碳原子性质较活泼，烯烃、炔烃容易发生加成反应。叁键中三个键性质不同，其中两个较另一个容易断裂。乙炔容易发生加成反应。碳碳叁键键能小于单键键能的3倍、小于单键和双键的键能之和。双键中两个键性质不同，其中一个较另一个容易断裂。乙烯容易发生加成反应。碳碳双键键能小于单键键能的2倍；键长大于单键键长的1/2。【分析归纳1】 【过渡】同学们有没有想过为什么官能团能够决定有机化合物的主要性质呢？【学生】思考【教师】这个主要与共价键的极性有关。根据共价键有无极性，可以把共价键分为极性键和非极性键。【板书】2、极性键和非极性键（1）概念极性键：形成共价键的共用电子对偏向吸引电子能力较强的一方，这样的共价键称之为极性共价键，简称极性键。非极性键：形成共价键的共用电子对不偏向成键原子的任何一方，这样的共价键称之为非极性共价键，简称非极性键。【教师】一般的讲，同种元素的两个相同原子（注意同位素）所形成的共价键是非极性键。不同的原子所形成的共价键是极性键。【板书】（2）判断：非极性键——同种原子极性键——不同种原子【举例】P19表1—2—2【强调】共价键的极性与成键原子对共用电子对的吸引能力有关，这个对电子的吸引能力和元素的非金属性一致。非金属性越强，吸引电子的能力越大。也可以用元素的电负性来衡量。见P20《方法导引》。成键原子的电负性相差越大，共价键的极性就越强。也就是说共用电子对偏离中心越严重。【举例】C—F比C—O的极性就要强。【补充】但是要注意共价键的极性并不是一层不变的，它有时会受到邻近基团或外界环境的影响。【举例】CH3—CH2CH3中的C—C键就要比H3C—CH3中的极性要强，因为—CH3是供电子基团。【板书】（3）键的极性与性质：极性越强越易断键，性质越活泼，容易发生化学反应【教师】因为官能团一般都存在较强的极性键，故易于断裂发生反应，所以官能团能够决定有机化合物的主要性质。不易于断裂的，我们可以借助外加试剂增强其极性帮助其断裂，从而发生反应，比如说醇的取代反应：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O在这里，首先是HBr提供H+使得醇羟基质子化，从而使得醇中C—O键断裂发生反应。【小结】碳原子的成键方式单键、双键和叁健（碳原子的饱和程度）极性键和非极性键（共价键的极性） 有机化合物的性质【迁移应用】完成教材20页的迁移应用板书设计：第2节有机化合物的结构与性质一、碳原子的成键方式1.碳原子成键特点：多样性→决定了有机物种类繁多(1)每个碳原子均形成四条共价键(2)成键方式有：单键、双键、叁键(3)碳原子间既可以形成链状，也可以形成环状(4)与碳原子成键的有C、H、O、S等元素的原子2.单键、双键和叄键(1)碳碳单键、双键和叄键的比较碳碳键概念结构简式饱和性空间构型代表物稳定性主要反应单键双键叁键单键：C—H、C—O、C—N→饱和键(2)共价键的分类双键：CC、CO三键：CC、CN不饱和键3、极性键和非极性键（1）概念极性键：形成共价键的共用电子对偏向吸引电子能力较强的一方，这样的共价键称之为极性共价键，简称极性键。非极性键：形成共价键的共用电子对不偏向成键原子的任何一方，这样的共价键称之为非极性共价键，简称非极性键。（2）判断：非极性键——同种原子极性键——不同种原子（3）键的极性与性质：极性越强越易断键，性质越活泼，容易发生化学反应课后反思： 本节教材属于有机化学基本理论的内容，缺少直观、形象的实验，比较枯燥。在教学过程中，应充分利用教材资源和网络资源，组织学生展开交流、讨论，增强互动；充分利用教材中提供的素材和数据，让学生进行数据分析处理，利用画概念图的方式启发学生讨论本节学习心得，总结认识有机化合物的方法和规律，效果较好。感觉不足之处是开始分析六种物质的结构和性质用时较长，简单回顾，起到承上启下的作用即可。有机化合物结构与性质的关系　一、教材分析本节教材是有机化学基础模块中较为重要的一节，通过本节内容的学习有助于学生对有机化合物进行系统而有序的认识及研究，为后续的学习提供指导。学生在初中化学及《化学2（必修）》中学习过一些有机化合物的结构、性质和用途，但其认识的方式是一个个独立的典型代表物，主要是从应用的角度掌握这些代表物的性质，对它们结构的认识也比较浅显，还没有意识到有机化合物性质与结构的关系。通过本节的学习，可以帮助学生初步树立“官能团的结构决定有机化合物的化学特性”、“不同基团间的相互作用会对有机化合物的性质产生影响”等观念，知道官能团中键的极性、碳原子的饱和程度与有机化合物的化学性质有关系。二、设计思路在《化学2（必修）》中学习了关于乙醇、乙酸的结构和化学性质，在本节内容开始组织学生回顾并讨论乙醇、乙酸的化学性质，要求学生通过板演并改正方程式，结合球棍模型分析二者的结构，归纳官能团的结构与有机化合物性质的关系；利用画概念图的方式启发学生讨论本节学习心得，总结认识有机化合物的方法和规律。三、知识与技能１、了解官能团、不同基团间的相互影响与有机化合物性质的关系。２、掌握由结构预测性质的一般程序，初步建立不同基团间相互影响的观点。四、情感态度与价值观初步形成“结构决定性质、性质反映结构”的意识。五、教学方法教师引导学生自主学习归纳总结六、教学设备一体机、球棍模型教学过程 教师活动学生活动设计意图【复习】两分钟时间回忆乙酸、乙醇化学性质并写出其化学方程式。【教师分析】要求学生分析乙酸和乙醇在官能团和结构上的区别，思考其性质的差异产生的原因。【提出问题】如果已知某种有机化合物的结构，如何根据结果预测其性质呢？【总结】一般来说，首先要找出官能团，然后从键的极性、碳原子的饱和程度等进一步分析并预测有机化合物的性质。【交流·研讨】P23完成表格内容【讲述】在乙酸分子中，含有的官能团是羧基（-COOH）,羧基的存在使乙酸具有了一些特有的化学性质（如上所述）；而乙醇分子中的官能团--羟基（-OH）也使乙醇具有另外一些特有的化学性质。这就是我们所要探讨的第一个问题【板书】三、有机化合物结构与性质的关系1.官能团与有机化合物性质的关系【问题1】(1)乙酸的官能团是什么?(2)乙酸的官能团在结构上有什么特点?哪些性质反映了这些官能团的结构特点？【问题2】乙烯、乙炔、乙醇的官能团是什么?哪些性质反映了这些官能团的结构特点？这些官能团中所含碳原子的饱和程度如何？【问题3】如何根据有机物的结构去分析有机物的性质？【总结】已知结构预测性质方法:先找官能团→键的极性、碳原子的饱和程度→性质。一种官能团决定一由两名学生分别板演写出两种物质的化学方程式。同位对方程式进行判断更改小组内思考、讨论后回答根据方程式总结回答问题聆听带着这几个问题思考讨论后回答复习旧知识，为新课做准备激发兴趣知识总结能力复习回顾原有知识。 类有机化合物的化学特性，如烯烃分子中含有碳碳双键，因此烯烃可以与卤素单质、氢卤酸发生加成反应。练习：写出丙烯和溴化氢的反应方程式。【思考】官能团为什么能决定有机化合物的特性呢？【讲述】官能团之所以能决定有机化合物的特性，主要有以下两个方面的原因。一方面，一些官能团含有极性较强的键，易发生相关的化学反应。如，醇的官能团是羟基（-OH）,羟基有很强的极性，导致醇类表现出一定的特性。另一方面，一些官能团含有不饱和碳原子，易发生相关的化学反应。如：烯烃、炔烃分子中的碳碳双键、碳碳三键，由于碳原子不饱和，可以与其他原子或原子团结合生成新的产物，使烯烃、炔烃的化学性质比烷烃的活泼。综上所述，我们可以根据有机化合物的官能团中各键的极性强弱、碳原子的饱和程度来推测该物质可能发生的化学反应。需要注意的是，在推测有机化合物的性质时还应考虑官能团与相邻基团之间的相互影响。【板书】2.不同基团间的相互影响与有机化合物性质的关系【复习回忆】写出苯和甲苯与浓硝酸在浓硫酸作用下的反应方程式，并根据反应条件比较苯和甲苯的性质差别。【问题4】甲苯比苯容易发生取代反应，请说明其中的原因？【问题5】乙酸和乙醇分子中都有羟基，但乙酸和乙醇的化学性质并不相同，醛与酮的化学性质也不相同，请说明其中的原因？【讲述】苯与硝酸发生取代反应的温度是50℃-60℃，而甲苯在约30℃的温度下就能与硝酸发生取代反应。也就是说，与苯相比，甲苯较易发生取代反应。思考聆听学生板演聆听思考二者区别的原因培养学生实际分析问题的能力复习旧知识培养学生分析思维能力 再如，乙酸和乙醇分子中都含有羟基，但在乙酸分子中羟基与羰基相连，而在乙醇分子中羟基与乙基相连，因此，乙酸和乙醇的化学性质有所不同；醇和酚的官能团都是羟基，但由于分子中与羟基相连的烃基不同，使得醇和酚的化学性质也不同（酚的性质待学）；醛和酮的官能团均含羰基，但醛的羰基上连有氢原子、酮的羰基不连氢原子，使得醛、酮称为两类不同的有机化合物。这几种物质我们会在以后的内容中分别学到。【知识拓展】吸电子作用与推电子作用【练习】有机化合物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是（）A、钠与水反应比钠与C2H5OH反应剧烈。B、甲酸的酸性比乙酸强。C、丙酮（CH3COCH3）分子中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更容易被卤素原子取代。D、相等质量的甲醇和乙醇分别与足量金属钠反应，甲醇产生的H2更多。【小结】通过本节课的学习，对于有机物我们应该如何去分析其性质？这些内容的体现将会在我们以后的学习中逐步体现。【作业】根据必修2内容写出能反应本节内容的对比方程式。学生阅读小组讨论分析，结果展示小组讨论，交流想法和感受拓展学生知识面板书设计第2节　　有机化合物的结构与性质三、有机化合物结构与性质的关系1.官能团与有机化合物性质的关系2.不同基团间的相互影响与有机化合物性质的关系七、教后反思本节课是利用学生学习过的典型的有机化合物间的化学反应进行分析，加以对比讨论从而总结出有机物的性质与官能团的关系，并且利用对比反应讨论出相同官能团受到所连接的集团的影响而体现出了不同的性质。在课堂中，倡导学生利用“合作、自主和探究”的学习方式，也为有机化学的学习提供了很好的典例。教学中我的思路是充分利用学生已经学过的相关的有机物的性质的方程式加以讨论分析，我再进行归纳性总结，并且该部分内容会在以后的物质的性质学习中加以体现。对于本节课我的感觉是既激发了学生学习的积极性与主动性，又培养了学生学习的兴趣。 课题、课时：第1章第2节有机化合物的结构与性质第2课时有机化合物的同分异构现象课型：新授课授课时间：2014年3月4日教学模式：诱思探究式。教学手段：模型、多媒体辅助教学。教学目标:知识与技能1.掌握同分异构现象和同分异构体，学会判断同分异构体。2.掌握同分异构体的书写。过程与方法利用模型帮助学生认识同分异构现象，体会几种异构形式----碳链异构、位置异构、官能团异构；强化同分异构体的写法。情感态度与价值观1.通过同分异构现象，培养学生的空间想象能力。2.通过同分异构体的书写，培养思维的有序性、逻辑性、严谨性。内容分析:重点：同分异构体的判断与书写。难点：同分异构体的书写。知识地位：本节教材在《化学2（必修）》的基础上，进一步引出同分异构现象和同分异构体的概念，使学生学会从结构的角度来分析有机化合物的多样性，同时还使他们意识到有机化合物多而不乱，为结构决定性质的学习打下基础。教学过程:教学环节教师活动学生活动设计意图复习回顾1.碳原子的成键特点和成键方式。2.甲烷、乙烯、乙炔、苯分子中碳原子的成键方式及空间结构。学生思考回答温故知新引入根据P20“交流·研讨”的8种有机物进行思考（1）什么是同分异构现象与同分异构体？（2）写出8种有机物的分子式,并分析每组物质的异同点?（3）试从碳原子的成键方式及官能团的位置和类别的角度说明它们产生同分异构现象的原因?认识同分异构现象和同分异构体教学环节教师活动学生活动设计意图 课程讲解【板书】二、有机化合物的同分异构现象1．同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。2．同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。【实物展示】不是同分异构体，由于二者均为四面体结构，为同一种物质。【归纳总结】关于同分异构体注意事项：⑴同分异构体指的是分子式相同，即原子种类相同、各原子数目相同。⑵同分异构体分子式相同，必然相对分子质量相同，但相对分子质量相同的不一定是同分异构体。如：H3PO4和H2SO4；C2H6O与CH2O2。⑶结构不同。⑷同分异构体不仅存在于有机物中，也存在于无机物中，如：NH4CNO与CO(NH2)2的关系。【板书】3.同分异构体的类型碳骨架异构结构异构位置异构官能团异构类型异构交流讨论：1.判断下列有关同分异构体的叙述是否正确。①同分异构体具有相同的组成元素（）。②组成元素相同的化合物互为同分异构体（）。③同分异构体具有相同的相对分子质量（）。④相对分子质量相同的化合物互为同分异构体（）。2.与是否是同分异构体，说明理由？3.下列几组物质中，互为同位素的有__________，互为同素异形体的有________，互为同系物的有____________，互为同分异构体的有_________，属于同种物质的有_______。①O2和O3　②35Cl和37Cl　③CH3CH3和CH3CH2CH3④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3⑤H2、D2和T2⑥CH3(CH2)2和(CH3)2CHCH3⑦CH3CH(CH3)C和CH(CH3)34.碳骨架异构、位置异构、官能团异构各举一例帮助学生理解同分异构现象和同分异构体的概念教学环节教师活动学生活动设计意图 拓展视野除了结构异构，还有立体异构如顺反异构和对映异构【阅读】P21—22“拓展视野”引入【板书】4.同分异构体的书写（1）烷烃同分异构体的书写---“减链法”，可概括为“两注意、四顺序”。两注意：a.选择最长的碳链为主链；b.找出中心对称线四顺序：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布对、邻、间。【多媒体展示】C6H14的同分异构的结构简式的书写步骤（2）含有官能团的同分异构体的书写注意:①书写顺序为碳链异构---官能团位置异构---官能团类别异构②等效氢原则a.同一个碳原子上的氢原子等效b.同一个碳原子相连的甲基上的氢原子等效c.结构对称的碳原子上的氢原子等效【练习】1.写出C7H16的同分异构体2.写出C5H11Cl的同分异构体强化练习，熟练掌握方法自我检测1.下列哪个选项属于碳链异构（）A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH32．下列选项属于官能团异构的是（）A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH33.某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个－ CH－和－Cl，它的可能的结构有几种((本题不考虑对映异构体)   板书设计第2节有机化合物的结构与性质二、有机化合物的同分异构现象1、同分异构现象2、同分异构体3、同分异构的类型4、同分异构的书写教学反思在本节教学中，为了加深同学们对有机化合物分子结构的认识，在课堂上组织学生用球棍模型认识同分异构现象，这样既有利于学生动手能力的发展，也有利于逻辑思维能力的提高。同分异构体的书写是重难点，练习很重要，应注意典型例题的强化。《有机化学基础》课题：第一章第三节第一课时烃的概述烷烃的化学性质。课型:新授课　　教材分析：本章是在必修2第3章《重要的有机化合物》的基础上，以“结构－有机化合物－性质”为线索，包括认识有机化学、有机化合物的结构和性质、烃三部分内容。第3节 《烃》引导学生从类别上对烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物各种烃的结构、性质、应用、不同类别烃之间的转化关系进行研究，在必修2第3章《重要的有机化合物》第1节《认识有机化合物》（甲烷）和第2节《石油和煤——重要的烃》（乙烯和苯）的基础上，从个案学习上升到类别学习。内容框架为：设计思路本节以“烃的概述和烷烃的化学性质、烯烃和炔烃的化学性质、苯及其同系物的化学性质”为基本线索，在学习过程中要建立烃的分类框架并能够举例说明。由此，将本节内容分为3个课时进行学习：第1课时为烃的概述和烷烃的化学性质，学习烃的分类、链烃的主要物理性质、烷烃的化学性质（如与卤素单质的取代反应，与氧气的反应等）；第2课时为烯烃和炔烃的化学性质，主要学习烯烃和炔烃的命名、不饱和烃的重要性质加成反应，掌握烯烃和炔烃与卤素、卤化氢等的加成反应，与酸性KMnO4溶液的氧化反应；第3课时为苯及其同系物的化学性质，主要学习苯及其同系物与卤素单质、硫酸的取代反应，与酸性KMnO4溶液的氧化反应等。综上，本节内容安排为：第1课时：烃的概述和烷烃的化学性质；第2课时：烯烃和炔烃的化学性质；第3课时：苯及其同系物的化学性质教学目标:知识与技能：1、建立烃的分类框架并能够举例说明。2、知烃的熔、沸点比较低，各种烃都难溶于水并且比水轻。3、掌握烯烃和炔烃的命名规则，会用系统命名法命名分子中含有一个双键或三键的烯烃或炔烃。4、烷烃能与氧气、卤素单质的反应。过程与方法：通过烯烃和炔烃的命名规则与烷烃的比较，体会新旧知识之间的联系与区别。情感态度与价值观：通过了解自然界和人类生产、生活中存在的烃，认识烃对生产、生活和自然环境的影响。教学重点、难点：认识各种烃并对它们进行命名，掌握烷烃的化学性质。教学过程：环节教师活动学生活动设计意图复习回顾提问：什么是烃？在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？学生回答：烃是只由碳、氢两种元素组成的化合物，我们学过甲烷、乙烯、苯。由烃的概念引出主题。[板书]第三节烃 烃的分类一、烃的概述：提问：常见的烃有几种，它们分类的依据是什么？[设问]在链烃中哪些是饱和烃和不饱和烃？【投影】：1、链烃（脂肪烃）：饱和烃：碳原子全部以单键连接;所含碳原子皆为饱和碳原子的烃。如烷烃。不饱和烃：所含碳原子以双键、叁键连接或含苯环的烃。如烯烃、炔烃、苯和苯的同系物等。阅读课本烃的分类，找出分类依据。学生回答：烷烃是饱和烃；烯烃和炔烃是不饱和烃。认识烃，掌握烃的分类方法烃的通式和物理性质【交流·研讨】根据不同的结构特点，尝试写出下列各类烃的组成通式（用n表示分子中碳原子数）说明：环烷烃与（单）烯烃通式相同：CnH2n（n≥3）；（单）炔烃与二烯烃通式相同：CnH2n—2（n≥4）【投影】1、部分烷烃、烯烃的沸点2、部分烷烃、烯烃的相对密度提问：室温下为气态的烷烃有几种？类别通式烷烃单烯烃只有一个碳碳双键单炔烃只有一个碳碳叁键苯及苯的同系物学生填表：学生阅读课本，总结烷烃、烯烃、炔烃（脂肪烃）的物理性质。1、颜色：均为无色物质，通过烃的通式和物理性质的探究加深对链烃的认识。 2、溶解性：不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂3、密度：比水小4、链烃CnHm的状态（室温下）：n≤4气态n=5~16液态(新戊烷为气体)n＞17固态5、熔沸点：C原子数越多，熔沸点越高；同碳原子数的烷烃,支链越多熔沸点越低。学生回答：六种（可能错误四种或五种）巩固练习下列有机物：①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2，2-二甲基丙烷，按照沸点由高到低的顺序排列正确的是A.①>②>③>④>⑤B.⑤>④>③>②>①C.③>④>⑤>①>②D.②>①>⑤>④>③烯烃、炔烃的命名有了烷烃的命名作为基础，烯烃和炔烃的命名就相对比较简单了。【投影板书】1、将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。【投影板书】2、从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。［投影］阅读课本P28第三段，找出烷烃与烯烃、炔烃的命名规则的异同。掌握烯烃、炔烃的命名 【投影板书】3、把支链作为取代基，从简到繁，相同合并；用阿拉伯数字标明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。用“二”“三”等表示双键或三键的个数。【投影】练习：(1)以C5H10为例写出其烯烃类的同分异构体,并用系统命名法命名。(2)给下列物质命名是否正确：2-乙基-1-丁炔过渡苯及苯的同系物都属于芳香烃。学生阅读《资料在线》“芳香”的含义苯及苯的同系物【板书】2、苯及苯的同系物提问：苯及苯的同系物的物理性质有哪些？如何命名？学生阅读课本有关内容，并总结。1、无色的液体，有毒（苯的同系物毒性比苯小）2、沸点为80℃，熔点为5.5℃3、不溶于水，密度比水小4、是良好的有机溶剂5、如果两个氢原子被两个甲基取代后，则生成的是二甲苯。由于取代基位置不同，二甲苯有三种同分异构体。它们之间的差别在于两个甲基在苯环上的相对位置不同，可分别用“邻”“间”和“对”来表示：拓展视野多环芳烃与脂环烃课后阅读过渡烃类化合物有怎样的化学性质？我们首先来看烷烃。【板书】二、烷烃的化学性质甲烷有哪些化学性质？学生回答：找学生上讲台写方程式（1）甲烷的稳定性 烷烃的化学性质其他烷烃有何结构特征？请预测其他烷烃的化学性质？找学生上讲台写乙烷、丙烷与氯气的取代反应方程式。思考：能用乙烷和氯气的取代反应制得纯净的氯乙烷吗？找学生上讲台写CnH2n+2在氧气中完全燃烧的方程式。（2）可燃性（3）取代反应（产物为混合物）烷烃的化学性质：1、稳定性2、烷烃与卤素单质的取代反应（条件：光照、纯卤素单质）3、烷烃与氧气的反应——可燃性练习：1）1molC3H8在光照情况下，最多可以与molCl2发生取代反应。2）预测丙烷的一氯代物的种类各有几种？丙烷二氯取代产物有几种？回顾甲烷的化学性质，预测烷烃的性质投影小结自我检测1、下列对有机化合物的分类正确的是（）A.乙烯、苯、环己烷属于脂肪烃B.苯、环己烷属于芳香烃C.乙烯、乙炔属于烯烃D.环戊烷、环己烷属于环烷烃3、在光照下，将等物质的量的CH3CH3和Cl2充分反应，产物的物质的量最多的是A.CH3CH2ClB.CH2ClCHCl2C.HClD.CCl3CCl34、在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是A、CH4和C2H4B、CH4和C2H6C、C2H4和C2H6D、C3H4和C3H6板书设计第三节烃质（第一课时）一、烃的概述二、烷烃的化学性质1、稳定性2、取代反应3、与氧气的反应课后反思由于烷烃的代表物甲烷的性质已在必修二中系统学过，所以本节课教学效果较好。 选修5第1章第3节《烃》第二课时烯烃、炔烃的化学性质　【教材分析】本章是在必修2第3章《重要的有机化合物》的基础上，以“结构－有机化合物－性质”为线索，包括认识有机化学、有机化合物的结构和性质、烃三部分内容。第3节《烃》引导学生从类别上对烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物各种烃的结构、性质、应用、不同类别烃之间的转化关系进行研究，在必修2第3章《重要的有机化合物》第1节《认识有机化合物》（甲烷）和第2节《石油和煤——重要的烃》（乙烯和苯）的基础上，从个案学习上升到类别学习。内容框架为：同时，本节课是“根据结构从已知推测到未知，由典型物质到一类物质的学习”的开始，课程暗含了研究有机化合物的一般思路和方法，为后续课程的学习打下基础。【设计思路】本节教学用演绎法，从已学过的乙烯推及其他烯烃。而炔烃是建立在对乙烯学习的基础上，根据结构决定性质来探讨乙炔的化学性质，然后再推及其他炔烃的性质。在本课教学时，利用实验室制取乙炔实验做铺垫，让学生通过实验来检验乙炔的化学性质，有利于提高学生的观察能力、分析能力和动手能力，培养学生掌握“实验-推论－检验－规律”的科学思维方法。【教学目标】u知识与技能：掌握烯烃、炔烃的化学性质，并能从结构的角度分析烷烃与烯烃和炔烃化学性质的不同、烯烃与炔烃化学性质相似的原因。u过程与方法：通过实验，培养学生的观察能力、实验能力和解决实际问题的能力。通过乙炔结构和性质的教学，培养“结构决定性质”的化学思想。u情感、态度与价值观：利用“拓展视野”“迁移应用”等栏目在自主学习的过程中感受有机化学与人类生活、工农业生产以及社会发展的密切关系，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。【教学重点】 掌握烯烃、炔烃的化学性质【教学难点】学会分析烯烃与炔烃性质相似的原因。【教具准备】仪器：锥形瓶、分液漏斗、试管药品：电石、饱和NaCl溶液、酸性KMnO4溶液、Br2-CCl4溶液等。多媒体（电脑、投影仪等）球棍模型【教学方法】为强调重点本课采用：温故知新→交流研讨→老师启发→学生预测、实验探究→思考练习→拓展提升的教学方法。【学习方法】结合本教材的特点及所设计的教学方法，利用“抛锚式”建构主义教学法教学，联系学生已有的“乙烯的知识”并进行探究，把学习过程和认知过程有机地统一起来，化被动接受转化为主动探索，使学生自主完成知识建构，感受到学习的乐趣。学生在教师帮助下顺利完成知识建构，对原有知识经验进行改造和重组，使科学认知与原有经验之间达到平衡，实现学习的有效迁移，从而获得意义建构的成功，培养自己的探究能力。【教学过程】环节教师活动学生活动设计意图复习回顾上节课我们学习了烃的概述及烷烃的性质，请大家思考回答以下问题：【幻灯片展示问题】1.回顾烷烃的化学性质：①乙烷与Cl2取代反应（一氯取代）②写出烷烃燃烧的通式2.1molC2H6在光照情况下，最多可以与molCl2发生取代反应，1molC3H8在光照情况下，最多可以与molCl2发生取代反应。〖师〗展示评价〖要点强化〗烷烃与卤素单质取代的条件：光照，且一般得到混合卤代烃问题1写在作业本上，然后抽查，实物投影学生思考，回答1班宋美林2班杜传盛1molC2H6最多与6molCl21molC3H8最多与8molCl2发生取代。[结论]1mol烃中有amolH就最多可以和amolCl2发生取代。复习提问上节课的内容,达到巩固检查掌握学情并为本节学习做准备。（学生会积极地、认真地找出别人作业中的错误，能够起到“有则改之，无则加勉”的作用。学生在“错误中”迅速成长。每堂课都会充分利用多媒体，提高课堂效率。）情景创设【幻灯片展示图片】介绍生活中的烃,特别是烯烃和炔烃相关的水果的催熟剂，保鲜膜，家用管道等塑料还有很多蛋糕点心用的人造黄油等等。这些都与烯观看图片并思考引入创设情景，充分联系生活， 引入新课烃、炔烃有着重要的联系。今天我们一同学习烯烃、炔烃化学性质。人造黄油图片为后面的烯烃加氢应用相呼应以生活中的化学入手，激发学生的好奇心和兴趣，探索现象背后的化学。定向示标【幻灯片展示学习目标】阅读学习目标，明确本节自己将要收获什么。明确学习目标，知道本节课的学习任务自主学习【主题活动一“乙烯的化学性质烯烃的”】布置任务一：完成导学案表格1中的乙烯的结构老师展示球棍模型，指导学生完成导学案的表格1乙烯结构电子式结构式结构简式【展示】【思考】乙烯中的碳碳双键里，有一个碳碳键容易断开，发生反应，乙烯的化学性质有那些呢？布置任务二：将乙烯的化学性质填写在表格中性质加成反应Br2的CCl4溶液现象化学方程式H2HClH2O加聚反应氧化反应燃烧现象化学方程式酸性KMnO4溶液现象化学方程式积极思考，完成导学案表格1的相关内容。因是提前发的导学案,学生能很快完成(一些学生课前已完成填写)此处再给时间加深印象。以学生熟悉的有机物乙烯及其性质为切入口引导其关注：结构对性质的决定作用 交流研讨〖师〗展示并评价，讲解无色油状液体，密度比水大1,2-二溴乙烷〖引导〗乙烯是最简单的烯烃，由于烯烃分子中都有碳碳双键，所以它们与乙烯相似，如能发生加成反应、加聚反应、氧化反应等。如丙烯:【结论】该反应可用于烯烃与烷烃的鉴别。学生聆听，思考记录〖易错点〗反应不需外加条件书写时一些学生写条件聆听、记录强化学生对知识掌握的准确性，由乙烯推及烯烃的化学性质 【深化】烯烃除了可与卤素单质加成，还可以与氢气、氯化氢、水等加成：【思考】烯烃与氢气加成反应后，结构上有什么变化？【跟踪练习1】某单烯烃与氢气加成后得到的饱和烃是CH3-CH2-CH2-CH3，该烯烃可能结构是【巩固练习2】某单烯烃经与氢气加成后得到的饱和烃是CH3—CH—CH2—CH—CH3该烯烃可能有的结构是︱︱CH3CH3A.1种B2种C3种D4种【回扣】烯烃与氢气的反应的应用：人造黄油等阅读“拓展视野”思考回答1班张宇凡2班张萌烯烃加氢后生成烷烃饱和程度增加，碳的骨架没变1班韦铭志2班华宏强学生自主学习“拓展视野”烯烃与氢反应的实例引导学生思考：烯烃与H2加成反应的内涵与外延。以“拓展视野”的形式指出烯烃与氢反应的实例，便于学生理解化学与生活、生产以及科学研究的关系。【跟踪练习2】制取氯乙烷最合理的方法是（）A．乙烷与Cl2取代B．乙烯与Cl2加成C．乙烯与HCl加成D．把乙烯通入盐酸中乙烯水化制乙醇聆听，思考，回答1班李哲2班狄恩洲选C记住:这是制卤代烃的重要方法根据教师参考用书建议：对于其他不对称烯烃、炔烃的加成则留到第2章第1节介绍。这样分散处理，有利于降低学生学习的难度。聆听，思考，记录【思考】聚乙烯能发生加成反应么？能使溴水褪色么？能使高锰酸钾褪色么？【跟踪练习3】丙烯的加聚反应：提示：将丙烯写成以下形式：【思考】C6H5－CH＝CH2能发生加聚反应么？思考，作答1班王秋苏2班孟山不能，乙烯加聚相当于自己与自己加成，聚乙烯没有碳碳双键思考，写在练习本上分子中含一个碳碳双键的烯烃加聚规律：双键变单键两端留半键其余做支链对于有机物的学习，学生往往不想其实际结构而根据名称判断性质如：聚乙烯就是易错点，也是考点。再次强化结构决定性质，建立良好的思维模式。学练结合，学以致用，牢固掌握，学生自己归纳规律。3氧化反应①燃烧通式：CnH2n+3n／2nCO2+nH2O现象：明亮的火焰，伴有黑烟②与酸性KMnO4溶液反应：能使酸性KMnO4溶液褪色。聆听此处不需要写烯烃与酸性高锰酸钾反应方程式，采取与乙炔合并讨论，重点集中探讨。小结并板书一、乙烯的化学性质1.加成反应  与卤素单质、氢气、氢卤酸等反应2.加聚反应3.氧化反应⑴.燃烧 ⑵.使酸性KMnO4溶液褪色师生共同归纳采取将乙烯、乙炔、烯烃炔烃的化学性质并列板书的形式，便于引导学生类比推理启发【主题活动二“乙炔的化学性质”】布置任务三：对比乙烯与乙炔的结构，填写表格预测乙炔的性质【展示】学生填写表格思考、交流预测：乙炔的性质1、加成反应2、加聚反应3、氧化反应体验乙烯与乙炔的结构相似性。直观、自然地获取新知识 乙烯乙炔结构电子式结构式结构简式请你根据乙烯的化学性质和乙炔的结构推测乙炔的化学性质？过渡大家所推测的究竟合理不合理，下边我们来实验予以验证。思考引入乙炔性质的探究实验探究【实验1】将乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察试管中溶液颜色的变化。乙炔通入Br2的CCl4溶液乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中【实验2】将乙炔通入盛有酸性高锰酸钾的试管中，观察试管中溶液颜色的变化。此处设计〖知识支持〗旨在拓展学生视野，不会增加学生学习难度。同时有些考察乙炔性质的题目会涉及到CaC2与H2O的反应制乙炔动手实验，体验化学实验的魅力学生认真观察填写导学案调动学生学习兴趣，养成严谨的科学研究技能和习惯选取化学必修课程中对乙烯的性质进行讨论时的两个典型实验，换用乙炔进行实验。这样编排，有利于学生进行类比。小结【结论】乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应可用于炔烃与烷烃的鉴别。【质疑】1mol乙炔需要几mol溴单质加成?与乙烯一样么?〖师〗评价1mol碳碳叁键与2molBr2加成反应1mol碳碳双键与1molBr2加成反应学生思考，回答1班王浩圳2班李敏乙炔，2mol乙烯，1mol既要关注二者的相似性还要关注二者在性质上的不同【思考】如果将溴的四氯化碳溶液换成氢气、氯化氢气体、水等能反应吗？〖师〗展示评价：学生思考，填写导学案巩固所学，养成勤于思考,勤于动手的好习惯 深层讨论板书二、乙炔的化学性质1.加成反应  与卤素单质、氢气、氢卤酸等反应老师板书，学生聆听巩固所学过渡我们知道像乙烯加聚产物聚乙烯等塑料一般不导电，乙炔呢？幻灯片展示：聆听，思考体验化学史教育，感悟科学家严谨的科学精神和奉献精神板书2.加聚反应聆听记录形成知识的准确性质疑【思考】聚乙炔能发生加成反应么？能使高锰酸钾褪色么？思考，回答1班李胜辉2班刘凝能，聚乙炔中有碳碳双键再次强化结构决定性质的应用展示甲烷乙烯乙炔认真观察，思考此处将甲烷乙烯乙炔的燃烧通图片直观的展示出来，形象对比，记忆更深刻板书现象：明亮的火焰，伴有浓烟聆听，记录【应用】氧炔焰用于气割气焊联系实际，学以致用过渡乙炔能酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应也用于炔烃与烷烃的鉴别。乙炔与酸性高锰酸钾溶液反应的产物是什么？大家看课本35页思考，聆听引入氧化反应板书⑵与酸性高锰酸钾溶液反应同理乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的产物也是二氧化碳和水聆听，思考由简单到复杂，重点内容重点讲解 思考【思考】如何除去甲烷中混有的乙炔杂质气体，能不能使用酸性KMnO4溶液？〖师〗评价总结：溴水或溴的四氯化碳溶液既可以鉴别烯烃和烷烃或炔烃和烷烃，也可以除去烷烃中的烯烃或炔烃。学生思考，回答1班任建宇2班郑丹丹不能，乙炔气体能酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳气体杂质，应用溴水或溴的四氯化碳溶液形成知识的准确性，这也是易考易错点，需要重点掌握。过渡是不是烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的产物都相同呢?我们看看课本35页迁移应用，完成导学案表格2聆听，思考引入迁移应用迁移应用阅读课本完成导学案的表格【思考】烯烃与与酸性高锰酸钾溶液反应特点:减短碳链鉴别烯烃和烷烃或炔烃和烷烃学生阅读课本填写导学案，加深学生对知识的理解学以致用【跟踪练习4】【迁移应用】完成36页题目，根据烯烃被氧化后产物推测烯烃的结构。已知某烯烃的分子式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应的产物为乙酸和丙酸，那么该烯烃的结构为【分析】和去氧，连双键。该烯烃为学生思考，回答1班朱浩诚2班严添潇（1）产物为2种：和（2）产物为2种：和对于初学者来说是易错点，所以在课堂上就提出。强化知识的应用。根据烯烃的结构能推断氧化后的产物，并能根据氧化后的产物推测一些简单烯烃的结构。 若产物为：二氧化碳和丁酮，那么该烯烃的结构为【分析】和去氧，连双键。该烯烃为（3）产物为3种：和和归纳总结三烯烃、炔烃的化学性质1.加成反应  2.加聚反应3.氧化反应⑴.燃烧 ⑵.使酸性KMnO4溶液褪色炔烃都有碳碳叁键，所以乙炔具有的化学性质，其他炔烃也具有。聆听由乙烯推及烯烃，由乙炔推及炔烃，提高知识概括的能力。质疑【展示】两个乙烯球棍模型，如果用一个乙烯分子中的氢换成另外一个乙烯分子，还是烯烃么？分子中含一个的烯烃大家都会分析其性质了，含两个碳碳双键的呢？大家看课本34页下拓展视野聆听引入共轭二烯烃选学【展示】共轭二烯烃球棍模型自主看教材拓展视野共轭二烯烃的内容。利用球棍模型能更形象的理解共轭二烯烃的加成拓展视野强化结构决定性质应用巩固提高1．某单炔烃经氢化后得到的饱和烃是CH3—CH—CH2—CH2—CH3,该炔烃可能有的结构是︱CH3A.1种B2种C3种D4种2．既可用来除去甲烷中的丙烯，又可用来鉴别乙烷与丙烯的方法是（）A．把气体通入足量液溴中B．在导管口处点燃分析，思考，交流，回答1班陈晓宇黄河清王旭2班王美月伊瑞晗冯媛媛老师评价并讲析通过对习题的思考及分析对本节所学作进一步认识和理解并由此 C．一定条件下与H2发生加成反应D．把气体通入足量溴水中3．某气态烃1mol能和2molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被6molCl2取代，则此气态烃可能是（）A．CHCCH3B．CH2=CH2C．CH≡CHD．CH2=C(CH3)24．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过的试剂瓶为（）A.澄清的石灰水、浓硫酸B．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸C．溴水、浓硫酸D．浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液训练学生举一反三的能力。通过探究，总结解题方法和技巧感受收获通过本节课的学习，你有哪些收获？你掌握了那些知识？反思总结从三维目标的角度进行小结，让学生学有所获(不仅仅是知识层面)课堂小结学生总结由学生来课堂小结，构建自己的知识网络让学生养成反复琢磨，提高知识概括的能力。【板书设计】§1.3.2烯烃、炔烃的化学性质一、乙烯的化学性质1.加成反应  与卤素单质、氢气、氢卤酸等反应2.加聚反应3.氧化反应⑴.燃烧 ⑵.使酸性KMnO4溶液褪色二、乙炔的化学性质1.加成反应  与卤素单质、氢气、氢卤酸等反应2.加聚反应3.氧化反应⑵.使酸性KMnO4溶液褪色 三、烯烃、炔烃的化学性质1.加成反应  2.加聚反应3.氧化反应⑴.燃烧 ⑵.使酸性KMnO4溶液褪色【课后作业】课本40页：3、4、6题《自主丛书》A组优秀生：18页-21页中自测8—12；当堂9、10；能力提升6—10题；B组：18页-21中自测8—12；当堂9、10；【教学反思】整节课安排紧凑，衔接得当。由浅入深，采用演绎法，从学生已学过的乙烯推及烯烃的学习，根据结构决定性质来探讨乙炔的化学性质，然后再推及其他炔烃的性质。在本课教学时，利用实验室制取乙炔实验做铺垫，让学生通过实验来检验乙炔的化学性质，有利于提高学生的观察能力、分析能力和动手能力，培养学生掌握“推论－实验－检验－规律”的科学思维方法。在本节课的实施过程中，紧紧抓住课堂前几分钟复习上节重点内容，既有利于督促学生课下落实又能达到巩固提升的双效目的。通过生活中的图片引入新课。成功的关键之一：真正让学生成为学习的主人，实行自主学习、交流研讨和实验探究等多种学习方式，而且加强了课堂内容与学生生活以及现代生产和科技发展的联系，关注学生的兴趣与经验。成功的关键之二：课前充分准备。开学之初要求全体同学将必修2的课本带到学校。选修有机化学是对必修2第三章内容的深化拓展，复习旧知与学习新课可以同步。如本节的学习，课前布置任务复习乙烯的内容，发下导学案，很多同学已在课前填写了乙烯的相关内容。在温故中知新，在不知不觉中学会，循序渐进地进入到一个新的高度。尽量做到过渡自然，水到渠成。成功的关键之三：板书设计的合理，采取将乙烯、乙炔、烯烃炔烃的化学性质并列板书的形式，便于引导学生类比推理。通过课堂反馈，可以看出，学生基本建立由结构推测性质的思维模型，对于烯烃、炔烃与H2的加成的产物推测烯烃、炔烃的结构掌握的挺好。而对于烯烃与酸性高锰酸钾反应虽然充分利用了课本的迁移应用，也做了针对性练习，但还需学生课下进一步巩固。实事求是的讲本节课是我的研讨课，设计本节课时研读教师参考用书3遍，正好一节课的容量。由于本节课有实验加之采用了讲练结合的方式，一步一练不断巩固，使教学落到实处，所以最后设计的内容(拓展视野)在课上没能完成，根据教师参考用书的建议放到课下学生阅读交流，上习题课时老师再加以必要的指导。设计之初也考虑到了此问题，因此放在了最后，课件上也没体现此内容。总体来说，能较好的完成本节课的教学任务。不足之处在所难免，如语言各方面还需锤炼等等，我会继续努力的。 　课题、课时：《有机化学基础》第1章章节复习—有机化合物的命名同分异构的书写课型：复习课　教学模式：诱思探究、“三段六步”教学法教学手段：多媒体辅助教学、单元组合作探究教学目标:知识与技能1.了解有机化合物的一般分类方法，知道烃和烃的衍生物的分类框架；2.初步掌握有机化合物的命名规则和同分异构的书写方法。过程与方法通过交流研讨，体会有机化合物的命名规则和同分异构的书写方法与技巧。情感态度与价值观通过小组协作，发挥团队精神、合作探究的精神；认识并欣赏有机化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。内容分析:重点：有机化合物的命名规则和同分异构的书写方法难点：同分异构的书写方法知识地位：本节内容为有机化合物的结构与性质，有机化合物的分类是有机化学的基础知识，同时也是研究有机化合物的基本方法，有机化合物的命名、同分异构的书写是基本的学科素养。通过本课时内容的复习，为学生自主探究后续课程，提供良好的方法导引。学生通过选修课程的学习，进一步认识有机化合物种类繁多、数量巨大的原因。有机化学的中心地位，有利于提高学生学习有机化学的兴趣。初步掌握有机化合物的命名规则、同分异构的书写方法，为学科素养的提高打下基础。教学过程:第1章章节复习—有机化合物的命名同分异构的书写[课堂引入]学完第1章的基本内容，我们将在最近两节课内共同复习，整体感受本章知识，加强理解和记忆，同学们要重视习题类型，多总结。[投影]一、设置情景，引入复习你说“......”我说“......”到目前为止，你认为自己学习本章有哪些收获或感受？注意与必修2的新旧知识对比？ [教学实录]几个学生代表发言，能够指出：1.本章与必修2的相同内容，如烃的某些结构特点（烷烃）、烃的化学性质（甲烷、乙烯、苯）等。2.不同的是本章在必修的基础上继续加深了一些内容，如烯烃能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，且氧化的结构特点不同；再如甲苯的性质增加了一部分，更加明确了苯与甲苯结构、性质的异同点。3.从整体上认识每一类烃的结构特点和性质的关系，不同类别之间官能团的特点决定了其化学性质。（教师：尤其是在第2章体现更为深刻，我们将后续学习。）[过渡问题]今天我们首先复习的内容有两部分：有机物的命名、同分异构体的书写。[投影]二、抓住重点，提炼精髓“知识·支持”——常用概念辨析要求：清晰掌握下列几个概念，小组交流。1.官能团（常见的有哪些？写出名称、结构简式）2.同系物、同系列3.烃基（例如甲基、乙基、正丙基、异丙基等）4.五个“同”的比较：同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质5.“根”“基”“原子团”的比较6.有机物的几种表示方法：分子式、电子式、结构式、结构简式、最简式（实验式）、键线式例如：再如：深海鱼油分子中有22个碳原子32个氢原子2个氧原子，分子式为C22H32O2。[教学实录]学生通过自主复习教材，及小组间的交流，对上述六个方面基本理解并掌握，教师可在4、5、6方面加以举例点拨，尤其是键线式的写法较为陌生，除了环己烷、环戊烷的结构外可再举例说明。教师明确给学生，一般未特别说明的话，通常写结构简式来表示。教师点拨：（可投影或口述）1.“五个同的比较”：同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质。举例：下列各组物质属于同系物的是④，属于同分异构体的是③⑧⑨，属于同素异形体的是①，属于同位素的是②，属于同一种物质的是⑤。①O2和O3　②氕和氚　③CH3CH2NO2和　④苯和对二甲苯　 ⑤和⑥⑦C2H2和C4H6　⑧⑨乙醇和甲醚2.“根”“基”“原子团”的比较：氢氧根离子OH—；羟基—OH；氢氧原子团OH。3.分子式、电子式、结构式、结构简式、最简式（实验式）：例如乙烷（略）。[投影]二、抓住重点，提炼精髓【自主复习1】有机物的命名要求：结合下列提纲，自主复习“烃的命名原则”，然后完成练习题，可小组交流。1.烷烃的命名方法（习惯命名法、系统命名法）？2.烯烃、炔烃的命名原则与烷烃有何不同？3.芳香烃的命名掌握常见的简单烃，例如C7H8、C8H10等【练习题】1.给下列有机物命名：2.写出下列有机物的结构简式：（1）2，2—二甲基—5—乙基辛烷（2）2，2，3，3—四甲基丁烷3.下列命名方法是否正确，若不正确，指明原因。（1）2，3-二甲基-3-乙基丁烷（2）2，3-二甲基-2-乙基丁烷（3）3，3，4-三甲基戊烷（4）2-甲基-4-乙基-1-戊烯（5）3-甲基-2-戊烯（6）2，2-二甲基-3-戊炔[教学实录]学生自主复习“烷、烯、炔烃的命名原则”，然后交流上述3个小题，学生代表可板书，师生更正，教师及时点拨方法。学生对于复杂芳香烃的命名较为模糊，仅仅限于教材中出现的甲苯、二甲苯、乙苯等的命名，需教师稍作点拨，抓住重点即可。另外，教师可结合学生接受的实际情况，对其它有机物如卤代烃、醇、羧酸、酯等内容举例点拨，也可到第2章再进行介绍。【参考答案：1.2，3，5—三甲基己烷；3—乙基—2—己烯；3—甲基—1—丁炔；1,3—二甲苯；乙苯2.3.××××√×】 [继续投影]二、抓住重点，提炼精髓【自主复习2】同分异构体的书写要求：复习“烷烃的同分异构体的书写方法”，写出下列有机物的结构简式并交流书写技巧。1.写出C6H14可能的结构简式，并用系统命名法进行命名；2.写出C7H8、C8H10属于芳香烃的可能的结构简式，并进行命名；3.（可课下完成）试写出C7H16、C9H12（属于芳香烃的）可能的结构简式，并进行命名。[教学实录]学生参考教材自主复习“烷烃的同分异构体的书写方法”，多数能够较快写出C6H14、C7H8、C8H10的结构简式，教师可结合学生的课堂时间灵活处理C7H16、C9H12的内容，对于书写较慢的学生，可布置其课下完成。教师也可先点拨学生C9H12的思想方法。[继续投影]拓展思考几个小问题：1.写出C4H8属于链烃的可能的结构简式？若C4H6呢？2.C4H10的一氯代物有几种？写出结构简式，并说明你的书写方法。3.试比较下列一组有机物的结构简式书写方法，交流有无书写技巧？C4H10C4H9ClC4H10O（属于醇的）（可再思考：若写出C5H10O（属于醛的）或C5H10O2（属于羧酸的）的可能的结构简式呢？）4.C3H8的二氯代物有______种，六氯代物有______种；甲苯苯环上的一氯代物有______种，四氯代物有______种。[教学实录]学生小组交流上述内容，教师可将学生写出的1、2的答案进行投影，师生点拨，学生代表交流书写技巧。多数学生能够将前两题快速写出，第3题的内容教师可进行点拨，如“—Cl、—OH、—CHO、—COOH等连接在分子的一端”或“C4H10等分子中的等效氢原子、分子的对称性”等等，也可结合其它烷烃或甲苯、二甲苯、乙苯等进一步分析总结结构上有些对称的分子、氢原子的种类等内容。可根据课堂的实际情况进行。对于第4题，旨在总结氯代物种类的判断技巧，例如n+m=能够被取代的氢原子数。【参考答案：1.C4H8（3种）C4H6（3种）2.C4H10的一氯代物（4种）3.R—C4H9，其中R表示的部分可以是H或Cl或OH或CHO或COOH等等4.44；33】[投影]三、概括整合，整体感知[教学实录]学生从整体上把握“有机物的结构特点与命名之间的关系”，结构及命名对其它有机物类别的引领作用。重视对知识体系的整合，感受《有机化学基础》教材的章节联系，加深整体上对有机物的认识。【反馈练习】（A层） 1.下列说法中错误的是：①化学性质相似的有机物是同系物。②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物。③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物。④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似。A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③2.已知甲苯苯环上的二氯取代物有6种，则甲苯苯环上的三氯取代物的种数为：A．4种B．5种C．6种D．7种3.某化合物的化学式为C5H11Cl，已知：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－Cl，它的可能的结构有几种（不考虑对映异构体）：A．2B．3C．4D．54.某烯烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是：A．2，2-二甲基-3-丁烯B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯D．3，3-二甲基-1-丁烯5.目前冰箱中使用的致冷剂是氟利昂(二氯二氟甲烷)，根据结构可推出氟利昂的同分异构体数目为：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．不存在同分异构体B．2种C．3种D．4种6.下列各组物质中：①和②和③和④和⑤和⑥O2和O3⑦D和T互为同素异形体的有，互为同位素的有，互为同系物的有，互为同分异构体的有，为同一物质的是。7.写出下列物质的结构简式：（1）3，4，4-三甲基-1-戊炔____________________________（2）3，5-二甲基-3-庚烯_____________________________（3）3-乙基-1-己烯戊烯______________________________（B层）1.分子中碳原子数不超过10的所有烷烃中，一氯取代物只有一种的烷烃共有几种？请写出它们的结构简式并命名。2.A、B分别是碳原子数相同的气态烷烃和气态烯烃。现有2LA、B的混和气体在氧气中充分燃烧生成8L二氧化碳和9.2L水蒸气(气体的体积均在同温同压下测定)，试推测A与B的分子式，若有同分异构现象，写出同类异构的结构简式并命名。【参考答案： （A层）1~5ACCDA6.⑥⑦②④①⑤7.（B层）1.4种。CH4甲烷；CH3CH3乙烷；C(CH3)42，2-二甲基丙烷；(CH3)3CC(CH3)32，2，3，3-四甲基丁烷。2.C4H10和C4H8前者属于烷烃，结构2种（略），后者属于链烃（烯烃）的结构3种（略）。】[作业]1.《自主学习丛书》2.预习任务（复习烷、烯、炔烃、苯及其同系物的性质，体会结构与性质的关系。【课堂评析】本节课是在学生熟悉第1章的内容后进行的加强型总结，主要为“有机物的命名、同分异构体的书写等”。课堂建议是，可将课堂内容整理为学案，进行课前指导学生先进行部分思考，提高课堂效率，且对于少数难点，学生反应较慢时可留到课下再总结，要求学生规范书写。反馈练习根据课堂时间而定。通过练习可以看出，部分较复杂烷烃的命名还有待于进一步熟悉，同分异构的书写方法还不够明确，是学生应着力提高的地方。课题、课时：《有机化学基础》第1章章节复习—烃的化学性质课型：复习课教学模式：诱思探究、“三段六步”教学法教学手段：多媒体辅助教学、单元组合作探究教学目标:知识与技能根据结构特点，巩固烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的化学性质。过程与方法学会分析各种常见烃的结构特点及化学性质，归纳烃燃烧的规律和烯烃被氧化的规律。情感态度与价值观加深对“结构决定性质、性质反映结构”的认识，激发学习化学的兴趣。内容分析:重点：烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的化学性质难点：从“结构决定性质、性质反映结构”的角度认识烷、烯、炔烃、苯及其同系物知识地位：本节课内容是鲁科版《有机化学基础》第1章全章复习的第2课时。在学生整体把握烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的内容之后，通过比较归纳的方法，加深学生对“ 结构决定性质、性质反映结构”的认识，复习巩固不同烃的化学性质。在复习基础内容的同时，结合常见题型，分析归纳烃燃烧规律、烯烃被氧化的规律等，帮助学生形成方法。教学过程:第1章章节复习—烃的化学性质[课堂引入]上节课我们已经共同复习了“有机物的命名及同分异构体的书写”，这节课继续复习“烃的化学性质”，加深对有机物结构特点的认识，从“结构决定性质、性质反映结构”的角度比较不同类别的烃。[投影]一、设置情景，引入复习请从以下几个方面，谈谈你对烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的整体认识？1.分子中共价键的类型，如单键、双键、叁键等2.分子中有无不饱和碳原子3.分子中的共价键与分子空间构型的关系，如四面体型、平面型、直线型等[教学实录]几个学生代表发言，能够指出：1.烷烃为单键，烯烃为碳碳双键，炔烃为碳碳叁键，苯为介于单、双键之间的一种特殊的键（大π键）。（教师可适时点拨“描述共价键的三个参数：键长、键能、键角”。）2.烷烃为饱和链烃，其余几种烃均为含有不饱和碳原子。（教师点拨后，能够明确：形成1个双键，减少2个氢；形成1个叁键，减少4个氢；形成1个苯环，减少8个氢。）3.烷烃分子中的碳原子形成4个单键，4个原子构成四面体型；烯烃分子中的碳碳双键决定了其6个原子共平面的结构特点；炔烃中的碳碳叁键为4原子共线；苯环的结构特点是12原子共平面。（教师：应注意在有机物含有多种结构特点的官能团时共面、共线的判断。）教师再点拨：通过学习，我们已经知道，有机物发生反应时应重点关注不饱和碳原子、极性键的变化，及不同基团之间的影响等。这一点在学习第2章时更能体现。[投影]二、抓住重点，提炼精髓要求：结合教材及笔记，自主复习“不同类别的烃”。然后小组交流下列习题。1.烷、烯、炔烃，苯及其同系物，各自分子式通式________________________。怎样计算出烷烃CnH2n+2分子中共价键的个数？若：伯碳数n1、仲碳数n2、叔碳数n3、季碳数n4，计算分子中的氢原子数？2.下列烃分子中，共面或共线的原子最多（或最少）几个？3.烃（CxHy）燃烧的通式_____________________________________________。4.甲烷、乙烯、乙炔、苯，各自燃烧的现象______________________________。5.（1）等物质的量的不同烃，怎样比较耗氧量的大小？例如：等物质的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯，其中耗氧量最多的是_____。（2）等质量的不同烃，怎样比较耗氧量的大小？例如：等质量的甲烷、乙烯、乙炔、苯，其中耗氧量最多的是_________。6.烃的物理性质：（1）_____色，_____溶于水，_____溶于有机溶剂，密度比水______；若向溴水中加入苯，现象为__________，这种用于提纯物质的方法叫_________。（2）室温下，碳原子数1~4各的链烃状态为______态。（再注意“新戊烷”） （3）碳数增加，熔/沸点逐渐________；碳数相同时，支链越多，熔/沸点越________。[教学实录]学生自主复习教材及笔记，交流上述几个小题，然后学生代表发言，师生及时总结方法，记忆的重点。教师可在第2题“共面、共线的原子”及第5题“耗氧量的比较”两个方面稍作点拨。烃燃烧耗氧量的比较：（1）等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于(x+y/4)的值，(x+y/4)的值越大，耗氧量越多，反之越少。（2）等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即y/x的值，y/x越大，耗氧量越多，反之越少。这几个小题的设计意图：从整体上把握不同类别的烃，比较不同烃在以下几个方面的异同点和思维方法。通式、结构特点、分子中共面/线的原子、燃烧通式、耗氧量的比较，物理性质中的重点如状态、熔沸点等。[继续投影]二、抓住重点，提炼精髓要求：自主复习“烷、烯、炔烃，苯及其同系物的化学性质”，小组交流，指出分别能够与下列五种烃反应的试剂，并指明反应类型。五种烃：乙烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯试剂：液溴（Br2）、溴水、Br2的CCl4溶液、H2、HBr、铁粉、酸性高锰酸钾溶液、浓硝酸、浓硫酸[教学实录]学生参考教材及笔记，自主复习“不同烃的化学性质”，交流分别能够与乙烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯反应的试剂有哪些。课堂气氛热烈。大多数学生能够提出“萃取”等内容。教师可在学生交流归纳之后，先由学生代表发言，给出本小组的整理内容；然后点拨重点掌握的反应方程式，进行默写。师生交流，指出下列反应：（1）乙烷：液溴，光照（即溴蒸气），取代反应（2）乙烯：液溴（Br2）、溴水、Br2的CCl4溶液、H2、HBr，加成反应；酸性高锰酸钾溶液，氧化反应（3）乙炔：液溴（Br2）、溴水、Br2的CCl4溶液、H2、HBr，加成反应；酸性高锰酸钾溶液，氧化反应（4）苯：液溴（Br2）铁粉、浓硝酸、浓硫酸，取代反应；H2，加成反应（5）甲苯：液溴（Br2）铁粉、浓硝酸、浓硫酸，取代反应；H2，加成反应；酸性高锰酸钾溶液，氧化反应[继续投影]快速写出下列反应的方程式，并注明反应类型：1.乙烷与氯气反应（只写出第1步反应即可）2.丙烯使氯水褪色丙烯与氯气混合加热丙烯制聚丙烯乙烯与氯化氢丙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成产物的结构简式？3.乙炔与溴的四氯化碳溶液4.苯与液溴苯与浓硫酸苯与浓硝酸（浓硫酸）甲苯与浓硝酸（浓硫酸）甲苯与氢气[教学实录]学生快速写出上述反应方程式，教师投影学生的书写结果，师生共同订正“反应的条件、方程式的配平、产物的书写等”内容。抓住重点，加深记忆。教师点拨： 1.“条件不同，产物不同”例如：CH2=CH-CH3+Cl2→CH2ClCHClCH3，CH2=CH-CH3+Cl2CH2=CH-CH2Cl+HCl；甲苯与Br2的反应时：光照—侧链取代反应，铁粉催化—苯环上的取代反应。2.“酸性高锰酸钾溶液氧化烯烃的规律”3.“有机物分子中相邻基团之间的相互作用对性质的影响”例如：苯、甲苯分别与酸性高锰酸钾溶液的作用；苯、甲苯分别与浓硝酸（浓硫酸）的反应。4.“炔烃的化学性质”与烯烃类似，但反应消耗量可能会不同；反应快慢有区别。[投影]三、概括整合，整体感知[教学实录]学生从整体上把握“烷、烯、炔烃，苯及其同系物的化学性质”，对比不同类别烃在化学反应类型上的区别，加深记忆。【例1】（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式________________________。苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式_____________________________________。（2）烷烃中脱水2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（）脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯____________（填稳定或不稳定）。（3）1866年凯库勒（如图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列_________________事实（填入编号）。a．苯不能使溴水褪色b．苯能与H2发生加成反应c．溴苯没有同分异构体d．邻二溴苯只有一种（4）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是________________________________________。【例2】已知：苯乙烯的结构简式为（1）下列关于苯乙烯的说法，正确的是_______________________。A.能使溴水因反应而褪色B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol苯乙烯能与4mol氢气加成D.能发生加聚反应生成有机高分子E.能够在一定条件下发生取代反应F.分子中最多8个碳原子在同一平面上G.与足量氢气完全加成后的产物，其一氯代物有5种（2）将ag聚苯乙烯树脂溶于bg苯中，然后通入cmol乙炔气体，则充分混合后，所得产物中C、H两种元素的质量比是______________。【参考答案：例1.（1）（合理即可）（2）稳定（3）a、d（4）介于单键和双键之间的特殊的键例2.（1）ABCDEFG（2）12:1】 [作业]1.整理烷、烯、炔烃，苯及其同系物的化学性质，写反应方程式2.《自主学习丛书》【反馈练习】（A层）1.下列烷烃沸点最高的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2CH3C．CH3(CH2)3CH3D．(CH3)2CHCH2CH32.某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A．2，2－二甲基－3－丁烯B．2，2－二甲基－2－丁烯C．2，2－二甲基－1－丁烯D．3，3－二甲基－1－丁烯3．制取氯乙烷最合理的方法是（）A．乙烷与Cl2取代B．乙烯与Cl2加成C．乙烯与HCl加成D．把乙烯通入盐酸中4.等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是()A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C6H65.等物质的量C2H2与C6H6在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则两者消耗的氧气的量的关系为()A．1:1B.1:3C．3:1D.1:4（B层）6.下列烯烃被酸性高锰酸钾氧化后产物中可能有乙酸的是()A.CH3CH2CH═CHCH2CH2CH3B.CH2═CH(CH2)3CH3C.CH3CH═CHCH═CHCH3D.CH3CH2CH═CHCH2CH37.分析右表：苯与甲苯的某些性质比较下列有关说法不正确的是：A.甲苯使高锰酸钾溶液褪色是由于苯环使甲基的活性增强而导致的B.甲苯生成TNT是由于甲基使苯环的活性增强而导致的C.烷烃能使高锰酸钾溶液褪色D.1mol甲苯能够与3molH2催化加成生成甲基环己烷8.选择合适的试剂，鉴别下列各组有机物：（1）甲烷、乙烯（2）乙烯、二氧化硫（3）苯、甲苯（4）苯、硝基苯（5）己烯、苯、甲苯（6）甲烷、乙烯、乙炔9.选择合适的试剂，除去括号内的杂质：（1）乙烷（乙烯）（2）乙烯（SO2）（3）溴苯（Br2）（4）苯（硝基苯）10.有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体。A完全燃烧后生成CO2与H2O的物质的量之比是2：1；B的式量是A的三倍；C既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色也不能使溴水褪色，但在光照条件下最多可与六倍体积的氯气发生反应；燃烧相同物质的量C与D，生成二氧化碳的体积比为1：4，D不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在催化剂作用下1molD能与3molH2完全反应，在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种。试推断有机物A、B、C、D，写出结构简式：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。【参考答案】1~7CDCABCC8.（1）溴水（或酸性高锰酸钾溶液）（2）品红溶液（3）酸性高锰酸钾溶液（4）溴水（5）溴水，酸性高锰酸钾溶液（6）O2或空气中（燃烧） 9.（1）溴水，洗气（2）氢氧化钠溶液，洗气（3）氢氧化钠溶液，分液（4）蒸馏10.CH≡CHCH3CH3【课堂评析】本节课是在学生复习完有机物的分类、命名、同分异构之后的性质复习。“结构决定性质、性质反映结构”，课堂设计思路是在复习各类烃结构特点的基础上引出化学性质方面的对比，知识点有“取代反应”“加成反应”“氧化反应”“烃燃烧的现象及耗氧量的比较”“共价键的类型与分子空间构型的关系”等等。课堂建议是，可将课堂内容整理为学案，进行课前指导学生先总结思考，教师课堂上点拨易错点、易混点、难点、思维技巧等，同时规范方程式的书写，提高课堂效率。通过练习可以看出，重要有机反应方程式的书写仍然需要加强记忆，部分学生在条件上易混淆，加强复习巩固，注意解决问题的方法技巧。第一节有机化学反应类型（第1课时）【教材分析】有机化学反应的数目繁多，主要有加成反应、取代反应、消去反应等几种。掌握这些反应类型，将有助于学生深入学习研究有机化合物的性质和有机化学反应。本节课主要是引导学生从多种角度来认识和理解加成反应，关注参加反应有机化合物的结构特点、反应试剂的特性、反应条件、反应产物。【学情分析】必修2中，已经初步学习过一些有机化学反应及有机化学反应类型的知识，对加成反应、取代反应等有了基本的了解，通过本节学习能够从有机化合物的官能团与有机化学反应的关系的角度重新认识反应类型和有机化合物的性质，初步了解官能团的转化。【学习目标】（一）知识与技能目标1、结合学生已经学习过的有机化学反应，认识加成反应的特点，并能根据有机化合物结构特点，分析具备何种官能团的有机化合物与何种试剂能发生加成反应，生成何种产物。2、能够从反应物、试剂、条件、产物等不同角度分析加成反应。3、使学生能够判断加成反应的类型，书写给定反应物和反应类型的化学方程式。（二）过程与方法1、初步建立起根据有机化合物结构预测其能发生的有机反应类型的一般思路。2、通过分析有机化合物的官能团，能够利用“结构决定性质”的方法预测有机化合物的主要性质。 3、学会预测、演绎的学习方法，将其运用到日常学习中。（三）情感态度与价值观1、通过对有机化学反应主要类型的学习，体会有机化学在生产和生活中的巨大作用。2、使学生在学习的过程中更加关注有机化学的发展，增强学习有机化学的兴趣。【重点难点】重点：认识加成反应的特点，从不同角度分析加成反应。难点：预测加成反应的产物。【教学用具】投影仪、电脑【教学方法】引导探究、分类、讲解【课时安排】1课时【学习过程】【复习回顾】写出下列反应的化学反应方程式及其反应类型1、乙烯通入溴的四氯化碳溶液2、乙烯与氯化氢在一定条件下反应3、乙烷与氯气在光照条件下生成一氯乙烷的反应4、苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下的反应5、乙醇在铜做催化剂的条件下与氧气的反应【学生活动】回忆化学反应，书写化学方程式及其反应类型。【设计意图】复习有机化学基础知识，为学习新知识做准备。训练学生书写化学方程式的基本技能，对反应再认识和再思考。【多媒体展示】展示学生书写情况，并给予积极的评价。【联想×质疑】你是否思考过：应该从哪些方面认识一个有机化学反应？【学生活动】先独立思考，后交流研讨。提示：可从参加反应的反应物、反应条件、反应类型及反应产物等方面；也可从参加反应的反应物的类别（即官能团）等角度回答。【设计意图】开放性问题引发学生发散思维，使他们开始关注从不同角度认识有机化学反应。【多媒体展示】有机化学反应的分析框架 参加反应的有机化合物结构反应试剂反应产物反应类型反应条件【评价总结】我们可以从参加反应的有机化合物、反应试剂、反应条件、反应类型及反应产物等方面认识有机化学反应。因为“结构决定性质”，我们也可以从有机化合物的官能团的角度来认识有机化学反应，这也最能体现有机反应的特点。【设疑】有机化合物的官能团与有机化学反应有何关系？在本节的学习中希望同学们能慢慢把握好。【过渡】分类研究是化学学科的一种重要研究方法，本节课开始对有机化学反应进行分类研究，那么有机化学反应有哪些主要类型？研究有机化学反应类型对认识有机化合物的性质和研究有机化合物间的转化有何意义？【讲解】加成反应、取代反应、消去反应是有机化学反应的主要类型。掌握有机化学反应类型，将有助于人们深刻认识有机化合物和有机化学反应。【板书】第一节有机化学反应类型一、有机化学反应的主要类型【引入】在第一章中学习了重要的烃，完成以下化学反应方程式，并注明反应类型。乙烯与氯化氢反应：；丙烯通入溴的四氯化碳溶液：；乙炔通入溴的四氯化碳溶液：。【设问】以上反应都是加成反应，那么这些加成反应有哪些共同的特点？【学生活动】先独立思考，后交流研讨。（可能回答含有碳碳双键、碳碳叁键，也可能回答分子中含有不饱和键）【设计意图】独立思考，培养学生自学能力，之后交流研讨，培养学生能主动互相交流学习情况的意思，促进共同学习、共同提高。 【板书】1、加成反应（1）定义：有机化合物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团相互结合，生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应。【设问】能发生加成反应的有机化合物有什么特征？【学生活动】思考、交流、回答问题：有机化合物分子中有不饱和键。【板书】(2)条件：分子中必须含有不饱和键：碳碳双键、碳碳叁键、碳氧双键、碳氮叁键。【设问】哪些试剂能与分子中含有不饱和键有机化合物发生加成反应？【学生活动】参照学习过的加成反应，先自己回忆总结，后互相交流，补充完整。【设计意图】充分理解加成反应的概念，引导学生对化学概念的学习，把握概念中的关键字。【板书】（3）试剂：H2、X2、HX、H2O、HCN等。【多媒体展示】【设问】加成反应的产物的饱和程度怎样变化？【学生活动】饱和程度增大。【设问】加成反应中，从化学键断裂和形成的角度，讨论一下加成反应有什么规律？【学生活动】阅读课本P47“拓展视野”总结加成反应规律，了解常见的参与加成反应的某些试剂的反应部位化学键的电荷分布。【设计意图】充分锻炼学生自学阅读，获取知识的能力，培养学生信息加工处理能力。δ+δ—δ—δ+B2A1①一般规律：A1=B1+A2—B2A1—B2②参与加成反应的某些试剂的反应部位化学键的电荷分布：δ—δ+δ—δ+δ+δ—δ+δ—H—ClH—OSO3HH—CNH—NH2【板书】（4）规律：正加负，负加正。 【讲解】以乙醛与氢氰酸的加成反应为例分析催化剂δ-OCH3－C－CH3δ++H—CNδ+δ-OHCH3—C—CH3CN【迁移应用】前面我们学习过吸电子作用和推电子作用，试分析丙烯与硫酸加成的产物。【学生活动】书写方程式。【设计意图】通过解决新问题加深对知识的理解。【总结并板书】对分子结构不对称的烯烃、炔烃的加成反应，产物有同分异构体，主要产物是“氢加到含氢多的碳原子上”。【讲解】在有机化学反应中，不仅要注意参加反应的有机化合物、反应试剂，还要注意参加反应的有机化合物与反应试剂间的对应关系。在加成反应中，能与分子中含有碳碳双键的有机化合物发生加成反应的试剂有卤素单质、氢卤酸，能与分子中含碳氧双键的有机化合物发生加成反应的试剂有氢氰酸，能与分子中含碳碳叁键的有机化合物发生加成反应的试剂有卤素单质、氢卤酸、氢氰酸。【板书】（5）有机化合物与反应试剂间的对应关系结构特点加成试剂碳碳双键H2、X2、HX、H2O碳氧双键H2、HX、H2O、HCN碳碳叁键H2、X2、HX、H2O、HCN苯环H2【设计意图】通过对加成反应的深入分析，提升对加成反应的认识，实现认识的螺旋上升。【迁移应用】【讲评】展示学生的练习，并进行激励性讲评。【设计意图】在完成练习过程中，整合本节课所学内容，加深对知识的理解。【板书】（6）意义：官能团的转化【学生活动并小结】学生回顾本节课的收获。①认识加成反应的特点，并能根据有机化合物结构特点，分析具备何种官能团的有机化合物与何种试剂能发生何种反应，生成何种产物；② 初步建立起根据有机化合物结构预测其能发生的有机反应类型的一般思路；③通过分析有机化合物的官能团，能够利用“结构决定性质”的方法预测有机化合物的主要性质。【达标测试】1、关于加成反应，下列说法不正确的是（）A．不但碳碳双键可发生加成反应，碳氧双键也可以发生加成反应　　B．加成反应后反应物原有的官能团发生了置换而生成另一种的化合物C．不同类型的不饱和键通常能与不同的试剂发生加成反应D．通常是带负荷部分的原子或原子团加在带同性电荷的原子上2、下列变化不属于加成反应的是(　　)A．乙烯通过浓硫酸　　B．乙烯使高锰酸钾溶液褪色C．乙烯使溴水褪色　　D．乙烯在磷酸做催化剂条件下与水反应3、含有一个碳碳双键的烯烃，与氢气加成产物的结构简式为：(CH3)2CHCH2CH3，此烯烃可能的结构简式有。参考答案：1、D2、B3、CH2=C(CH3)CH2CH3，(CH3)2C=CHCH3，(CH3)2CHCH=CH2【板书设计】第一节有机化学反应类型（第1课时）一、有机化学反应的主要类型1、加成反应（1）定义：有机化合物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团相互结合，生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应。(2)条件：分子中必须含有不饱和键：碳碳双键、碳碳叁键、碳氧双键、碳氮叁键。（3）试剂：H2、X2、HX、H2O、HCN等。（4）规律：正加负，负加正。（5）有机化合物与反应试剂间的对应关系（6）意义：官能团的转化【教后记】 学生通过回忆学过的一些有机化学反应，自己给加成反应下定义，能够了解到学生对加成反应掌握的程度和存在的问题。通过对加成反应的学习，学生对有机化学反应的几个要素比上课开始时有了更深刻的理解，用图表表达这种理解可帮助学生关注自己学习上潜在的变化，也能使他们及时发现自己的不足。对于不对称烯烃的加成反应，如丙烯和氢溴酸加成，产物存在同分异构体，其主要产物为2-溴丙烷，次要产物为1-溴丙烷，从而认识到有机化学反应产物的多样性。第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物第1节有机化学反应类型（2）　　教材分析有机化学反应理论是为后面几节学习提供平台，有了理论的指导学生学习复杂的有机化合物就能得心应手。由于在必修中已经学习过取代反应，所以教材先直接给出了取代反应的定义，然后通过“交流·研讨”栏目探究取代反应的特点。再通过烷烃和芳香烃的取代反应加深对取代反应的理解。“拓展视野”让学生了解化学健的极性与取代反应的关系。“知识支持”介绍了α-C和β-C，然后引入了α取代反应。最后指出了取代反应在有机合成中的意义。整部分教材的安排环环相扣，逐步展开螺旋式上升，既介绍了知识，又培养了能力。学情分析学生在《必修2》的学习中，通过甲烷的性质已接触到了取代反应。对取代反应的定义有了初步的了解，也知道了一些取代反应的特点。但对于取代反应的原理只是浅尝辄止；对取代反应发生的范围也只是强调了烷烃这一个类别。所以，学生虽然知道有机化学反应类型中有取代反应这个类别，但对取代反应的外延和内涵并没有深入的探讨，学生的认识还仅处于很浅薄的阶段。学生随着学习的深入，对有机化学反应的认识的分化越来越大，程度好的同学走向对机理的层面，程度差得还停留在必修层面上，甚至有的同学必修也没有学好，所以我们既要帮扶学有困难的同学，也要关注渴望向更高层次发展的同学。教学目标知识与能力1、理解取代反应的原理。2、能正确的判断取代反应。过程与方法1、根据有机化合物组成和结构的特点取代反应。2、初步建立起根据有机化合物结构预测其能发生的有机反应类型的一般思路。情感态度与价值观通过取代反应在官能团转化中重要意义，理解有机化学在化工生产中的重要地位和对我们生活的重大影响。教学重点1、根据有机化合物组成和结构的特点取代反应。2、能正确的判断取代反应。教学难点1、根据有机化合物组成和结构的特点取代反应。2、能正确的判断取代反应。教学方法1、诱思探究教学2、讲练结合教学手段1、学案教学2、多媒体辅助教学设计思路我们在教学中不能急功近利，要稳扎稳打，螺旋式上升。 首先复习加成反应和已经学习过的取代反应，结合有机化学反应的分析框架图熟悉取代反应的概念，对所学取代反应归类比较寻找异同点加深对概念的理解，然后通过拓展视野了解较强极性键的取代反应，最后通过丙烯与溴在不同条件下的反应不同进一步升华学生对有机化学反应的理解。教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图复习导入【学案】一、设置情景，引入新课你已初步学过一些有机反应及反应类型的知识，补全下列方程式，并指明反应类型（可小组交流）。①催化剂 △CH2=CH2+()→CH2Br—CH2Br②（） CH2=CH2+HClFe ③CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl④+Br2()+HBrCH3浓硫酸 △⑤+HNO3()+()浓硫酸 △⑥CH3COOH+()CH3COOC2H5+H2O复习加成反应，导出取代反应。进一步了解有机反应的要素。知识延伸【ppt】请对上述反应进行分类？【讨论、回答】加成反应：①②取代反应：③④⑤⑥创造概念的生成环境。交流研讨【ppt】请你给取代反应下一个定义？【讨论、回答】有机化合物的不饱和键的两端的原子于其他的原子或原子团结合，生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应。明确取代反应的定义。板书【板书】【听、记】 一有机化学反应的主要类型（二）取代反应板书小标题。过程分析【ppt】分析讲解播放flash动画展示取代反应断键、替换、新键的形成过程【方程式书写】从化学键的角度分析取代反应；加深对概念的理解。概念巩固【学案】请归纳你所知道的那类有机化合物能发生取代反应，并写指出无机试剂和反应条件？【归纳】①、烷烃：与气态卤素单质在光照条件下②、苯环上的取代：与液溴(Fe)、浓硫酸、浓硝酸等③、酯化反应：羧酸与醇在浓硫酸催化下④、酯的水解反应：稀硫酸或氢氧化钠溶液复习化学方程式，巩固概念。概念应用【学案练习】下列反应属于取代反应的是？①+3HONO2+3H2O②CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr③CH3CH2Br+NaOHCH2＝CH2+NaBr+H2O④+3Br2↓+3HBr⑤⑥CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH⑦2CH3CHO+O22CH3COOH【做练习】取代反应：①②③④⑤⑥1、应用概念；2、进一步巩固概念。3、加深对取代反应的理解；4、培养知识的应用能力。 ⑧CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O概念提升【ppt】你认为取代反应有哪些特点？提示：①化学键的断裂和形成②官能能团的变化③反应的条件④分子组成的变化【交流、归纳】①断开单键：C-H、O-H、C-O、C-X等具有较强极性的化学键。②不同的取代反应可以引入不同的官能团。比如羟基变酯基，卤原子变羟基等。③不同的取代反应条件不同，常用催化剂和加热的条件。④分子的组成元素和原子个数常发生变化。从不同的角度探究取代反应的内涵与外延。拓展视野【ppt】阅读课本第48-49页。“拓展视野”1、取代反应的通式怎样表示？2、化学键的机型与取代反应的发生有怎样的关系？【阅读、总结】1、通式：A1—B1+A2—B2A1—B2+A2—B12、某些试剂取代反应时断键的位置：与醇发生取代反应时：与卤代烃发生取代反应时：与苯发生取代反应时：深化对概念的理解。知识支持【ppt】阅读课本第49页，“知识支持”问题：1、什么是α-C和β-C？2、什么是α-H和β-H?【阅读】1、与官能团直接相连的碳是α-C；与α-C相连的碳为β-C。2、α-C上的氢为α-H；β-C上的氢为β-H。为学习α取代做知识准备。概念延伸【问题1】预测将丙烯通入新制溴水的现象，写出化学反应方程式并分析反应类型。【问题2】预测将丙烯和溴蒸汽混合加热的现象，写出化学反应方程式并分析反应类型。【思考、理解、吸收、写方程式】CH3CH=CH2+Br2CH3CHBr-CH2BrCH3CH=CH2+Br2CH2BrCH=CH2+HBr拓展概念。 知识应用【学案】考制备CH3CH2Br的途径，写出化学方程式并注明反应类型。并比较优劣，说明理由。【交流、讨论、写方程式】CH2=CH2+HBr→CH3—CH2BrCH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2OCH3CH3+Br2→CH3CH2Br+HBr巩固加成反应和取代反应。了解应用问题交流【ppt】展示1、请你说出我们又学习了那类有机化合物可以发生取代反应？2、你认为取代反应有什么用途？【交流研讨】1、新学能发生取代反应有机化合物类别及条件①醇与氢卤酸的取代：酸性条件②卤代烃的水解：碱性条件③α—H的取代：烯烃、炔烃、醛、酮等的烷基部分2、在有机合成中完成官能团的引入和转化。如-Cl转化为-NH2、-NH3、-OH等。1、复习有机反应。2、归纳不同类有机物的性质。3、了解研究取代反应的意义。课堂小结【投影问题】这节课你有哪些收获？【回忆、归纳、整合】1、取代反应的定义。2、取代反应的特点。3、取代反应的判断。结论：一类反应，四个特点归纳整合本节课的重点内容。板书设计一有机化学反应的主要类型（二）取代反应1、定义:有机化合物的不饱和键的两端的原子于其他的原子或原子团结合，生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应。2、特点①断开单键：C-H、O-H、C-O、C-X等化学键。②不同的取代反应可以引入不同的官能团。比如羟基变酯基，卤原子变羟基等。③不同的取代反应条件不同，常用催化剂和加热的条件。④分子的组成元素和原子个数常发生变化。3、4、用途随堂练习1．将1molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为（）A．0．5mol　B．2mol　C．2．5mol　D．4mol2．下列反应属于取代反应的是()A．甲醛→甲醇B．乙醛→乙酸C．乙醇→乙酸乙酯D．乙醇→乙烯 3．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（　）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3　　　B．(CH3CH2)2CHCH3　C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH3　4.有机化学中取代反应范畴很广。下列反应中(反应条件已省略)，属于取代反应范畴的是：A.CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2OB．2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2OC．CH3CH2OH→CH2=CH2+H2OD．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O参考答案：1、D2、C3、BD4、AB5、作业布置《学生自主学习丛书》第36页课时2“当堂达标”和“能力提升”教学反思1、构建学习概念的模式，摸索有效概念教学方法。概念的巩固概念的延伸概念的生成概念的理解概念的运用概念的拓展2、学会利用所学理论指导学生学习具体的物质的性质，教材有两条线索，一条是主线有机化学反应的类型，另一条线索是官能团与有机反应。学生不能把二者有机的结合，学习效率不高。3、拓展视野部分不好处理，不知处理到什么程度。第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物第1节有机化学反应类型（3）　内容分析本节内容旨在《必修2》和本模块烃为载体的具体反应事实基础上，展开对有机反应类型和规律的讨论，上两节课主要介绍了加成反应、取代反应，为保持学习的完整性，本节课继续学习另一种重要的反应类型—消去反应和氧化反应、还原反应。对消去反应重点从反应的实验条件和结构条件上对比学习，而氧化反应和还原反应，区别于无机反应上的氧化还原反应，仅仅从得失氧和得失氢的角度去认识。 设计思路先默写几个典型的加成反应和取代反应的化学方程式，了解学生的掌握情况，以便调整本节课的进度。然后从实验室制取乙烯的实验入手，通过对实验的学习，培养学生严谨的学习态度和学习习惯。通过学习了解消去反应，重点引导学生学习消去反应的实验条件和结构条件、以及发生化学反应时的断键情况。并根据其一般规律，书写其他的反应方程式，形成技能。而对氧化反应、还原反应的学习，重在根据氧化数判断有机物能否发生氧化反应或还原反应，而对具体知识的建构过程则在后续的学习中完成，比如醇氧化为醛，再氧化为羧酸等等。教学目标知识与技能1、了解实验室制取乙烯过程中的注意事项，解决一些实际的问题。2、从实验条件和结构条件等方面认识不同物质的消去反应。3、能从得失氧、得失氢的角度认识氧化反应和还原反应。4、会根据物质的结构特点，分析能在什么条件下，和哪种物质发生什么类型的化学反应。过程与方法1、弄清楚消去反应时的断键情况，为写其化学方程式奠定物质基础。2、归纳总结消去反应的几种情况，细化理解消去反应情感、态度与价值观1、通过制取乙烯的实验，培养学生分析、解决问题的能力，树立严谨的态度和精神。2、通过对消去反应的几种情况的学习，培养学生从一般到特殊，又由特殊到一般的认识事物的过程。教学重点判断有机物发生反应的类型，能写出反应的化学方程式教学难点几种反应类型综合在一起进行判断；如何根据结构去判断反应类型教学模式教师引导，自主学习、合作学习、探究学习相结合教学用品实验室制取乙烯的装置、《自主学习》丛书、多媒体课件教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图默写方程式【提问】1、丙烯和氯气2、丙烯和氯气，加热3、丙烯和硫酸加成4、苯和浓硫酸默写方程式，特别注意其断键的部位，弄清楚反应的本质。明确两点：1、让学生明确反应物相同，条件不同，产物有可能不同2、同种物质发生不同反应，断键有可能不同过渡前两节课学习了加成反应和取代反应，对前两种反应有个大致的了解。本节课继续学习消去反应、氧化反应和还原反应。听讲 新授【演示】实验室制取乙烯【交流研讨】1、实验过程中用到的试剂有哪些？用量怎样？2、浓硫酸的作用？3、温度计的液泡在什么位置？为什么？4、加热过程中，温度为何迅速升至170℃？训练学生的思维能力，培养思维的严谨性探究【总结回答】1、试剂：乙醇和浓硫酸，体积比为1：32、浓硫酸作用：催化剂、脱水剂3、温度计的水银球深入液面以下，测量的是液体的温度4、温度迅速升至170℃，为了减少副反应的发生（140℃，发生反应生成乙醚，了解教材58页）【深入探究】小组讨论后得到答案：浓硫酸使一部分乙醇碳化，碳与浓硫酸反应得到二氧化硫，而带有刺激性气味。应先用装有氢氧化钠溶液洗气瓶除去二氧化硫二氧化碳杂质，然后把气体通入溴水中，溴水退色，说明制得的是乙烯。【设疑】试从乙醇的结构出发，判断生成乙烯的过程中是如何断键的哪？【合作学习】讨论回答乙醇分子中，两个碳原子，分别下来一个氢原子和一个羟基的结果。尝试从结构判断发生的反应除此以外，下列反应也能发生： 【设疑】根据以上两个反应，你能否总结出此类反应的特点？【总结回答】有机物脱去小分子，然后生成含有双键的物质。阅读课本P50，得出消去反应的概念培养学生的归纳能力，生成消去反应的概念【布置任务】完成下列几个反应方程式【练习】①1—丙醇发生消去反应②2—丁醇发生消去反应③CH3CCl（CH3）C2H5的消去反应练习方程式的书写，形成技能，深入理解概念【提问】你在比较以上反应时，对发生消去反应的有机物的结构有何要求？其实验的条件又有何不同？【探究学习】交流讨论后回答：1、无论是醇的消去还是卤代烃的消去，其有机物上必须有β—H。2、醇的消去的条件是：浓硫酸，加热；卤代烃的消去实验条件是：强碱、醇溶液，加热培养学生分析能力，然后迁移到后续的学习中去补充【补充】邻二卤代烃的消去反应机理分析：反应条件：锌、加热消去条件：与卤素原子相连的碳的邻碳上有卤素原子消去的小分子：X2拓宽学生的知识面总结【总结】醇类消去卤代烃消去反应物应具备的结构条件实验条件消去的小分子培养学生归纳能力【过渡】除了上述所学的化学反应外，有机化学还从氧原子和氢原子的增加或减少的视角对有机化学进行分类。【自主学习】默读课本P50~P51，了解氧化反应和还原反应的定义，认识常见的氧化剂和还原剂。培养学生自主学习能力，学会归纳与总结自主学习检查学生自主学习情况【总结】1、定义：氧化反应：有机物化合物分子中增加氧原子或减少氢原子的反应称为氧化反应。还原反应：有机物化合物分子中增加氢原子或减少氧原子的反应称为还原反应。2、 常见的氧化剂：氧气、臭氧、高锰酸钾溶液、银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液等；常见的还原剂：氢气、氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠(NaBH4)等1、意义：利用氧化反应或还原反应，可以实现官能团的转化【补充了解内容】也可以利用氧化数判断有机物能否发生氧化反应或还原反应。判断方法：①氢原子的氧化数为＋1，当碳、氧原子上连有一个氢原子的时候，碳、氧等原子的氧化数就为－1②若碳原子分别与氧，氮、硫等电负性大的原子以单键、双键、叁键相结合，碳原子的氧化数分别为＋1、＋2、＋3③若碳原子与碳原子相连时，其氧化数均为零了解，【练习】下列反应中,有机物被还原是()A．由乙醛制取乙醇B．由乙醇制取乙烯C．乙醛和银氨溶液发生银镜反应D．乙醇蒸气通过灼热的氧化拓宽学生的视野，对氧化反应和还原反应有更深入的了解和学习根据已学知识，思考醇、醛、酸等物质是如何转化的？小结找同学归纳本节课的主要内容，还存在哪些困惑？归纳本节主要内容培养学生自己梳理归纳的能力随堂练习1、下列物质中不能发生消去反应的有()A．CH3CH2BrB．(CH3)3C—BrC．(CH3)3C—CH3ClD.CH3CH(Br)CH2Cl2、由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是　()　　　　　　　　　　　　A.取代、加成、水解B.消去、加成、取代C.水解、消去、加成D.消去、水解、取代3、下列物质分别与NaOH的醇溶液加热，能发生消去反应且生成的有机物存在同分异构体的是　()　ACH2Cl—CH2—CH2—CH3BCH3—CHCl—CH2—CH3CCH3OHDCH3—CH2—CH2OH4、下列反应中，反应物中的有机物发生还原反应的是_________，发生氧化反应的是_______。①由乙醇制取乙醛②由乙醛制取乙醇③由乙醛制得乙酸④甲烷的燃烧反应⑤乙烯与氢气的加成⑥乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色⑦丙酮(CH3COCH3检测学生掌握情况，形成知识结构 )与氢气生成2-丙醇5、根据下面的反应路线及所给信息填空：（1）A的结构简式是，名称是；（2）①的反应类型是；③的反应类型是；（3）反应④的化学方程式是。板书设计第一节有机化学反应类型（3）3、消去反应：一定条件下，有机物脱去小分子，而生成含双键和叁键的化合物的反应。（1）实验室制取乙烯（2）卤代烃的消去：4、氧化反应、还原反应教学反思与评析本节课的设计亮点有：1、在讲述消去反应时，特别是对消去反应的几种情况进行梳理，注意其反应的实验条件和对有机物的结构要求，对学生形成技能有一定的指导意义。2、讲完氧化反应和还原反应，让学生对必修2学过的几种典型的物质进行联系，看它们是如何转化的，帮助学生构建知识网络，同时对氧化反应和还原反应又加深理解。3、在对反馈矫正最后一题的处理时，从不同的角度分析B的消去产物为哪些？1,3—环己二烯是如何生成的？训练学生的发散思维，培养学生的创新能力。在授课过程中，学生能接受消去反应的类型及条件，但书写不规范，应用不够熟练，下节课还需通过习题及默写方程式进一步巩固这一重点。同时制备乙烯的实验内容也需要复习实验装置及注意事项。第二节《卤代烃》教学设计一、教材分析：卤代烃是重要的烃的衍生物，是有机合成中常用的中间体，其本身也有重要的用途。本节知识在有机化学中占有十分重要的位置，也是高考有机化学的考查重点。 二、教学目标（一）知识与技能1.了解卤代烃的概念、分类和物理通性；2.掌握溴乙烷水解反应、消去反应的本质及实验；3.能正确书写水解、消去反应的化学方程式；（二）过程与方法：通过溴乙烷中C－X键的结构特点，结合其水解反应和消去反应，体会结构和性质的相互关系；通过溴乙烷发生取代反应的实验设计和操作，培养学生的思维能力和实验能力；（三）情感态度与价值观：1、通过学习卤代烃的分类及重要物理性质，培养学生从宏观上把握事物特点的思想；2、通过学生对溴乙烷化学性质的学习，从而掌握卤代烃的化学性质，培养学生“由局部到整体”哲学思想。3、通过溴乙烷水解反应与消去反应的实验，激发同学学习兴趣，使其产生强烈的好奇心、求知欲；同时培养学生思考问题、分析问题、解决问题的方法与能力；三、教学重点与难点重点：1、卤代烃水解反应和消去反应的本质；2、溴乙烷水解反应和消去反应的实验操作及溴离子的检验.难点：卤代烃水解反应和消去反应的本质四、教学过程教师活动学生活动设计意图【提问】什么是卤代烃？【提问】我们所学过的卤代烃有哪些？【提问】通过对已经学过的有机化学知识的掌握，推断卤代烃的定义.思考回答：一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳、溴苯……思考回答熟悉卤代烃 卤代烃可以通过哪些反应生成？在学案上写出分别由烷烃取代、烯烃加成、炔烃加成、芳香烃取代生成卤代烃的反应【填空】根据上面所写的制取卤代烃的方程，把对应卤代烃归入相应类别【板书】一.卤代烃定义和分类.1.定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物.一卤代烃的通式：R—X.2.分类：①．按分子中卤原子个数分：一卤代烃和多卤代烃.②．按所含卤原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃.③．按烃基种类分：饱和烃和不饱和烃.④．按是否含苯环分：脂肪烃和芳香烃.【讲解】讲解卤代烃的重要物理性质【板书】二.卤代烃的物理通性(1).常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其余为液体或固体.思考回答并书写方程完成填空学习记忆学习记忆了解卤代烃的制取，复习巩固旧知识了解卤代烃的定义和分类了解卤代烃的重要物理性质激发学生学习卤代烃兴趣 (2).互为同系物的卤代烃，如一氯代烷的物理性质变化规律是：随着碳原子数（式量）增加，其熔、沸点和密度也增大.（沸点和熔点大于相应的烃）(3).难溶于水，易溶于有机溶剂.除脂肪烃的一氟代物、一氯代物等部分卤代烃外，液态卤代烃的密度一般比水大.密度一般随烃基中碳原子数增加而减小.【引入并讲解】讲解溴乙烷的结构,溴乙烷是乙烷中的一个氢原子被溴原子替代生成的，溴乙烷有两种氢原子，在核磁共振氢普中有两组吸收峰，峰面积比为3:2.溴原子是溴乙烷的官能团，决定了溴乙烷的性质【提问】溴乙烷是属于电解质还是非电解质？能否电离出溴离子？如何证明？【补充实验】取少量溴乙烷，然后加入硝酸银，分层后无明显现象【讲解】先提问请学生回答乙烷物理性质，然后学生观看溴乙烷实物，比较二者物理性质的不同。通过上面实验可以说明溴乙烷不溶于水且密度比水要大.【引入】下面学习溴乙烷的化学性质【讲解】书写乙烷、溴乙烷的分子式、结构式与结构简式回答问题观察实验回忆乙烷物理性质，比较它与溴乙烷物理性质的不同点理解并思考学生集体回答问题理解通过比较乙烷、溴乙烷的结构式的不同，了解二者结构，为学习它们性质打下基础掌握溴乙烷属于非电解质，不能产生溴离子加深对知识理解，激发兴趣了解溴乙烷的物理性质先了解溴乙烷的水解反应 通过溴乙烷水解的方程式，可以知道溴乙烷水解时，溴原子被羟基替代，生成了溴化氢，展示动画方程，加深学生的理解。【提问】如何证明溴乙烷已经发生水解？【讲解】因为溴化氢是强电解质，在水溶液中电离产生溴离子，若能检验溴离子的存在则可以证明溴乙烷已经发生水解【提问】如何检验溴离子呢？【讲解】用硝酸银检验，若生成淡黄色沉淀则可以证明【实验】做溴乙烷的水解实验。取少量氢氧化钠固体，加入少量蒸馏水溶解，利用氢氧化钠溶解放出的热量给反应加热，然后加入少量溴乙烷，振荡使其水解。大约1分钟后取少量上层清液，先加入稀硝酸，再加入硝酸银检验水解产物【提问】反应中氢氧化钠的作用是？【讲解】氢氧化钠中和水解产生的氢溴酸，使水解反应向正反应方向进行，因此溴乙烷水解方程式可以写成△CH3CH2Br＋NaOH→CH3CH2OH＋NaBr【提问】水解反应的实质是？如何设计实验证明溴乙烷分子中含有溴原子？【板书】三.化学性质：与溴乙烷相似.回答问题观察实验并思考思考并回答，理解氢氧化钠中和水解产生的氢溴酸，使水解反应向正反应方向进行理解并记忆水解方程思考并回答问题理解并记忆理解并掌握如何证明溴乙烷是否发生了水解，或者是证明溴乙烷中含有溴原子掌握溴离子的检验方法通过观察实验，让学生掌握溴乙烷的水解实验操作掌握氢氧化钠对溴乙烷水解平衡平衡的影响掌握方程式的书写深入理解水解反应的实质 1.水解反应实验①大试管中加入5mL溴乙烷.②加入15mL20%NaOH溶液，加热.③.向大试管中加入稀HNO3酸化.④.滴加2滴AgNO3溶液.NaOH现象：大试管中有浅黄色沉淀生成.CH3CH2Br+H-OHCH3CH2OH+HBr或：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr【引入并讲解】下面我们来学习溴乙烷的消去反应。高一下学期我们学习过乙醇的消去反应，在浓硫酸作用下，乙醇分子脱去一分子水，形成了含有不饱和双键的乙烯分子【安排任务】完成学案上有关消去反应的定义的填空【提问】溴乙烷的消去与乙醇类似，但是能否用浓硫酸来脱去溴化氢呢？如果不能用什么呢？【实验】先往试管中加入少量氢氧化钠固体，再加入一定量的溴乙烷，振荡观察现象。【提问】通过实验可以看到氢氧化钠不溶解，在这个实验中就需要一种溶剂，既能溶解氢氧化钠，又能溶解溴乙烷，用什么溶剂呢？填空（可以参照书上得定义填写）回答：不能用浓硫酸，用氢氧化钠观察思考并回答问题：乙醇作为溶剂思考并回答问题观察现象：溴水褪色，在试管底部有橙黄色的油状物生成理解书写方程思考并回答问题思考并完成表格思考并回答问题了解消去反应的定义理解溴乙烷的消去反应理解溴乙烷的消去反应理解实验掌握乙烯的检验掌握实验现象 【提问并做实验】往试管中加入乙醇振荡，溶液是否会分层？【实验】加热，把生成的气体通过装有溴水的试管【讲解】溴水褪色，证明有乙烯生成，试管底部有橙黄色的油状物主要是乙烯与溴加成生成的产物【安排任务】在学案上书写溴乙烷消去的反应方程式【提问】消去反应的实质是？消去反应的条件是？2.溴乙烷的消去反应.实验①.大试管中加入5mL溴乙烷.②.加入15mL饱和KOH乙醇溶液，加热.③.向大试管中加入稀HNO3酸化.④.滴加2滴AgNO3溶液.乙醇现象：产生气体，大试管中有浅黄色沉淀生成.CH3CH2Br+NaOHCH2＝CH2+NaBr+H2O【安排任务】比较溴乙烷水解反应与消去反应。完成学案上表格【随堂检测】1、写出由CH2BrCH2Br与NaOH醇溶液共热的反应方程式2、以CH3CH2Br理解并记忆掌握溴乙烷消去方程式的书写深入理解消去反应实质区别溴乙烷水解反应与消去反应应用所学知识进行简单的有机合成 为主要原料制备CH2BrCH2Br3、怎样由乙烯为主要原料来制CH2OHCH2OH(乙二醇)选修4第2章第2节醇和酚第1课时　教材分析：本节课内容是鲁科版《有机化学基础》第二章第二节第一课时。这节课的教学重点是了解醇类的结构以及物理性质，为醇的结构与性质的学习打下基础。学生在必修阶段中学习了醇类中的乙醇的有关结构和性质，为学习这节课奠定了基础；而在有机反应类型及反应规律的学习之后，学生已经具备了根据一定结构的有机化合物推测可能与什么样的试剂发生什么类型的反应，生成什么样的物质的思路和意识。基于上述基础学生在教师指导下，自主学习醇类的结构和物理性质，运用所学规律推测一类物质可能发生的反应。设计思路基于醇与酚的区别以及几种常见的醇的性质和饱和一元醇的物理性质的规律，学生通过自主学习能够独立完成，所以此节内容以学生自主学习为主，培养学生自主学习的能力。对于醇的化学性质，通过回顾乙醇的化学性质，结合醇的结构特点，从断键的角度推测产物，运用结构与性质的关系完成。教学目标：知识与技能：1.通过对醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的，。2.能够用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。 过程与方法：1.初步掌握“根据结构预测化学性质”的一般方法，2.能够运用等效氢法或减碳法书写饱和一元醇的同分异构体。情感态度与价值观：通过学习常见醇的用途，激发学生学习化学的兴趣。重点、难点重点：醇类的结构特点和性质难点：根据结构预测醇类的化学性质教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课导入投影一位著名的有机化学家曾说过，如果让一位有机化学家带十种有机物到荒岛上独自工作，他的选择里一定会有醇，有了醇就可以合成多种多样的有机化合物。讲讲述好奇思考产生疑问创设情景，激发学习的兴趣和好奇心定向目标幻灯片展示本节课的学习目标1.自主学习醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇2.依据烷烃的命名规则，能用系统命名法大简单的饱和一元醇进行命名。3.根据醇的结构特点，预测可能发生的反应。阅读学习目标，明确本节自己将要收获什么。明确学习目标，知道本节课的学习任务自主学习一、醇的概述【投影】几种醇和酚的的结构简式1.CH3CH2-OH乙醇2.苯酚观察以上6中有机物的结构，思考一下两个问题 3苯甲醇4.对甲基苯酚5.萘酚6.环己醇【问题1】：醇和酚结构上的相似性？【问题2．】醇和酚结构上的不同点？通过给出的几种典型的醇和酚的结构，学生了解醇和酚结构上的不同点，要点强化1.醇：烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物2.酚：芳香烃分子中苯环上的一个或多个氢被羟基取代的产物几个结构注意点：OH-C-OH-C-OH-C-OHOHOH稳定不稳定不稳定【追问】与是同系物吗？理解概念，抓住关键结构通过练习题3和4再次强调醇和酚结构(对于初学者是易错点,同时也是易考点)醇：饱和碳原子连--OH酚：苯环连—OH学生积极思考，回答不是，一个是醇，一个是酚通过醇和酚的概念理解从而能从结构上区分二者。跟踪练习1【练习1】指出下列物质属于醇还是酚？①CH3OH②③④CH2=CH-CH2OH⑤⑥⑦⑧学生思考，个别提问回答①--⑥醇⑦⑧酚通过不同类别醇和酚的结构，让学生从结构深入了解醇和酚的区别，也为学生归纳理解醇的分类做铺垫引导醇的种类很多，为了研究的方便可以对醇进行分类阅读课本55页最后一段阅读课本，了解醇的分类方法和类别培养自主学习能力 自主学习投影自主学习3.醇的分类1）根据羟基的数目阅读课本56业1、2、3段了解甲醇、乙二醇、丙三醇重要醇的性质和用途。甲醇最简单一元醇，也称木醇，有毒，重要化工原料乙二醇无色粘稠液体，能显著降低水的凝固点，汽车发动机防冻液的主要成分丙三醇俗称甘油无色无臭，有甜味的粘稠液体，很强的吸水性，主要用于制造化妆品和三硝酸甘油酯能先从羟基的方面了解醇的结构和类别，掌握官能团的分类特点。跟踪练习2对练习1中的醇从羟基数目进行分类。投影刚才的练习1学生思考，个别提问回答巩固概念的理解交流研讨【引导】大家想想还有没有其他的分类方法？并对练习1中的醇再进行分类2)根据烃基是否饱和饱和醇不饱和醇学生回答哪些是饱和醇，哪些是不饱和醇？饱和醇①②③不饱和醇④⑤⑥能从烃基的方面了解醇的结构和类别，掌握醇的整体结构特点强调醇的类别很多，我们需要重点掌握的一类醇---饱和一元脂肪醇3）烃基为烷基的一元醇称为饱和一元脂肪醇通式为CnH2n+1OH或CnH2n+2O理解饱和一元脂肪醇的定义引导阅读课本55页知识支持醇的命名了解醇的命名原则阅读了解醇的命名原则培养学习自主归纳学习能力 自主学习1)选主链（含羟基）2）编碳号（离羟基近一端）3）写名称取代基位置-取代基名称-羟基位置-主链名称4.醇的命名跟踪练习3【练习3】给下列醇命名完成练习3并个别回答2-乙基-2-戊醇2-丙醇5-甲基-2-乙基-1-己醇检测自主学习效果，培养自主学习能力引导自主学习难点讲解拓展阅读课本56-57页了解醇的物理性质，完成以下三个问题【问题1】醇类熔沸点规律：【问题2】醇类水溶性规律：【问题3】影响醇类水溶性及熔沸点的主要原因有哪些？5．醇的物理性质重难点解释：醇的结构组成：R-O-H,氢与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以共价键结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的键，称为氢键。醇的分子间可以形成氢键，导致醇的沸点升高阅读课本并归纳个别提问回答1.熔沸点：饱和一元醇的沸点比其相对分子质量相近的烷烃或烯烃的沸点高。2.水溶性：常温常压下，分子中碳原子数为1～3的醇能与水任意比例互；，4～11碳的醇为油状液体，仅可部分溶于水；分子中碳的个数更多的高级醇为固体，难溶于水。培养学生自主学习能力 醇分子与水分子之间也可以形成氢键，导致醇与水可以互溶。3.含相同碳原子数，不同羟基数的多元醇的沸点比一元醇、二元醇都高，多元醇具有易溶于水的性质。跟踪练习4常温下，下列醇在水中的溶解度由小到大的顺序为①C2H5OH②HOCH2CH2OH③CH3CH2CH(CH3)OH④CH3CH2CHOHCH2CH3学生个别回答④③①②引导跟踪练习56.饱和一元醇的同分异构体书写R-碳链异构：减碳法R-OHOH-官能团位置：等效氢法书写C4H1OO、C5H12O属于饱和一元醇的同分异构。学生板演C4H1OO4种C5H12O8种掌握醇的结构和同分异构体的书写方法引导回顾复习乙醇的化学性质，预测醇的化学性质乙醇的结构CH3-CH2-OH个别提问回答乙醇CH3-CH2-OH与金属钠反应酯化反应消去反应催化氧化反应燃烧反应通过对已知知识的复习回顾，结构与性质的关系。思考预测根据有机物结构：键的极性和极性的强弱预测有机物的化学性质训练学生结构与性质间关系的运用小结a)醇的概述b)醇的化学性质自主归纳总结 随堂巩固1．为缓解能源紧张，部分省市开始试点推广乙醇汽油，下列有关乙醇的叙述正确的是() A．乙醇和甲醇互为同系物 B．乙醇不能用玉米生产 C．乙醇的结构简式为C2H6O D．乙醇只能发生取代反应2．未知其结构的饱和一元醇C4H10O，将其充分氧化生成的醛有() A．3种 B．4种 C．2种 D．1种3．下列每队物质的沸点高低比较不正确的是() A．乙二醇高于2－丙醇 B．丁烷高于丙烷 C．乙醇高于甲醇 D．乙醇低于丁烷4.分子式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中含有两个CH3、两个-CH2-、一个-CH-和一个-OH,它的可能结构有（）A.2种B.3种C.4种4.5种5．浓硫酸跟分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可得到醚的种类有() A．1种 B．3种 C．5种 D．6种自我检测检测学习学习的效果作业完成自主学习第一课时课堂评析： 课堂整体环节设计的比较合理，充分体现学生的自主学习和合作学习的模式，能够很好的调动学习色积极性，从课堂实施来看，学生能够主动学习，积极思考，课堂气氛比较活跃。能够对学生的学习进行针对性的评价，学习目标达成的好。醇、酚是两类重要的烃的衍生物，他们的分子里均含有相同的官能团—羟基，但他们的性质却又较大的差异，通过二者结构的深入了解对比为二者的化学性质的异同打下良好的基础。由于学生的差异，本节课采用学生自主学习为主的模式，学生分层次达到了学习的目标，对于程度较差得学生，通过课后思考练习巩固，分批次检查逐步达到学习目标。板书设计一、醇1．定义：烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物。2．酚：芳香烃分子中苯环上的一个或几个氢原子被羟基 取代的产物。注意：①醇的官能团为醇羟基  ，酚的官能团为 酚羟基 。②醇中醇羟基所连的位置为 饱和碳原子，酚中酚羟基所连的位置为 苯环  。3醇的分类  1）羟基数目             1）烃基是否饱和  4．醇的用途：．                      5．醇的命名         6．醇的物理性质⑴饱和一元醇通式：CnH2n+1OH  或 CnH2n+2 （n的范围n≥1 ）。⑵多元醇的物理性质：①沸点高②易溶于水。二、醇的化学性质课题、课时：第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物 第2节醇和酚第2课时课型：新授课授课时间：2014年4月15日，教学模式：诱思探究、“三段六步”教学法。教学手段：多媒体辅助教学。教学目标:知识与技能1．认识醇的典型代表物的组成和结构特点。2．知道醇与其他烃的衍生物的转化关系。过程与方法：醇类物质是重要的烃的含氧衍生物，在化工生产中有着重要的应用，如甲醇、乙醇均是重要的化工原料。醇的消去、催化氧化更是高考命题的热点，在有机合成路线中具有纽带作用。情感态度与价值观：醇类是重要的化工原料，但是过量的饮用会对人体和社会造成严重的伤害。内容分析:重点：醇的结构特点及与其它烃的衍生物的转化关系难点：与其它烃的衍生物的转化关系知识地位：对高一知识的加深认识，也为后面烃的衍生物的知识提供学习模式。教学过程:【复习回顾1】上节课学习了一些常见醇的物理性质和醇的基本结构，请大家完成下列内容：写出分子式C4H10O属于醇类的同分异构体的结构简式并进行系统命名。（时间：3分钟）【学生板书】全体评价修正。【复习回顾2】回顾《必修二》有关乙醇的化学性质，写出相应的化学方程式。（时间：3分钟）1、乙醇与钠的反应2、乙醇的催化氧化3、乙醇和乙酸反应【学生板书】（订正评价）【思考探究】：请分组讨论在上述反应中乙醇的哪些化学键发生了变化，为什么这些化学键表现的更为活泼？（时间：5分钟）【学生发言】：小组代表发言，同学补充评价。【小结】1、羟基中氧原子的存在使得其周围的化学键极性增强。2、受氧原子影响临近碳原子的碳氢键极性增强，活动性增强。 3、极性越强化学键越易断裂，反应活性越强。【板书】：乙醇分子中极性较强的化学键。1、羟基氢的反应乙醇与钠：断①乙醇的催化氧化：断①③乙醇和乙酸：断①【讲解】反应中断①键的还有：2C2H5OHC2H5-O-C2H5+H2O(该反应同时有乙醇断掉②键)【分析讨论】乙醇的催化氧化都需要哪些条件？是否所有的醇都会被氧化呢？（时间：2分钟）【学生发言】：【讨论小结】：醇催化氧化的条件：内在条件：必须有α-H。外在条件：铜或银做催化剂，加热【板书】2、醇的催化氧化内在条件：必须有α-H外在条件：铜或银做催化剂，加热【巩固练习】：判断下列醇是否可以被催化氧化，可以反应的请写出化学方程式。（时间：5分钟）丙醇：2-丙醇：苯甲醇：乙二醇：甲醇：【学生板书】【订正评价】【小结】不同的醇被氧化的结果不同：2R－CH2－CH2OH△Cu2R－CH2CHO＋2H2O R－C－R′O2R－CHOH＋O2△Cu2＋2H2OR当无α-C，或α-C无氢时不易被氧化。【讲解】：此类反应可用于官能团的转化。【针对性训练】1.把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为mg的是（）A.稀H2SO4B.CH3CH2OHC.稀HNO3D.（CH3）3COH2.化学式为C4H10O的醇，能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是（）A．C(CH3)3OHB．CH3CH2CHOHCH3C．CH3CH2CH2CH2OHD．CH3CHCH3CH2OH【引入】在实验室里可以用乙醇与浓硫酸共热制备乙烯。【学生】：写出反应的化学方程式，并分析乙醇断键的位置。【点评】注意温度（170℃）！【思考探究】：醇的消去反应又需要哪些条件呢？是否所有的醇均能发生消去反应？（小组讨论。时间：3分钟）【学生发言】：【讨论小结】：醇发生消去反应的条件：内在条件：必须有β-H。外在条件：浓硫酸，加热【巩固练习】：判断下列醇是否可以发生消去反应，可以反应的请写出化学方程式。（时间：5分钟）丙醇：2-丙醇：苯甲醇： 2-丁醇：【思考总结】：请根据以上分析总结醇的化学性质（时间：5分钟）【小结】学生归纳后总结：化学性质1．羟基的反应：⑴取代反应①与氢卤酸(HCl、HBr、HI)的反应②成醚反应⑵消去反应2．羟基中氢的反应⑴与活泼金属的反应⑵酯化反应：3．醇的氧化反应⑴燃烧反应⑵催化氧化反应【当堂达标】1.乙醇分子中不同的化学键如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(　　)A．乙醇和钠反应，键①断裂B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂C．乙醇和浓H2SO4共热140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂D．乙醇完全燃烧时断裂键①②2.未知其结构的饱和一元醇C4H10O，将其充分氧化生成的醛有A．3种B．4种C．2种D．1种3.下列说法正确的是A．醇在Cu或Ag的催化作用下都可以被氧化 B．乙醇的分子间脱水反应属于取代反应C．醇都可以在浓H2SO4作用以及170℃时发生消去反应D．二元饱和脂肪醇的化学式都可以用通式4.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量增加的是A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸5.下列有机化合物中，是2－丙醇在铜的催化作用下氧化产物的同分异构体的是A．CH3COCH3B．CH3CH2CHOC．CH3CHOHCH3D．CH3CH2COOHCH2=CH－CH2－CH－COOHOH6.所表示的物质，一般不会发生的反应为A．消去反应B．水解反应C．加成反应D．酯化反应【教学反思】：在《必修二》学习过乙醇的性质后，进一步学习醇的通性。在高二的学习中更重要的是结合化学键、官能团和结构的特征，从化学键的角度分析化学性质。学会迁移应用。②③④⑤⑥第2章第2节醇和酚第3课时主备人：薛丽萍教材分析：本部分内容是在学习了醇的性质之后，继续学习与醇具有相同官能团的物质。教材首先介绍了自然界中的酚类化合物的结构与命名，然后深入学习最简单的酚类化合物——苯酚。教材通过实验的设计与实施来探究苯酚的物理性质和化学性质。通过图片介绍了酚醛树脂的制备，并给出了制备酚醛树脂的物质转化关系。最后简单介绍了酚类物质的用途。本节课的教学重点是苯酚的结构特点和化学性质，教学难点是有机物分子中原子团性质的相互影响。对于酚类物质的命名可做简化处理。学情分析：本节课是在学生已学习了苯、乙醇知识的基础上，对衍生物酚的进一步学习。 从知识上讲学生已经学习了苯基的性质，羟基的性质。也知道同一有机物中不同官能团之间的相互影响。从方法上讲，学生已经初步掌握了研究物质性质的基本方法与程序。从能力上讲，学生的实验能力、分析能力、学习能力、合作能力等基本能力已初步形成。教学目标：知识与能力1.掌握苯酚的物理性质。2.掌握苯酚化学性质和结构的关系；掌握苯酚的酸性、与溴的反应等重要化学性质。3.根据苯酚的性质掌握其检验方法和主要用途。过程与方法培养学生分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力；体验对化学物质及其变化进行探究的一般过程。情感态度与价值观使学生树立透过结构看性质的化学学科思想。感受化学世界的奇妙与和谐，树立辩证唯物主义世界观。体验化学的实用意义。教学重点1.苯酚的物理性质。2.苯酚的酸性、与溴的反应等化学性质。3.苯酚化学性质和结构的关系。教学难点理解苯酚中苯基与羟基的相互影响关系。教学方法探究教学法、实验教学法、学案教学法、归纳教学法教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图知识生长【PPT】写出下列化学反应方程式：①苯的硝化反应②苯的溴代反应③乙醇与乙酸的反应④乙醇的氧化反应⑤乙醇与钠的反应⑥乙醇的消去反应【书写方程式】①+HONO2+H2O②+Br2+HBr③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑤2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑⑥CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O复习乙醇和苯的化学性质，为苯酚的学习提供知识的生长点。新课导入【讲述】【认真听课】导入新课。 我们学习了醇类物质的性质，我们也学习了苯及其同系物的性质。下面我们再来学习一种既有羟基又有苯基的有机物—酚。目标展示【PPT】学习目标：1.掌握苯酚的物理性质。2.掌握苯酚化学性质和结构的关系；掌握苯酚的酸性、与溴的反应等重要化学性质。3.根据苯酚的性质掌握其检验方法和主要用途。学习重点：1.苯酚的物理性质。2.苯酚的酸性、与溴的反应等化学性质。【阅读目标】明确学习目标，增强学习的目标性。知识学习【学案】下列物质中，属于酚类的是（）属于醇类的是（）。A.C3H7OHB.C6H5CH2OHC.C6H5OHD.HO—C6H4—CH3E.C6H5—CH2CH2OH【做练习】属于酚类的是（CD）属于醇类的是（ABE）探究苯酚的结构特点。问题交流【PPT】1、填表。2、醇与酚在结构上有什么不同？【交流讨论、填表】物质官能团结构特点烃基与链烃基相连烃基与芳香基侧链相连烃基与苯环直接相连类别脂肪醇芳香醇酚进一步理解苯酚的结构与醇的区别和联系。板书三酚（一）酚的结构烃基与苯环直接相连【记笔记】明确苯酚的结构。实验探究【探究实验1】（1）展示苯酚样品。（2）让学生闻苯酚的气味。（3）在试管中放入少量苯酚晶粒，再加一些2ml【分组实验1】1、实验操作，实验观察。2、记录实验结论。（1）粉红色晶体。（2）有特殊气味。（3）没完全溶解→溶解→析出探究苯酚的物理性质。 蒸馏水，振荡，加热试管，然后将试管放入冷水中。观察实验现象并记录。（4）在试管中放入少量苯酚晶粒，再加2ml乙醇，振荡。观察实验现象并记录。（4）完全溶解实验归纳【板书】（二）苯酚的物理性质色、态、味、溶解性【完成学案】苯酚的物理性质纯净的苯酚是无色，有特殊气味气味的晶体，有还原性，在空气中易被氧化而显粉红色，易溶于酒精，室温下在水中的溶解度不大，当温度高过65℃时，能与水任意比互溶。如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。巩固落实基础知识。交流研讨【PPT】展示问题根据“结构决定性质”你认为苯酚可能有哪些化学性质？【思考、交流】预测苯酚可能有的化学性质培养分析能力。实验探究【实验探究2】（1）向苯酚溶液中滴加紫色石蕊试液，观察实验现象并记录。（2）取少量的苯酚加入试管中，，加入2ml蒸馏水，振荡，观察现象。再逐滴加入氢氧化钠溶液，观察现象；再把上述滴入氢氧化钠后的溶液分成两份，一份滴加盐酸，另一份通入CO2，观察实验现象并记录。（3）取少量的苯酚溶液加入试管中，振荡，滴加碳酸钠溶液，观察实验现象，再加入氯化钡溶液，观察实验现象并记录。【分组实验2】1、实验操作。2、记录实验结论。（1）试液没变红色。（2）苯酚溶解→溶液浑浊（3）无明显现象。探究苯酚的酸性，培养实验能力。实验讨论【板书】（三）苯酚的化学性质1、弱酸性【交流讨论】【完成学案】写出下列方程（1）+H+（2）不能使石蕊视野变色。（3）+NaOH+H2O（4）+CO2+H2O+NaHCO3归纳苯酚的化学性质，巩固基础知识。培养归纳能力；合作能力；表达能力。 （5）+Na2CO3+NaHCO3问题交流【PPT】通过上面的实验，你是怎样认识苯酚的酸性的？【思考、交流、回答】1、苯酚的酸性很弱。2、酸性由强到弱HCl﹥H2CO3﹥﹥HCO3-深化对苯酚酸性的理解。实验探究【实验探究3】（1）向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加过量的浓溴水，观察并记录实验现象。（2）向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加FeCl3溶液，观察并记录实验现象。【分组实验3】1、实验操作。2、记录实验结论。（1）生成白色沉淀。（2）溶液变紫色。探究苯酚的取代反应和显色反应，培养实验能力。实验归纳【板书】2、取代反应定性鉴别、定量测定3、显色反应定性鉴别【完成学案】写出化学方程式巩固化学方程式。自学探究【PPT】研读《课本》第64页图2-2-12和苯酚转化为酚醛树脂的过程。1、指出化学键断裂的位置。2、写出化学反应方程式。【阅读、分析、写方程式】1、断键位置：苯酚中羟基的邻位C-健；甲醛中的C=O。2、理解酚醛树脂的制备；培养学习能力。交流研讨【PPT】对比苯酚与苯、乙醇的化学性质，他们有哪些主要不同？你认为原因是什么？【思考、交流】区别：苯酚与苯相比较，苯环上的氢原子更容易发生取代反应。特别是羟基的邻位、对位氢；与乙醇相比较，苯酚的羟基更容易发生电离。原因：在苯酚分子中，羟基与苯环两个基团不是孤立的，而是相互影响。由于苯环对羟基的影响，使酚羟基显弱酸性；由于羟基对苯环的影响，使苯环性质活化，更易发生取代反应。进一步理解有机物中官能团之间的相互影响。自学阅读【PPT】阅读《课本》第64页最后一段。然后完成学案【阅读课文，填学案】酚类物质的用途 学习酚的用途。课堂小结【PPT】1、通过本节课的学习，在知识上你有哪些收获？2、通过本节课的学习，在方法上你有哪些收获？【归纳、回答】1、知识上：（1）羟基与苯环相连的化合物为酚。（2）苯酚的物理性质。（3）苯酚的化学性质。（4）酚类化合物的用途。2、方法上：（1）有化合机物有什么官能团就有什么性质。（2）有机化合物中不同的官能团可以相互影响。归纳本节课的知识与方法，以抓住本节课的核心内容。板书设计三酚（一）酚的结构烃基与苯环直接相连（二）苯酚的物理性质无色、特殊气味、晶体。易溶于酒精；室温下在水中的溶解度不大，温度高过65℃，与水任意比互溶。（三）苯酚的化学性质1、弱酸性+H++NaOH+H2O+CO2+H2O+NaHCO32、取代反应定性鉴别、定量测定3、显色反应定性鉴别（四）酚的用途随堂练习1、苯酚具有微弱的酸性，能使紫色的石蕊试液变（）A．红色B．蓝色C．黄色D．不变色2、下列溶液中通入过量的CO2溶液变浑浊的是：()A．NaAlO2溶液B．NaOH溶液C．溶液D．Ca(OH)2溶液3、下列关于苯酚的叙述中，错误的是  （）A．其水溶液显弱酸性,俗称石炭酸    B.碳酸氢钠溶液中滴入苯酚溶液后立即放出二氧化碳C．苯酚有毒、有腐蚀性，不能与皮肤接触，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶4、下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（    ） A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚    B．苯酚能和NaOH溶液反应C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰        D．1mol苯酚与3molH2发生加成反应5、欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（      ）A．分液                 B．加入FeCl3溶液后，过滤  C．加入过量溴水，过滤    D．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液6、比较①乙醇；②苯酚；③碳酸;④水。分子中羟基上氢原子的活动顺序③②④①7、某一无色透明溶液A，焰色反应呈黄色。当向溶液中通入二氧化碳时则得到浑浊液B，B加热到70℃左右，浑浊液变澄清。此时向溶液中加入少量的饱和溴水，立即有白色沉淀C产生。分别写出A、B、C的名称和结构简式：A：                              ；B：                                ；C：                                      。完成有关反应的化学方程式：                                                                                                                                            参考答案1、D2、AC3、C4、A5、D6、③②④①7、A：苯酚钠   B：苯酚  C：三溴苯酚 +CO2+H2O+NaHCO3教学反思1、本节课主要采用实验探究的教学方式，抓住了化学学科特点与学生的兴趣点，教学效果良好。2、抓住“结构决定性质，性质反映结构”这一主线，通过分析结构，预测性质，实验验证，最后得出结论。3、通过对比使学生进一步明确不同基团对同一官能团影响不同。培养了学生比较、归纳、分析、综合、抽象、概括的能力。4、通过比较苯酚和苯、醇这两类物质性质的不同，使学生能比较好地掌握苯、苯酚和乙醇这三类物质的性质。第二章第3节醛和酮糖类第一课时常见的醛、酮醛酮的化学性质（1）　教材分析：醛和酮是含有羰基的两类重要化合物，在官能团的转化和有机合成中占有核心地位，是有机合成的“中转站” 。学生已对有机物结构与性质的关系有所了解，故要应用结构推测性质的思想方法研究醛和酮的化学性质。本节教材选取的反应依据两个方面：一与生产、生活相关；二与有机化合物的相互转化有关。糖类与生命现象、人类生活相关，而结构与醛、酮相关，故放在本节中介绍，这样可以使学生更深刻地认识糖，也加深对羰基的认识。学情分析：学生通过学习，掌握了烃、醇的命名方法，认识到有机化合物结构与性质的密切联系，并初步建立了分类观。第二章第1节引导学生多角度的认识有机化学反应，学生通过自我构建的有机化学理论预测醇可能发生的化学反应类型。常见醛、酮的重要性质及其在生产生活中的广泛应用是本节课学习的基本要点，根据醛、酮的结构准确预测其性质是学生的提高点。教学目标：一、知识与能力：1.了解醛、酮在自然界的存在，能列举几种简单的醛、酮，并能写出其结构简式，了解其在实际生产和生活中的应用。2.能够用系统命名法对简单的醛、酮命名。3.了解醛、酮的结构特点，比较官能团的相似和不同，能预测醛、酮可能发生的化学反应。二、过程与方法：通过交流研讨，培养比较、分析、演绎等思维能力及参与交流研讨活动的能力。三、情感、态度与价值观：了解醛、酮对环境和健康可能产生的影响，增强环境意识，关注有机物的安全使用。重点难点：重点：醛、酮在生产、生活的应用；难点：醛、酮的物理性质及其结构特点。教学方法：合作探究，讲练结合，训练建构教学手段：多媒体课件辅助教学设计思路：学习醛酮命名感受新知巩固练习抓结构预测并学习化学性质训练建构课堂小结达标练习拓展提升阅读预习学案导学【教学过程】教学环节与时间教师活动学生活动设计意图复习提问2min组织学生阅读课本P68-69检查学案上的课前预习填写情况阅读课本，完善学案，了解甲醛、苯甲醛和丙酮的物理性质和用途。从生活到化学引入自主学习丙醛、丙酮的结构特点展示丙醛、丙酮的球棍模型。提问：醛和酮的结构有何相似之处？有何不同点？饱和一元醛、酮的通式？阅读课本，自主学习。总结：体会官能团的位置与有机化和物种类的联系。 3min培养学生的比较、分析、演绎等思维能力。总结归纳整合2min一、常见的醛酮1.概念：醛：羰基分别与氢原子和烃基（或氢原子）相连。酮：羰基分别两个烃基相连。通式：CnH2nO明确概念训练建构一2min以下属于醛的有，属于酮的有。CH3－C－CH3OA.CH3CHOB.HCHOC.CH3－C－CH2CH3OD.分析：AB为醛；CD为酮区分醛酮交流研讨5min课堂展示研讨成果组织学生完成课本P69“交流·研讨”C5H10O的同分异构体组织学生展示总结方法。1.分类2.同分异构体的书写方法。3.碳骨架异构：官能团位置异构：官能团类型异构：属于醛的有：CH3CH2CH2CH2CHOCH3CH2CHCHOCH3CH3CHCH2CHOCH3CH3CCHOCH3CH3CH3CCH2CH2CH3OOCH3CH2CCH2CH3CH3OCH3CHCCH3属于酮的有：培养学生的分类观。回顾同分异构体的书写方法和同分异构体的类型。 总结归纳整合1min2.同分异构整合提升知识整合过渡2min回顾醇的命名规则，请利用系统命名法命名上述七种醛、酮。3.命名①选主链含羰基②编号位近羰基③写名称标酮基学以致用典例与跟踪练习训练建构二：醛、酮的命名5min课堂展示研讨成果CH3CH2CH2CH2CHO戊醛CH3CH2CHCHOCH32-甲基丁醛CH3CHCH2CHOCH33-甲基丁醛CH3CCHOCH3CH32,2-二甲基丙醛CH3CCH2CH2CH3O2-戊酮OCH3CH2CCH2CH33-戊酮CH3OCH3CHCCH33-甲基-2-丁酮展示利用醇的命名规则命名醛、酮体会完成自主学习常见醛酮的物理性质4min组织学生阅读课本P701.了解甲醛、苯甲醛、丙酮的物理性质，特别是水溶性。2.了解甲醛、苯甲醛、丙酮在生产、生活中的应用。3.了解生活中的醛、酮。阅读课本阅读“身边的化学”了解醛、酮对环境和健康可能产生的影响。培养学生的总结归纳能力能力增强环境意识。 训练建构三2min室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，根据甲醛的这些性质，下列做法不正确的是（　）A．入住前，房间内应保持较高温度并通风B．选择在温度较高的季节装修房间C．检测室内甲醛含量低于国家标准后再入住D．紧闭门窗一段时间后再入住A．入住前，房间内应保持较高温度并通风，这样可以使甲醛尽快挥发掉。正确；B．选择在温度较高的季节装修房间可以使甲醛尽快挥发掉。正确；C．检测室内甲醛含量低于国家标准后再入住，这样可以防止甲醛危害人体健康。正确；D．紧闭门窗不利于甲醛的排出。错误．体会知识的迁移运用。过渡1min有机化合物的结构对其性质影响很大。结构决定性质，请根据醛、酮官能团的结构预测醛酮可能的化学性质。交流研讨醛、酮的性质与结构的关系4min阅读课本P71“交流·研讨”内容，1.结合材料和第1节的内容，以乙醛、丙酮为例预测醛、酮可能发生哪些类型的的化学反应，反应时生成何种产物。2.完成课本P71表格。小组讨论：分析官能团、化学键的极性、碳原子的饱和程度、碳原子的氧化数等，预测乙醛、丙酮的化学性质。通过交流研讨，培养比较、分析、演绎等思维能力及参与交流研讨活动的能力加成反应4min指导学生回顾课本P47“拓展视野”认识化学键的极性对加成反应产物的影响。组织学生书写化学方程式：二、醛、酮的化学性质1、羰基的加成反应回顾加成反应的一般规律：A1－B1B2－A2A1＝B1＋A2－B2δ+δ-δ+δ-→异电相吸进行加成练习书写化学方程式。回顾加成反应的特点强化落实总结2min1.了解醛、酮的存在及其在实际生产和生活中的应用。2.能够用系统命名法对简单的醛、酮命名。3.了解醛、酮的结构特点，比较官能团的相似和不同，能预测醛、酮可能发生的化学反应（下节课探究要点）。明确本节知识要点 课堂达标4min1.有一系列有机物按以下顺序排列：CH3CH=CHCHO、CH3(CH=CH)2CHO、CH3(CH=CH)3CHO，在该系列有机物中，分子中含碳元素的质量分数最大值接近于（）A．95.6%　　B．92.3%C．85.7%　D．75%2.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的各种装饰材料。泡沫绝缘材料、化纤地毯、油漆、内墙涂料等会释放出一种有刺激性气味的气体，该气体是A.氨气B.二氧化硫C.甲烷D.甲醛3.已知丁基共有四种。不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有A．3种B．4种C．5种D．6种参考答案：1.B2.D3.B作业布置2min我们预测的其他类型的化学反应能否发生，请设计实验，写出实验报告，下节课上实验探究课，并完成自主学习丛书P52-53明确下节课任务和课下的任务板书设计知识整合一、常见的醛酮1.概念：2.同分异构3.命名二、醛、酮的化学性质1、羰基的加成反应催化剂CH3－C－H＋HCNOOHCH3H－C－CN催化剂CH3－C－CH3＋HCNOOHCH3CH3－C－CN课下拓展提高1.由乙炔和乙醛组成的混合气体经测定，其中C的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为：A．22%　　B．9.32%C．20%D．2%2.甲醛、乙醛，丙醛的混合物中，测得H的质量分数为9%，则混合物中O的质量分数A．37%B．16%C．6.6%D．无法确定 3.下列关于常见醛和酮的说法中正确的是A.甲醛和乙醛都是有刺激性气味的无色液体B.丙酮是结构最简单的酮，也可以发生银镜反应和加氢还原C.丙酮难溶于水，但丙酮是常用的有机溶剂D.人体缺乏维生素A时，难以氧化生成视黄醛，而引起夜盲症参考答案：1.C2.A3.D预习任务CH3C＝CHCH2CH2C＝CHCHOCH3CH3现已知柠檬醛的结构简式为：要检验出其中的碳碳双键，其方法是若要检验出其中的醛基，其方法是课堂反思：本课时学生主要通过自主学习，知道常见的醛、酮的用途及其沸点和水溶性的特点，能够用系统命名法对简单醛、酮命名。通过交流研讨、典型例题，培养比较、分析、演绎等思维能力及参与交流研讨活动的能力，强化学生的有机化学学科方法和学科素养。通过展示回馈可以看出，根据醛、酮的结构特征说明其可能具有的化学性质掌握不好，学生还需进一步构建分析有机化合物性质的思维模型。通过练习环节可以看出学生的学习目标基本达成，课下还应做适当变式训练，加以巩固，并做好预习。醛酮的化学性质(2)　【设计思路】本教学设计是依据鲁科版选修5《有机化学基础》第二章第三节《醛和酮糖类》进行编排的，本节课为该节的第二课时，是一节新授理论课，本节内容是第1章有机化合物的结构与性质的延续，是前一课时醛、酮结构的运用，也是后续学习糖类和有机合成的基础；本节内容起着承前起后的作用，把醇和羧酸等烃的衍生物衔接起来；本节内容的主要特点是充分运用了“结构决定性质”的思想方法，用醛、酮的结构来预测它们的主要化学性质。 课题醛酮的化学性质课型新授课授课日期2014-04-28教学目标知识与技能1、了解醛和酮在结构上的特点。2、掌握醛和酮的化学性质----羰基的加成反应、氧化反应、还原反应。过程与方法1、通过对氧化剂的选择，使学生体会研究物质还原性的方法。2、通过分析官能团和化学键的特点，推断有机物在化学反应中的断键位置，预测其化学性质，体会物质的结构与性质的关系。3、通过银镜反应、新制氢氧化铜与醛的反应，培养学生实验操作技能。3、4、通过交流总结，形成对“醛酮”这两类物质化学性质的初步认识。情感态度价值观了解醛和酮在生产和生活中的应用，体会有机化学在生产、生活中的巨大作用。通过甲醛加强学生环境保护意识的教育。教学重点醛和酮的化学性质----羰基的加成反应、氧化反应、还原反应。教学难点醛和酮的化学性质----羰基的加成反应、氧化反应方程式的书写教学方法设疑、启发、讨论、讲解教师活动学生活动设计意图【引入】上节课我们学习了醛和酮的命名、结构和物理性质，今天来研究醛和酮的化学性质。随着生活水平的提高，居室装修越来越豪华，但是这里潜在的危险也是触目惊心的，北京儿童医院曾统计，就诊的城市白血病患儿中，有9成以上的患儿家庭在半年内装修过。甲醛就是房中的头号杀手。展示新闻图片倾听，思考开窗通风，活性碳吸附，放一些绿色植物等通过生活中常见的情景引发学习醛酮的结构和性质的兴趣。 我们如何避免甲醛的危害？【讲解】现在市场上出现了一些祛除甲醛的空气净化器，如光触媒空气净化器，阅读它的工作原理，分析甲醛有什么样的化学性质？【板书】1、氧化反应【引导】我们研究醛的还原性，必须选择合适的氧化剂，学案上给出了一些常见的氧化剂，小组同学交流一下选择哪种氧化剂，说出你选择的理由。强氧化剂：KMnO4(H+)溶液、浓硫酸、硝酸、氧气……弱氧化剂：银氨溶液[Ag(NH3)2]OH和新制Cu(OH)2……【演示实验】乙醛的银镜反应。【提问】实验证明乙醛能被弱氧化剂银氨溶液氧化，具有较强的还原性。同样的，乙醛可以被KMnO4(H+)溶液氧化。【分析】从方程式可以看出，反应中发生变化的部分只是醛基，醛类的官能团就是醛基，这是检验醛基的方法。基本原理是利用催化剂将甲醛氧化成二氧化碳和水，可见甲醛具有还原性，可以发生氧化反应。交流研讨：（1）若选择强氧化剂KMnO4(H+)溶液：可以证明乙醛有还原性，能证明它的还原性强弱吗？（2）若选择弱氧化剂：能被弱氧化剂氧化，说明还原性很强，自然可以被强氧化剂氧化。观察现象，注意银氨溶液的配制和实验注意事项。△引导学生书写反应的化学方程式。CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O是的记录通过对氧化剂的选择，使学生体会研究物质还原性的方法。通过对银镜反应实验的观察，体会实验的注意事项。这个方程式的书写是难点，可帮助学生分析记忆。【过渡】我们以丙酮作为酮的代表物研究酮的化学性质，请比较乙醛和丙酮的分子结构，分析一下谁更易被氧化？【设计实验】现在你的实验用品盒中有两瓶没有标签的无色液体，一瓶是乙醛，一瓶是丙酮，你能设计一个实验检验这两种物质吗？【总结】银氨溶液、醛更易被氧化。因为醛的氧化只是官能团的转变，而酮的氧化需要分子中碳碳单键的断裂，必须要很强的氧化剂才行。所以丙酮不能被银氨溶液或者新制氢氧化铜悬浊液氧化。交流实验设计方案【分组实验】检验未知液体，汇报实验结果试着完成反应的化学方程式：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O引导学生从结构上分析醛和酮谁更易氧化，加深学生对氧化反应的认识深度。通过实验一方面使学生体会了知识的应用，另一方面培养学生的实验操作能力。 新制氢氧化铜悬浊液这两种试剂常用于鉴别有机物分子中是否含有醛基。【讲解】催化剂作用下空气中的氧气就能氧化醛。HCHO+O2CO2+H2O市场上的空气净化器除甲醛正是基于这个反应。书写化学方程式：2CH3CHO+O22CH3COOH【过渡】甲醛是如何使人中毒的呢？我们来研究一下醛的官能团的结构，分析一下它还能发生什么类型的反应？【引导分析】醛和酮分子中都存在着官能团------羰基，官能团中C原子有没有饱和？可能发生哪些反应？与什么试剂反应？【讲解】醛酮的羰基可以和氢气发生加成反应，即还原反应。【板书】2、加成反应【引导】羰基不但能跟氢气加成，还能与许多试剂加成。请分析一下羰基与HCN加成时，为什么加成产物是?【投影】羰基与极性试剂加成规律：d+d-d+d-AB+CO(R)HR,OACB(R)H,【指出】羰基与HCN的加成反应在有机合成中可以增长碳链。没有，C原子所连的原子数少于4个。加成反应，如与氢气写出乙醛、丙酮与氢气的反应方程式。CH3CHO+H2CH3CH2OH+H2CH3CHOHCH3加成原理是醛和酮结构中带正电荷的部分加上了试剂中带负荷的原子或原子团，结构中带负电荷的部分加上了试剂中带正荷的原子或原子团。参考羰基与极性试剂的加成规律，写出乙醛与HCN、NH3、CH3CHO加成反应的产物。投影学生的书写情况使学生能从结构分析转化为反应分析，体会化学键的断裂与反应类型的关系。学生练习应用电子对偏移的知识分析羰基加成反应规律，有利于学生对反应产物的判断。【讲解】观看动画，思考 甲醛有毒，就是分子中的羰基与蛋白质分子中的氨基发生加成反应，从而失去原有的生物活性，引起人体中毒。甲醛能够防腐，也是就用这个原因。【动画演示】甲醛与蛋白质的反应练习生活实际，与开头前后照应。课堂小结【巩固练习】1．区别1丙醇和2丙醇的方法是(　　)A．加金属钠B．加银氨溶液C．在Cu存在下与O2反应D．在Cu存在下和O2反应后的产物中再加银氨溶液2．人造象牙是一种高聚物分子，其结构可表示为CH2O，它是由一种化合物通过加聚反应制得的，则这种化合物是(　　)A．CH3CHOB．HCHOC．CH3OHD．HCOOH3．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下图所示：，关于茉莉醛的下列叙述错误的(　　)A．能被KMnO4酸性溶液氧化B．在一定条件下能与溴发生取代反应C．被催化加氢的最后产物的分子式是C14H26OD．能与氢溴酸发生加成反应【课后作业】1、查阅资料，调查你的生活中哪些物质用到了醛和酮？它们有什么作用？2、化学丛书【板书设计】醛酮的化学性质1、氧化反应：A、银镜反应B、与制新制的Cu（OH）2悬浊液的反应2、加成反应：A、与H2的加成B、与其他物质的加成[课后反思]学生已有的基础知识：第1章第2节“有机化合物的结构与性质”、第2章第1节“有机化学反应类型” 和前一课时醛、酮结构，学生在此基础上进行学习活动会比较顺利。对利用结构推断性质来说，醛、酮是一个很好的实例。具有培养学生由结构推断性质的重要功能，教学过程中应注意帮助学生有条理地分析结构，启发他们结合已有的性质和反应类型的知识打开思路，推测醛、酮可能发生的反应、所需的试剂、对应的产物。对于有困难的学生，应结合使用表2-3-1。教师要注意对学生写出的推测结果进行分析点评，及时给予鼓励，以培养学生学习兴趣。羟醛缩合反应是学生学习的难点，可让学生将此反应与烯烃的自身加成反应做对比。注意培养学生的学习方法是自主学习法和迁移学习法：在教师指导下，引导学生自由思考学习；用已学的知识和技能迁移新知识和技能的学习。选修4第二章第二节醛酮糖类第三课时　教材分析:本节内容主要介绍了糖类这一基本营养物质，这类物质与人的生命活动密切相关，同时又是生活中常见物质。经过初中化学学习，学生对葡萄糖、脂肪、蛋白质有了初步的了解。高中化学必修2安排在学习甲烷、乙烯、苯等重要的基础化工原料，以及乙醇、乙酸等烃的衍生物的主要特点后，再学习糖类，可使学生对有机物的初步认识相对完整。本节课教材没有对较复杂的有机物的结构和反应原理进行深入的探讨。这是由于糖类的结构比较复杂，只要求从组成和性质上认识，从生活经验和实验探究出发，以使学生的思维对象由单官能团的化合物、小分子的化合物自然地过渡到多官能团的化合物。教学目标:知识与技能：1.了解糖类的组成、主要性质及在日常生活中的应用。2.通过对葡萄糖的检验，纤维素水解及产物的检验等实验，提高学生的实验能力。过程与方法：1.通过实验探究学习糖类的性质2.联系实际了解葡萄糖、淀粉等物质在人体的代谢过程中所起的作用。情感、态度与价值观：通过实验让学生体会科学探究的过程，强化科学探究意识，激发学生的学习兴趣。教学重点、难点：葡萄糖的官能团及其性质糖类水解及葡萄糖的检验教学过程：环节教师活动学生活动设计意图新课引入糖类是人体所需要的重要营养物质之一。糖类的分子组成与结构与生命活动有重要的关系。本节课我们就来学习糖类。三、糖类明确目标 板书了解学习目标激发学习兴趣阅读课本75-76页，了解以下问题【问题1】什么是糖?哪些物质属于糖?【问题2】糖类在以前叫做碳水化合物,曾经用一个通式来表示:Cn(H2O)m，这种说法准确吗？【问题3】糖如何分类及类别？1.糖类：分子中有两个或两个以上羟基的醛或酮及水解后可以生成多羟基醛或酮的有机化合物。葡萄糖，果糖，核糖，脱氧核糖，蔗糖，麦芽糖，淀粉，纤维素等均为糖类2.脱氧核糖C5H10O4等不符合通式：Cn(H2O)m，此通式不科学，不再用。3分类必修中学生对于糖类有了部分了解，此处重点让学生自主学习了解糖类的结构特点。练习1：判断虾类说法是否正确。1、糖都符合碳水化合物通式（）2、符合碳水化合物通式的一定是糖（）3、糖类都有甜味（）4、有甜味的一定是糖（）甲醛CH2O、乙酸C2H4O2等符合碳水化合物的通式；一般单糖，低聚糖有甜味多糖无甜味；通过辨析巩固糖类的几个易错概念引导葡萄糖和果糖是我们比较熟悉的六碳单糖，核糖和脱氧核糖是五碳单糖。阅读课本了解他们结构。阅读课本了解基本结构阅读（一）、单糖1.分子组成和结构特点分子式结构简式官能团葡萄糖C6H12O6CH2OH(CHOH)4CHO—OH、—CHO果糖C6H12O6CH2OH(CHOH)3CCH2OHO—OH、OC2.物理性质颜色状态甜味溶解性葡萄糖白色固体有水中易溶，果糖白色固体有水中易溶通过分析葡萄糖和果糖的结构的特点，进一步明确糖类的概念，为糖类的性质作铺垫引导葡萄糖既有羟基又有醛基它是一种多官能团的化合物因此它既有醇类同时也具有醛类的性质，回顾醇和醛的性质葡萄糖的化学性质有哪些？学生个别回答①与金属钠反应②酯化反应③银镜反应 板书讲述3.葡萄糖的化学性质（1）其中银镜反应在工业中用来制镜与新制氢氧化铜浊液反应医学用来进行尿糖的检验化学中我们主要通过醛基的检验来检验葡萄糖。（2）人体内氧化反应－人体能量主要来源：C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)（3）工业中淀粉水解得葡萄糖，酿酒C6H12O62CO2+2C2H5OHCH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag+CH2OH(CHOH)4COOH+4NH3+H2O④与新制氢氧化铜反应CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O⑤与氢气加成还原反应CH2OH(CHOH)4CHO+H2CH2OH(CHOH)4CH2OH学生对结构决定性质已有一定的理解，对醇和醛的性质也比较熟悉。学生自主总结。练习22.关于葡萄糖的说法中，错误的是()A.葡萄糖具有醇羟基，能和酸发生酯化反应B.葡萄糖能使溴水褪色C.葡萄糖可被还原为1-己醇D.葡萄糖能被高锰酸钾氧化学生个别回答巩固葡萄糖结构的理解引导蔗糖和麦芽糖都是我们生活中常见的二糖，它们的结构和性质有什么异同？演示实验讲述（二）二糖--蔗糖与麦芽糖【观察思考】在两支洁净的试管中各放入1mL20%的蔗糖溶液，分别标为1号和2号。向1号试管中加入3滴稀硫酸（1：5）。把两支试管都放在水欲中加热5min。然后向1号试管中滴加10%的NaOH溶液，至溶液呈碱性，最后向两支试管里各加2mL新制银氨溶液，在水浴中加热3—5分钟，观察现象。麦芽糖与蔗糖的分子式相同，均为C12H22O11，互为同分异构体，蔗糖分子结构中不含醛基，无还原性，麦芽糖分子结构中有醛基，有还原性。二者均有甜味，溶于水。【学生活动】观察并记录实验现象。实验现象：1号试管的内壁出现一层光亮的银镜，2号试管没有银镜产生。实验结论：蔗糖的分子结构中不含醛基，蔗糖的水解产物中含有醛基。通过实验学习蔗糖的的水解。 C12H22O11+H2O2C6H12O6麦芽糖葡萄糖练习3下列物质的溶液和其水解后生成物的溶液都能发生银镜反应的是（）[A．麦芽糖B．葡萄糖C．蔗糖D．甲酸甲酯学生个别回答巩固二糖的结构和性质引导单糖也可以通过多糖的水解制得。板书演示实验讲述板书（三）、多糖：组成通式为(C6H10O5)n（1）纤维素【实验探究】纤维素的水解把一小团棉花放入一支干净的试管中，加入几滴90%的浓硫酸，用玻璃棒把棉花搅成糊状。小火微热（注意不要使溶液溅出），得到亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴2%CuSO4溶液，并加入过量NaOH溶液中和硫酸至出现氢氧化铜沉淀。纤维素分子结构的特点：每个葡萄糖单元中含有3个醇羟基。（2）淀粉【强调】淀粉遇到碘溶液时会显蓝色，利用这一性质可以鉴定淀粉的存在。【思考】淀粉和纤维素是不是同分异构体？为什么？3、糖类和生命活动【学生活动】观察实验。实验现象：生成砖红色沉淀。实验结论：水解产物中含有醛基。H+(C6H10O5)n+H2OnC6H12O6纤维素葡萄糖【学生活动】阅读课本78页，了解纤维素醋酸酯、纤维素硝酸酯。H+(C6H10O5)n+H2OnC6H12O6淀粉葡萄糖不是，聚合度n不同【阅读】课本P78，认识糖类与生命活动有什么关系。通过淀粉与纤维素的学习，初步了解多糖的性质。练习4某学生设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。硫酸△氢氧化钠碘水方案甲：淀粉液水解液中和液溶液变蓝结论：淀粉完全没有水解。硫酸△银氨溶液微热方案乙：淀粉液水解液无银镜现象。结论：淀粉完全没有水解。氢氧化钠硫酸银氨溶液微热方案丙：淀粉液水解液中和液有银镜现象结论：淀粉已经水解 （1）根据上述操作、现象，首先回答结论是否正确，然后简要说明理由。（2）请设计实验方案，用以证明某淀粉溶液，①正在水解，②完全没有水解，③已经水解完全。课堂检测1．说法中正确的是()A．糖类是有甜味的物质B．糖类组成一定符合通式Ｃm(Ｈ2Ｏ)nC．符合通式Ｃm(Ｈ2Ｏ)n的一定是糖类物质D．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一2、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是（）A．为人体内的化学反应提供原料B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能[来源:学*科*网]D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用[来源:学,科,网]3．下列各组内的两种物质互为同分异构体的是(　　)A．甲酸(HCOOH)和乙酸B．蔗糖和麦芽糖C．淀粉和纤维素D．葡萄糖和蔗糖4、下列各物质中，不能发生水解反应的是（）A、果糖B、油脂C、纤维素D、酶5．下列物质中既不能发生水解反应，也不能发生还原反应的是()A．葡萄糖B．纤维素C．乙醇D．蔗糖6．下列关于纤维素的说法中，不正确的是()　A．纤维素是由很多单糖单元构成的，每一个单糖单元有3个醇羟基B．纤维素是不显示还原性的物质C．纤维素不溶于水和一般的有机溶剂D．纤维素可以发生水解反应，水解的最后产物是麦芽糖板书设计三、糖类1、糖类：2、糖的分类（一）、单糖（二）、双糖的水解（三）、多糖---淀粉和纤维素3、糖类和生命活动课后反思对于糖类的认识学生已有一定的概念，本节课主要从单糖的代表葡萄糖出发，了解有机化合物中多官能团的有机物的结构与性质的关系，从而从结构理解葡萄糖的性质，葡萄糖的检验。对于多糖类的理解主要了解他们的主要性质—水解，从水解产物了解他们结构中的异同点。由于已有醇和醛的性质做铺垫，学习对这部分的学习还是比较容易。选修5第2章第4节《羧酸氨基酸和蛋白质》第一课时羧酸　【教材分析】本节讨论了三类与羧基有关的物质：羧酸、羧酸衍生物（酯）和取代羧酸（氨基酸）。 它们与学生已学过的烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮构成了以官能团为线索的有机化合物知识体系。本节是全章教材的最后一节，也是本模块中按照物质类别系统学习有机化合物知识的最后一节。通过《化学2（必修）》和本模块前面章节的学习，学生对有机化合物结构与性质的关系、有机化学反应类型已有了丰富的知识积累和较为深刻的理解，所以本节教材改变直接讨论羧基化学性质的方法，教师要引导学生充分运用已有知识对新知识进行预测和演绎，分析羧基官能团的结构特点，并和以前的羰基和羟基进行比较，最终得出“羧基与羰基、羟基的性质既有一致的地方，又由于官能团间的相互影响而有特殊之处”。因此，本节既是新知识的形成，又是对前面所学知识的总结、应用和提高。教材中增加了对取代羧酸的讨论，这是以往教材中很少讨论的。目的是让学生感受到化学与人类生命活动息息相关，化学工作者为生命科学的发展做出了巨大贡献。【教学目标】u知识与技能：1.了解羧酸的结构特点、分类、命名。2.掌握主要物理性质和羧酸的主要化学性质，体会官能团之间的相互作用对有机物的影响。u过程与方法：1.提供与生活或者与生命活动相关的羧酸的结构简式，引导学生观察其相同点并尝试总结羧酸的概念。2.通过回忆烯烃、醇及醛和酮的分类、命名，让学生类推羧酸的分类命名从而培养学生类推、抽象、概括形成规律性认识的能力。u情感、态度与价值观：引导学生充分利用“联想质疑”、“资料在线”、“交流研讨”等栏目在自主学习的过程中感受有机化学与人类生活、工农业生产以及社会发展的密切关系，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。【教学重点】掌握羧酸的化学性质【教学难点】学会根据羧酸的结构分析其性质【教具准备】多媒体（电脑、投影仪等）球棍模型、试剂：丙酸溶液、石蕊试液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液仪器：试管、胶头滴管等【教学方法】为强调重点本课采用：自主学习→老师引导→交流研讨→老师启发→实验验证→思考归纳→迁移应用→拓展提升的教学方法。【学习方法】结合本教材的特点及所设计的教学方法，利用“抛锚式”建构主义教学法教学，联系学生已有的“乙酸、乙醇、羰基的知识”并进行类比归纳出羧酸的性质，把学习过程和认知过程有机地统一起来，化被动接受转化为主动探索，使学生自主完成知识建构，感受到学习的乐趣。学生在教师帮助下顺利完成知识建构，对原有知识经验进行改造和重组，使科学认知与原有经验之间达到平衡，实现学习的有效迁移，从而获得意义建构的成功，培养自己的探究能力。【教学过程】 环节教师活动学生活动设计意图情景创设引入新课【幻灯片展示图片】介绍生活中的羧酸和取代羧酸【师】引导学生观察羧酸、取代羧酸的结构特点今天我们一同走进羧酸的学习观看图片并思考（引入各种羧酸图片和相应的结构简式既激发学生的兴趣引入新课，又与后面的羧酸的分类相呼应）创设情景，充分联系生活，以生活中的化学入手，激发学生的好奇心和兴趣，探索现象背后的化学。定向示标【幻灯片展示学习目标】1.了解羧酸的结构特点、分类、命名。2.掌握主要物理性质和羧酸的主要化学性质，体会官能团之间的相互作用对有机物的影响。阅读学习目标，明确本节自己将要收获什么。明确学习目标，知道本节课的学习任务板书§2.4.1羧酸自主学习【主题活动一“羧酸的概述”】布置任务一：通过刚才我们对几种羧酸的观察结合课本，请大家思考：1.羧酸是如何定义的？羧酸的官能团是什么？2.羧酸是如何命名的？3.羧酸是如何分类的？阅读课本82页“知识支持”和1、2段完成导学案的相关内容。老师起到引导、调控的作用。学生阅读课本填写导学案，加深学生对知识的理解自主学习时教师应分项布置任务（最好不要把很多问题一下子都给学生），既培养学生的自学能力，又避免学生低效盲目的学习【引导】展示个别学生的导学案，给出积极评价。【幻灯片展示】并适当板书一.羧酸概述1.定义：由烃基或（H）跟羧基（-COOH）相连组成的有机化合物官能团：羧基（-COOH）2.命名1)选主链含羧基的最长碳链2）编碳号从羧基开始编号3）写名称取代基位置-取代基名称-某酸【跟踪练习1】幻灯片展示：命名3.羧酸的分类【要点强化】只有羧基直接连在苯环上的羧酸才是芳香酸饱和一元脂肪酸的通式：CnH2nO2(n≥1)找出羧酸共同的结构：-COOH与前面所学的醇、醛、酮等物质的命名形成一个整体学生思考、回答1班张高2班程宇3，4－二甲基己酸  每堂课都会充分利用多媒体，实物投影等提高课堂效率。学生会积极地、认真地找出别人导学案中的错误，能够起到“有则改之，无则加勉”的作用。让学生在“错误中”迅速成长。 【追问】羧酸分之中的官能团只有羧基么？【跟踪练习2】下列物质中互为同系物的是（）A.丙烯酸和油酸B.甲酸和油酸C.硬脂酸和软脂酸D.软脂酸和油酸学生核对导学案是否填写正确。【拓展】此处归纳4种常见的高级脂肪酸为后面油脂的学习做铺垫1班关家伟2班刘统才不是，如丙烯酸既有羧基，又有碳碳双键。跟踪练习2选AC强化学生对知识掌握的准确性。过渡有些同学发现图片展示的丙氨酸、柠檬酸的官能团除羧基外，还有羟基、氨基等，他们有什么特点呢？现在给大家1分钟时间看课本82页“资料在线”了解常见的取代羧酸。阅读，思考为本节第3课时的学习打下基础目的是让学生感受到化学与人类生命活动息息相关，化学工作者为生命科学的发展做出了巨大贡献。 自主学习布置任务二：阅读课本82页4、5段，思考回答：4.羧酸的溶解规律是怎样的？5.羧酸的沸点大小规律是怎样的？完成导学案的相关内容。【展示】个别学生的导学案，给出积极评价。【引导】羧酸的结构【质疑】课本上给出的相对分子质量相近的酸和醇，乙酸和丙醇相对分子质量都是60，难道是巧合么？【拓展】幻灯片展示有机物相对分子质量有机物相对分子质量甲酸46乙醇46乙酸60丙醇60丙酸74丁醇74丁酸88戊醇88〖思考〗认真观察饱和一元羧酸与饱和一元醇的相对分子质量有什么特点？【跟踪练习3】幻灯片展示下列说法中正确的是（）A.分子中含有苯环的羧酸叫做芳香酸B.饱和一元脂肪酸的分子通式是CnH2nO2C.乙酸的沸点比乙醇的沸点高，主要是因为乙酸的相对分子质量更大一些D.羧酸分子中都含官能团-COOH，因此都易容于水。1班王维浩2班邓翔回答4.溶解性规律:碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶;碳原子数越大溶解度越小5.相对分子质量相近的有机物，沸点大小规律：羧酸>醇>烃学生思考、归纳规律：饱和一元羧酸与多一个碳原子的饱和一元醇的相对分子质量相等。此【拓展】是易考点，特别与酯的结合，在选择题和推断题中都有体现。1班朱一铭2班刘怡君回答跟踪练习3选B羧酸的两个重要的物理性质——水溶性和沸点，并与烷烃、醇进行了对比，培养学生的归纳能力。关于羧酸的沸点，要使学生知道由于氢键的影响使得羧酸的沸点比相对分子质量相近的醇的沸点高，而有关氢键的具体内容（教材第二节57页已讨论过）不作为本节的教学要求。 自主学习【板书】6.常见羧酸的物理性质布置任务三：阅读课本82页5、6、7段，认识各种常见羧酸【实物展示】草酸（乙二酸）COOHCOOH安息香酸（苯甲酸）COOH名称甲酸苯甲酸乙二酸结构简式俗名蚁酸安息香酸草酸色态无色液体白色针状晶体无色透明晶体气味刺激性气味溶解性与水、乙醇、乙醚、甘油等互溶微溶于水，易溶于乙醇和乙醚能溶于水和乙醇用途还原剂、消毒剂食品防腐剂学生认真观看思考填导学案表格1认识各种常见羧酸。根据教师参考用书建议：对甲酸特殊性的研究，应放在对羧酸化学性质的研究之后。温故知新导学案呈现【温故知新】1．乙酸的化学性质有哪些？2．乙醇的化学性质有那些？3．醛、酮的化学性质有哪些？积极思考，完成导学案的相关内容。（因是提前发的导学案,学生能很快完成，一些学生课前已完成填写)此处再给时间加深印象。以学生熟悉的有机物乙酸、乙醇、醛酮为切入口引导其关注：结构对性质的决定作用。【设计目的】 乙酸是必修2第3章第3节的重点内容。课前让学生提前复习，同时复习本章乙醇、醛、酮的性质既是重点知识的巩固，又为讨论羧酸的性质埋下伏笔交流研讨【主题活动二“羧酸的化学性质”】布置任务四：羧酸有哪些化学性质？我们以丙酸为例来分析：请你根据学习过的乙酸、乙醇、醛、酮的结构和性质预测并在式中标出可能发生化学反应的部位，推测可能发生什么类型的反应。【展示】丙酸的球棍模型【引导】幻灯片展示【追问】羧酸的性质是羰基与羟基的加和么？学生填写“交流研讨”中表格思考、交流预测：丙酸的性质1、酸性2、酯化反应3、与H2等加成？“交流·研讨”的目的在于引导学生根据羧酸的结构推断性质，使他们再次运用预测、演绎的学习方式。体验乙酸与丙酸的结构相似性。直观、自然地获取新知识，从而推及到羧酸的化学性质自主学习羧酸的性质和我们预测的是否一致能？下面请大家阅读教材P83页。了解羧酸的化学性质有哪些？学生带着疑问开始自学引发学生验证预测的学习兴趣演示实验演示简单实验：①向丙酸中滴加石蕊试液②与氢氧化铜悬浊液的反应③与碳酸钠、碳酸氢钠找个别同学描述实验现象。（选这三个实验，易做常考。特别是氢氧化铜悬浊液做实验主要是鉴别题中常考，通过实验能加深印象，强化学生学习效果）根据教师参考用书118页的建议：教师把学生的观点记录下来，并通过实验向学生展示【幻灯片展示】①丙酸的电离；②丙酸与钠的反应；③丙酸与氢氧化铜溶液的反应；④丙酸与氨气的反应；⑤丙酸与碳酸钠、碳酸氢钠学生动手书写。由课本给出的化学反应通式书写丙酸的反应，此处教材中给出的有机化学反应均以反应通式表示， 学以致用⑥丙酸与乙醇的酯化反应⑦丙酸与Cl2的α-H取代⑧丙酸的还原反应内化为自己的知识，强化学生学习效果。对抽象思维能力较弱的学生来说是个难点。所以给出具体物质丙酸来练习。交流研讨【展示】个别学生的导学案上方程式的书写，其他同学纠错并给出积极评价。【幻灯片展示】1、酸的通性断O－H键①能使石蕊试液变红【要点强化】醇中的–OH不能电离出H+，而羧酸中的可以说明受羰基的影响：氢氧键更容易断【跟踪练习4】羟基氢的活泼性大小比较：A．CH3CH2OHB．（CH3）2CHOHC．苯酚D．CH3CH2COOHE．H2O②③④⑤学生更正错误，聆听思考加深印象学生思考回答1班陈观正2班李敏跟踪练习4D＞C＞E＞A＞B【注意】量的关系1–COOH对应1–CO2加深学生对知识的理解，强化知识的应用。2、羟基被取代的反应断C－O键【要点强化】酯化反应规律：酸脱羟基，醇脱氢【要点强化】受羰基的影响：碳氧单键也易断对于酯化反应等不需再做实验探究。【强调】相同的反应物反应条件不同，断的化学键不同，产物不同一方面教材中没有设计活动探究，另一方面酯化反应在必修2教材80页“观察思考”处进行了重点讨论， 又在本章第2节60页做了讨论，并通过“资料在线”的形式介绍了同位素示踪法判断酯化反应的断键情况。3、a—H取代的反应断C－H键【要点强化】受羧基影响，a—H变得活泼容易发生取代反应注意：羧酸a—H取代的反应条件：催化剂【应用】通过a—H的取代反应，可以合成卤代酸，进而制得氨基酸、羟基酸等学生阅读教材教材表2-4-1，以通式的形式总结了羧酸的其他化学性质，并且给出了实际用途。【易错点】：很多同学错误的认为只要有碳氧双键就可以加成，特别是与H2的反应。希望学生认识到研究有机化学反应的最终目的是为社会发展服务，使他们能够从合成与应用的角度认识有机化学反应。形成知识的准确性，这也是易考易错点，在此要特别强调。4、还原反应【要点强化】受羟基的影响：碳氧双键不易断与醛、酮的羰基相比–COOH中的羰基很难加成，只有在特定条件下才能进行。羧酸用强还原剂如氢化铝锂时才能还原为相应的醇。【应用】在有机合成中可以用该类反应使羧酸转变为醇。【归纳】通过交流学习，我们发现羧酸的有些性质和大家的预测有所不同则说明羧酸的化学性质不只是羟基和羰基化学性质的简单加和。受羰基的影响：氢氧键容易断，碳氧单键也易断受羟基的影响：碳氧双键不易断通过乙酸的复习和丙酸化学性质的学习，我们推及其他羧酸的性质。学生聆听思考在向学生解释时，只要说明羰基和羟基之间产生了影响及影响的结果是什么就可以了，此处不宜拓展物质结构方面的知识。 总结【板书】二、羧酸的化学性质：1．酸的通性断O－H键2．羟基被取代的反应断C－O键3．a-H被取代的反应断C－H键4．还原反应学生强化记忆再次明确由于羟基和羰基的相互影响，使得羧酸的性质不是羟基和羰基具有的性质的简单加和。迁移应用【主题活动三“特殊的羧酸－甲酸”】【过渡】在自主学习常见的羧酸时，教材里提到甲酸可做还原剂，为什么呢？我们说结构决定性质，甲酸就像一位“双面神”，一面是羧基，一面是醛基。所以甲酸既有羧酸的性质，又有醛基的性质。【思考】大家思考甲酸有哪些性质？学生观察思考回答1班耿德凤2班马莉甲酸：羧酸的性质①有酸的通性②羟基上的取代反应，如酯化反应，生成酰胺的反应等③a—H取代的反应④还原反应醛基的性质①氧化反应，如与新制Cu(OH)2根据教师参考用书建议：对甲酸特殊性的研究，应放在对羧酸化学性质的研究之后。既是对羧酸性质的巩固又探究了甲醛的特殊性质再次强化结构决定性质 悬浊液生成砖红色沉淀，和银氨溶液发生银镜反应等②能发生加成反应③还原反应（与氢气加成）所以甲酸可以用做还原剂通过思考题培养学生的发散思维能力，同时也是学生对羧酸化学性质的再次梳理和巩固。【思考】如何鉴别乙醛和乙酸？提示：（发散思维）根据我们所学的羧酸的性质。【追问】如何鉴别甲酸和乙酸？提示：甲酸与乙酸结构上有何异同巩固提高1．下列有关常见羧酸的说法中正确的是（）A.甲酸是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水B.乙酸的沸点小于丙醇，大于乙醇C.苯甲酸的酸性比碳酸强，可以和碳酸氢钠反应制取CO2D.乙二酸具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液退色2．向CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O入H218O，过一段时间后18O在有机分子中（）A．只存在于酸分子中B．只存在于乙醇分子中C．只存在于乙醇、乙酸乙酯分子中D．只存在于乙酸、乙酸乙酯分子中3．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④2－丁醇⑤酸化的KMnO4溶液，试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质的组合是（）A．只有②④⑤　　B．只有①③④C．只有①②③④　D．①②③④⑤4．下列物质中能用来鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四种无色溶液的是   （          ）A．新制Cu(OH)2悬浊液    B．溴水     C．酸性KMnO4溶液         D．FeCl3溶液5．苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)分析，思考，交流，回答1班秦福乾黄河清王秋苏2班王晓艺颜义明冯媛媛老师评价并讲析通过对习题的思考及分析对本节所学作进一步认识和理解并由此训练学生举一反三的能力。通过探究，总结解题方法和技巧 都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（）A．金属钠B．氢氧化钠C．溴水D．乙醇感受收获通过本节课的学习，你有哪些收获？你掌握了那些知识？反思总结从三维目标的角度进行小结，让学生学有所获(不仅仅是知识层面)课堂小结学生总结由学生来课堂小结，构建自己的知识网络让学生养成反复琢磨，提高知识概括的能力。【板书设计】§2.4.1羧酸一.羧酸概述1.定义：由烃基或（H）跟羧基（-COOH）相连组成的有机化合物官能团：羧基（-COOH）2.命名1)选主链含羧基的最长碳链2）编碳号从羧基开始编号3）写名称取代基位置-取代基名称-某酸3.羧酸的分类4.羧酸的溶解规律5.羧酸的沸点大小规律6.常见羧酸的物理性质二.羧酸的化学性质二、羧酸的化学性质：1．酸的通性断O－H键2．羟基被取代的反应断C－O键3．a-H被取代的反应断C－H键 4．还原反应三、甲酸的化学性质：1、羧酸的性质2、醛基的性质【课后作业】必做：自主学习丛书61-62页；64页1-9题选做：自主学习丛书65页能力提升1-7题【教学反思】通过各种羧酸的图片引入新课，以生活中的化学入手，激发学生的好奇心和兴趣。在课堂设计上，设计了三个主题活动。第一个主题：自主学习完成羧酸概述的学习，教师引导、配有针对性练习和适当的拓展，学生基本能当堂掌握；第二个主题：通过乙酸、乙醇、醛、酮知识的复习预测丙酸的性质，并通过适当的实验验证再结合交流研讨等完成羧酸化学性质的学习；第三个主题：通过迁移应用从羧酸这一类中抽出特殊的甲酸进行深层讨论，既是对羧酸化学性质的巩固又培养了学生根据结构判断性质的能力。实施过程中基本按照：一般——螺旋上升一类物质——从一类中抽象出个例的思路。结果证明该设计能较好的完成教学任务。成功的关键之一：真正让学生成为学习的主人，实行自主学习、交流研讨等多种学习方式，努力打造老师只是客体，学生才是真正主体的课堂。成功的关键之二：课前充分准备。开学之初要求全体同学将必修2的课本带到学校。选修有机化学是对必修2第三章内容的深化拓展，复习旧知与学习新课可以同步。如本节的学习，课前布置任务复习乙酸、乙醇、醛酮的内容，发下导学案，很多同学已在课前填写了关内容。在温故中知新，在不知不觉中学会，循序渐进地进入到一个新的高度。尽量做到过渡自然，水到渠成。通过课堂反馈，可以看出，学生基本建立由结构推测性质的思维模型。对于羧酸的物理性质、化学性质掌握的挺好。而对于羧酸方程式的书写还有待提高，这需学生课下进一步巩固。不足之处在所难免，如语言各方面还需锤炼等等，我会继续努力的。第23课第2章第4节羧酸氨基酸和蛋白质（羧酸衍生物---酯）课题第4节羧酸氨基酸和蛋白质（第2课时酯）滕州市第一中学西校李念洋教材分析酯是一类重要的有机物。对于酯的知识高中教学分为两个部分。在《必修2》中用举例的方式给出了酯化反应的概念。用实验的方式探究了乙酸乙酯的水解反应。在介绍了几种常见的高级脂肪酸后，简单介绍了油脂的有关性质与结构。但是并没有给出油脂的结构通式。在本节，教材先从结构演变的角度引出羧酸衍生物的概念，然后给出了酯的概念。然后着重让学生了解酯的通式和简单酯的命名，了解物理性质，掌握酯的水解反应。因为在《必修2》中已经做过了酯的水解反应实验，所以这里用“活动·探究”研究了皂化反应。最后用“拓展视野”简单介绍了酯的醇解反应与几种常见的乙酰基化合物。教材通过酯的概念和命名来培养学生抽象、概括形成规律性认识的能力。通过皂化反应中，进一步领悟内外因的辩证关系。本节课的重点和难点是让学生理解和掌握 酯水解反应的机理（即断键部位）；硫酸和氢氧化钠在酯化和酯的水解反应中的不同作用；增强学生对酯化反应和酯的水解反应的可逆性的本质辩证认识。教学设计两条线索：1.“结构—性质—用途”2.“生产生活—化学—社会生活”教学目标1、认识酯的结构特点，知道什么是羧酸衍生物。2、认识酯的主要物理性质和化学性质。3、了解酯的应用—肥皂的制备。教学重点酯的结构特点和主要性质。教学难点酯的水解反应。教学方法自主学习法、合作学习法、实验法、练习法教学手段实验探究、PPT支持、视频演示教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图情境导入联想质疑：“鸟语花香”“香飘四溢”“暗香浮动”都是描写香的成语。花为什么有香味？你为什么能闻得到？你对酯的结构特点又有哪些了解？【回答】含有酯；酯有香味，有挥发性。回顾必修所学并自学选修。情境导入，激发学习兴趣。自主学习1、分析上述酯类物质共同的结构特点是什么？2、通过上述示例，你认为该如何给酯进行命名？3、饱和一元羧酸和饱和一元醇生成饱和一元酯，比如示例①②，结合其分子式，思考饱和一元酯的通式该如何表达？结合问题对示例进行观察分析，形成结论。引导学生形成对酯结构特点的认识，同时培养学生自学能力。 成果展示形成对酯结构正确、全面认识。牛刀小试41班：丛玉晶42班：吴琼通过习题检测、深化学生对酯结构的正确认识。阅读研讨阅读课本第84页2、3自然段，结合《必修2》所学习的知识，归纳酯的存在和用途，认识酯的物理性质。低级酯是具有芳香气味的液体；碳原子数较多的酯通常是固体。易挥发，密度比水小，难溶于水，易溶于乙醇乙醚等有机试剂。在认识酯物理性质的同时，培养学生阅读归纳和表述能力。合作学习1.对比①②两式，选择何种条件酯的水解程度大？为什么？2.若反应①其他条件不变，使用CH3CO18OC2H5，思考水解后18O去哪儿了？为什么？3.试着写出RCOOR，在酸性和碱性条件下水解的方程式。思考.交流讨论.形成认知.汇报.点评了解酯水解程度小需酸或碱催化，同时学会利用平衡移动的原理分析酯在碱性条件下水解程度大的原因。通过断键部位分析及方程式书写，加深学生对官能团决定性质的理解。归纳梳理1、碱性条件，NaOH溶液消耗水解生成乙酸，平衡右移，促进水解。2、3、酯的水解：由个例到一般，再次体会“结构决定性质”。进一步深化已有的知识的理解。 酯的醇解（新授）：小试牛刀请写出油脂水解的方程式：41：张晗42：赵敬贤检验学生对酯水解机理理解的同时，培养学生学以致用能力。学以致用以学习小组为单位，依照以下步骤完成实验：1、向含有6mL油脂的烧杯中加入已经量取好的5mL乙醇和10mL30％的NaOH溶液，加热，持续搅拌。2、出现泡沫，加强搅拌，当泡沫出现整个溶液时，停止加热。3、向盛有混合液的烧杯中加入适量饱和食盐水，搅拌数下，置于冷水中冷却约1分钟。4、将混合液倒入纱布过滤，取下盛有固体物质的纱布，加入香水少许，挤干并转入模具中的塑料薄膜，压制成型。动手三思：1、第1步操作中加入乙醇的目的是什么？2、第3步操作中加入饱和食盐水的目的是什么？3、若制出的肥皂中仍含有油脂说明什么？如何避免？阅读了解实验内容。分工合作，实施实验。分享成果（展览）。问题思考、交流讨论。通过实验培养学生动手操作能力和分工协作意识。通过成果分享与展览，激发学生学习化学的热情，体会有化学的生活更美好。点拨、梳理1、乙醇作用：使油脂与NaOH溶液充分混合，加快反应速率（如下图示）。O2、饱和食盐水作用：降低高级脂肪酸钠的溶解度，使其从混合液中析出。3、说明油脂水解不彻底，原因可能如下：①加入氢氧化钠溶液不足②加热时间短③搅拌不充分等。通过视频和生动的图像，体会乙醇的“中介”作用通过视频和图文并茂的方式降低了学生对皂化反应中所涉及试剂作用的理解。拓展视野【PPT】阅读课本第86页“拓展视野”【自学阅读】1、乙酰氯、乙酰胺、乙酸酐等。1、培养学习能力；归纳能力。 1、归纳常见的羧酸衍生物。2、书写酯交换的化学反应方程式。2、+R""—OHRCOOR""＋R"—OH2、了解酯交换反应；常见乙酰氯的结构。课堂小结【提问】这一节课你有哪些收获？请画出知识结构示意图。展示不同学生归纳的知识结构示意图。【归纳、讨论】画知识结构示意图。培养归纳能力；建立知识结构。板书设计二酯O1、通式RCOOR＇饱和一元酯CnH2nO22、命名某酸某酯3、物理性质4、化学性质（1）酸性条件下的水解反应（2）碱性条件下的水解反应油脂的碱性水解（皂化反应）C17H35COOCH2CH2OH︱︱C17H35COOCH+3NaOH3C17H35COONa+CHOH︱︱C17H35COOCH2CH2OH+H2ORCOOH＋R"—OH随堂练习考察目的1、能发生皂化反应的是（B）A.甘油 B.植物油 C.硬脂酸 D.油酸考察皂化反应。 2、除去乙酸乙酯中的乙酸最好的方法是（C）　A．用水洗　　　　　　　B．用盐酸洗　C．用氢氧化钠溶液洗　　D．用饱和Na2CO3溶液洗考察乙酸和乙酸乙酯的性质。3、乙酸与2.0g 某饱和一元醇A反应，生成酯3.7g，并回收到A0.4g，则A的相对分子质量为  （  A  ）A．32            B．46          C．60             D．74考察质量守恒；计算能力；分析能力。4、推测下列酯类化合物是由哪些相应的有机物合成的。(1)HCOOC2H5;(2);(3)(1)HCOOH、CH3COOH(2)、CH3CH2OH(3)CH3COOH、考察酯的结构；酯化反应与酯水解的关系。5、1mol下列有机物在NaOH溶液中完全反应，所需NaOH的物质的量分别是多少？(1)(2)(3)(1)1mol(2)2mol(3)2mol考察酯、醇、酚、氯代烃、醚、酮的结构与化学性质。6、已知A是具有香味的液体，其分子式为C4H8O2，A与其他有机物的转化关系如下图所示，试推断A、B、C、D各是什么物质。考查学生对有机物间转化掌握程度的掌握教学反思1、建构教学认为学生的学习是在“平衡——不平衡——新的平衡”的循环中，通过“同化”与“顺应”两个过程实现的，是旧的认知结构的发展过程。酯的教学内容完全符合这一过程。因为学生已经学习了酯的一些知识、概念、性质，已经建立了酯的认知结构。本部分教材是在原有知识基础上，以及“结构与性质、化学反应类型”等理论指导上的拓展延伸，是原有认知结构的发展。所以，选用建构教学法是完全适宜的，也收到了良好的教学效果。2、对于皂化反应的实验，我采取的是活动探究的方式，并在实验之前对实验用品和器材作了改进。这样做不仅能有效缩短实验时间，在培养学生学科思想、实验能力和情感价值观教育上有着重要意义，是演示实验或视频播放所远远达不到的。3、如何更有效的指导学生的自学、交流和探究，如何更有效的落实所学的知识，问题的设计和习题的选择至关重要，这节课我做到了。课题、课时：《有机化学基础》第2章第4节羧酸氨基酸和蛋白质（第3课时） 课型：新授课授课时间：2014年5月15日教学模式：诱思探究、“三段六步”教学法教学手段：多媒体辅助教学、单元组合作探究教学目标:知识与技能1.知道什么是氨基酸、多肽和蛋白质，了解它们之间的关系。2.进一步了解蛋白质的组成、性质、蛋白质的一级结构的含义，知道蛋白质结构与功能的统一性，知道酶是一类蛋白质，了解酶的催化作用的特点。过程与方法通过联想质疑，引导学生思考问题，激发学生的求知欲，培养学生获取信息，分析、处理问题的能力；提高学生的逻辑推理与归纳能力。情感态度与价值观1.通过拓展视野栏目，让学生认识人工合成多肽、蛋白质和核酸的意义，体会化学科学在生命科学发展中的重要作用。2.通过资料在线“我国科学家在生命科学研究领域的贡献”，激发学生的爱国热情，树立民族自信心，增强民族自豪感。内容分析:重点：氨基酸、多肽和蛋白质之间的关系；氨基酸的两性、蛋白质的性质及应用难点：氨基酸、多肽和蛋白质之间的关系；氨基酸的两性、蛋白质的性质及应用知识地位：通过《化学2（必修）》的学习，学生已了解蛋白质的有关性质。通过前面章节的学习，学生对有机化合物结构与性质的关系、有机化学反应类型有了丰富的知识积累和较为深刻的理解。同时掌握了羧酸的结构及性质，结合生物知识，对氨基酸的结构、氨气的性质等也很熟悉。因此本节内容难度不大。教师可结合资料适时激发学生对化学的学习兴趣，培养爱国主义情感。教学过程:2-4-3氨基酸和蛋白质[课前准备]学生查阅工具书或上网搜寻关于“蛋白质的研究与诺贝尔科学奖”的资料、视频。（激发了学生学习化学的兴趣，同时也了解到诺贝尔化学奖项涉及在有机研究方面的内容。）[课堂内容][投影]一、设置情景，引入新课“你说，我说......”1.谈谈你对蛋白质的了解和认识（结合课前查阅资料及生物知识）2.我国科学家在生命科学研究领域中的贡献[教学实录]同学们畅所欲言：1.蛋白质属于高分子化合物。2.查阅资料后，了解到“蛋白质的研究历程与诺贝尔科学奖”的部分内容举例。3.1965年，我国科学家首次合成结晶牛胰岛素，这是第一个全人工合成的、与天然产物性质完全相同的、有生物活性的蛋白质。 4.《化学2》学习了关于“蛋白质的性质”，例如：溶解性、盐析、变性、显色、灼烧等。教师再点拨：蛋白质在机体中有多种生理功能，如肌肉、毛发、指甲、血清、血红蛋白、酶等等，多肽也在生命过程中有十分重要的作用。它们都由氨基酸组成。（联系生物知识）人体必需的氨基酸有八种。（可选择性投影一些图片，联系生活，激发学生的兴趣）[过渡问题]蛋白质、氨基酸和多肽有什么关系？究竟是什么样的结构决定着蛋白质丰富的生理功能？[投影]二、抓住重点，提炼精髓要求：阅读教材第87~89页，小组交流下列内容。“交流研讨·氨基酸”1.氨基酸分子中既含有______又含有______基团；α—氨基酸的结构可表示为______。2.“蛋白质水解后得到的均为α—氨基酸”说法是否正确？3.写出常见的几种氨基酸（结构简式）：甘氨酸、丙氨酸、缬氨酸、苯丙氨酸、谷氨酸4.若某有机物分子式为C2H5O2N，其可能的结构有以下两种：思考：氨基酸与哪一类有机物可能互为同分异构体？_____________________若另一有机物的分子式为C3H7O2N，则属于上述两种类别的结构简式有______种。5.甘氨酸、丙氨酸组成的混合物，在适当条件下形成两分子的直链脱水产物有_____种；产物的结构中形成了__________键，结构简式可表示为____________。思考：氨基酸分子在一定条件下反应，能否形成环状有机物？6.试从平衡的角度解释：“氨基酸是两性化合物”。举例表示出反应方程式。[教学实录]学生自主阅读教材，思考并记忆上述内容，1~3题较简单，4~6题的内容经过小组交流，查找遗漏，可形成答案。教师应再进行点拨思维技巧，并规范书写。教师再点拨：（1）氨基酸可与硝基烷烃互为同分异构体，可直接将“—COOH和—NH2”的部分直接变形写为“—NO2和—CH3”，再考虑碳骨架的可能性。（2）氨基酸以两性离子存在，pH不同，可发生不同的解离。（如图所示）当加入酸时，平衡向左移动，主要以阳离子的形式存在；加碱时，平衡向右移动，溶液中主要存在形式为阴离子。（3）氨基酸之间的脱水缩合方式多种，可形成二肽、多肽、环状、链状、高分子（即缩聚反应）等等。（4）自然界中还有β—氨基酸，但它们不参与蛋白质的组成。【“交流研讨·氨基酸”参考答案： 1.氨基羧基2.正确3.4.硝基化合物4种5.4种肽6.举例：甘氨酸分别与盐酸、氢氧化钠溶液的反应；】[投影]“交流研讨·蛋白质”1.试判断：下列说法是否正确？（1）蛋白质的核心官能团是肽键，分子中通常含有50个以上，相对分子质量较大，属于高分子化合物。（2）氨基酸的种类和排列顺序决定蛋白质的生理功能。（3）每种蛋白质都有一定的生理活性，且结构与生理功能是高度统一的。（4）酶是生物催化剂，大多数酶都属于蛋白质，其催化的主要特点是温和性、专一性、高效性。2.试解释下列现象或生活中的某些应用。并结合笔记，复习归纳“蛋白质的性质”。（1）鸡蛋清溶液中加适量食盐，析出固体后过滤，再向所得固体中加水，固体溶解。此方法可用于蛋白质的提纯。（2）医院用高温蒸煮、照射紫外线、在伤口处涂抹酒精溶液等方法来消毒杀菌？（3）胃透视时服“钡餐”BaSO4，不能服用BaCO3?若中毒该如何解毒?（4）在农业上用波尔多液（由硫酸铜、生石灰和水制成）来消灭病虫害？（5）40％的甲醛溶液（俗称福尔马林）可用作制生物标本的常用药剂？（6）沾有血渍、奶渍的衣服不宜用热水洗涤？（7）做实验时，有时手上皮肤出现黄色斑痕，你能解释可能接触了什么药品吗？（8）如何证明一块布料是真丝还是人造丝？3.完成教材P92课后习题第4题[教学实录]学生自主复习教材及《化学2》关于蛋白质的笔记，交流上述内容，然后学生代表发言给出解释，教师及时给予肯定。设计意图：第1题，引导学生仔细阅读教材，学会抓住重要信息进行总结；第2题，复习巩固已经学过的“蛋白质的重要性质”，帮助学生及时解决习题中遇到的内容。教师再强调：①既可与酸反应，又可与碱反应（氨基、羧基的反应）②水解（在酸、碱、酶的作用下）的最终产物为α—氨基酸③溶解性（有的能溶，如蛋清；有的难溶，如丝、毛等。蛋白质溶液具有胶体的性质）④盐析（某些浓的无机盐，如钾钠铵盐）为可逆过程。可用于分离、提纯。（比较：“渗析”）⑤变性（加热、酸、碱、重金属盐、紫外线、超声波、某些有机物如乙醇、醛等），不可逆过程。可用于杀菌消毒等。⑥ 含苯环的蛋白质遇浓硝酸呈现黄色，如鸡蛋清溶液、手掌、皮肤、指甲等。用于检验蛋白质的存在⑦灼烧具有烧焦羽毛的气味。通常用于鉴别毛料和棉料、化纤衣物【“交流研讨·蛋白质”参考答案：1.正确正确正确正确2.盐析变性变性变性变性变性颜色反应灼烧有烧焦羽毛气味3.（蛋白质的水解）D】[投影]三、概括整合，整体感知[教学实录]学生从整体上认识“羧酸、氨基酸、蛋白质的关系”，把握有机物之间的知识体系，加深理解。“迁移·应用”1.某有机物分子的简易球棍模型如图所示，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是：A．分子式为C3H7O2NB．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反应2.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入：A.甲醛溶液B.CuSO4溶液C.饱和Na2SO4溶液D.浓硫酸3.化合物A、B的分子式同为C9H11O2N。（1）化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示其分子结构中不存在甲基。A的结构简式为________________________。（2）化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃的一硝化后的唯一产物（硝基连在苯环上），化合物B的结构简式为________________________。4.下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是_____________________。①丙氨酸②纤维素③蛋白质④小苏打⑤Al(OH)3⑥Al⑦Al2O3⑧苯酚钠⑨(NH4)2CO35.某有机物含有C、H、O、N4种元素，下图为该有机物的球棍模型。（1）该有机物的化学式为________________，结构简式为__________________________。（2）该有机物可能发生的化学反应有___________________（填编号）。①水解②加聚③取代④消去⑤酯化（3）该有机物发生水解反应的化学方程式为______________________________________。（4）写出该物质的一种含有两个 ，且是天然蛋白质水解的最终产物的同分异构体的结构简式：_________________________________________________。【参考答案：1.D2.C3.（1）（2）4.①③④⑤⑥⑦⑨5.（1）C5H11O2N（2）①③④⑤（3）（4）】[作业]《自主学习丛书》、教材课后习题【课堂评析】本节课是对《必修2》学习蛋白质内容的延伸，在已经学习蛋白质的性质基础上，进一步帮助学生了解氨基酸及蛋白质的结构特点，掌握它们的性质，同时联系生命科学以激发学生对有机化学的学习热情。学习内容较易接受，课堂建议是，可将课堂内容整理为学案，课堂上让学生自主学习、多思考，教师只需抓住氨基酸的结构、性质、蛋白质的性质等重点内容进行点拨，提高课堂效率。第2章章节复习——有机化学反应类型(复习课)　【教学分析及教学基本流程】有机化学反应的数目繁多，但其主要类型有加成反应、取代反应、消去反应等几种。认识这些有机化学反应的主要类型，将有助于学生深入学习研究有机化合物的性质和有机化学反应。本节主要是引导学生从多种角度来认识和理解有机化学反应，既关注参加反应的有机化合物及其结构特点、试剂的特性、发生反应的条件，还关注它们发生什么类型的反应、生成什么样的产物。本节的理论知识和思想方法为后面三节有关烃的衍生物的性质的学习提供了很好的理论和方法平台。本节教材在全书中处于非常重要的地位，可谓本模块教材的学习枢纽。本节课的教学流程设计为：书写方程式→概括整合→当堂巩固→自我评价。 【教学目标】u知识与技能目标1.根据有机化合物组成和结构，认识加成、取代、消去、氧化和还原反应的特点。2.运用科学的方法，初步了解化学变化规律，掌握各类反应的书写规律。3.了解各类反应的常见反应有哪些。u过程与方法目标1.初步形成根据有机化合物结构特点分析它能与何种试剂发生何种类型的反应生成何种产物的思路。2.通过练习，分析总结各类反应的特点、书写方法，培养学生分析、归纳、比较能力。u情感态度与价值观认识体会学习有机反应类型的重要性和必要性。【教学重点】各类反应的定义、特点及书写方法。【教学方法】问题法、练习法、归纳法。在教学中要充分发挥学生的主体作用，引导学生思考、归纳，动手练习，通过实际应用提高学生的思维能力、解决问题能力。【教学过程】【师】这节课我们复习有机化学反应类型直奔主题，明确本节课的学习目标。，我们学过的有机化学反应类型主要有哪几种呢？【生】取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应。【师】这几个化学方程式PPT展示化学方程式。属于哪一类反应？【PPT展示】【生】都是取代反应。【师】在作业本上书写每节课的课堂练习均在规定的作业本上完成，培养良好的学习习惯、作业习惯，利于学生规范做题。每个化学反应方程式。【核对答案】将学生的作业投影找学生有典型错误的作业投影。学生会积极地、认真地找出别人作业中的错误，能够起到“有则改之，无则加勉”的作用。学生在“错误中”迅速成长。每堂课都会充分利用多媒体，提高课堂效率。，师生共同纠正作业中的错误。【强调】结合学生常犯的错误强调，引起学生的注意。①反应1和2的条件要注意：1的条件是光照，2的条件是Fe作催化剂。 ②反应4和反应6均是取代反应，反应6不要漏写条件：浓硫酸、加热，不要漏写生成的小分子物质H2O。【思考归纳引导学生通过书写化学方程式，自己体会归纳取代反应的定义、特点，归纳常见的取代反应。小组内讨论，充分发挥学生的主观能动性。这体现了本节课的学习模式：书写化学方程式→概括整合。在后面复习其他反应类型时也采用了同样的学习模式。】1.取代反应的定义、特点、书写方法即一般的反应通式是什么？2．常见的取代反应有哪些？【归纳并板书在学生回答的基础上归纳总结。】一、取代反应1、定义：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。2、特点：有上有下δ—δ+δ+δ—3、取代反应的一般通式A1—B1+A2—B2A1—B2+A2—B14、常见取代反应具体的反应用PPT给出，不再板书，以提高课堂效率。：极性单键【PPT展示】【强调】α-H的取代反应，在教材中初次出现，应引导学生注意反应的条件。并让学生再次阅读课本49页“知识支持”，为后续学习做好准备。【随堂练习1】通过做练习题及时巩固所学知识。根据取代反应机理完成方程式：CH3—CH（OH）—CH3+H—Cl【随堂练习2】通过做练习题及时巩固所学知识。某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的化学式可能是（）A．B．C．D．【PPT展示】【核对答案】将学生的作业投影，师生共同纠正作业中的错误。【强调】根据学生平时做题时常犯的错误，作出有针对性的强调。通过第5个反应，给学生强调可以加成反应的碳氧双键特指醛基、酮羰基里的碳氧双键，而羧基、酯基里的碳氧双键不能发生加成反应。 【思考归纳引导学生通过书写化学方程式，自己体会归纳加成反应的定义、特点，归纳常见的加成反应。充分发挥学生的主观能动性。】1.加成反应的定义、特点、书写方法即一般的反应通式是什么？2．能发生加成反应的有机物分子结构有何特点？发生加成反应的官能团与试剂的对应关系如何？【归纳并板书在学生回答的基础上归纳总结。】二、加成反应1、定义：有机化合物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团结合，生成新化合物的反应。2、特点：只上不下。3、加成反应的一般通式：δ—δ+δ—δ+A1=B1+A2—B2→A1—B2B2A14、具体的内容用PPT给出，不再板书，以提高课堂效率。发生加成反应的官能团与试剂由学生熟知的氢气、卤素单质、氢卤酸及硫酸，扩展到氢氰酸和水。的对应关系：【PPT展示】将参加反应的有机化合物和反应试剂之间的关系转变成示意图的形式，一目了然。【随堂练习3】通过做练习题及时巩固所学知识。根据加成反应机理实现下列方程式：催化剂O＋H－CN①CH3－C－H催化剂②CH3－CH=CH－COOH＋H2在次强调：-COOH,-COO-中的羰基不能发生加成反应。【随堂练习4】含通过做练习题及时巩固所学知识。有一个叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为CH3CH2CH(CH3CH2)CH2CH(CH3)CH2CH3，此炔烃可能有（）A．1种　　B．2种　　C．3种　　D．4种【PPT展示】【核对答案】将学生的作业投影，师生共同纠正作业中的错误第1个和第4个不能发生消去反应，因为没有β-H。 【思考归纳】引导学生通过书写化学方程式，自己体会归纳消去反应的定义、特点，归纳常见的消去反应的物质的条件。充分发挥学生的主观能动性。1、归纳消去反应的定义、特点、书写方法即一般的通式是什么？2、醇和卤代烃的消去反应比较消去反应醇卤代烃反应条件消去的小分子结构特点有β-H有β-H【归纳并板书在学生回答的基础上归纳总结。】三、消去反应1.定义：在一定条件下，有机化合物脱去小分子物质（如H2O、HBr等）生成分子中有双键或叁键的化合物的反应。2.特点：只下不上。3.消去反应的一般通式：R2C—CR2R2C=CR2+HXHX4.填表格PPT展示醇和卤代烃的消去反应的总结，不再板书，提高课堂效率。【PPT展示】【强调】卤代烃消去的条件：NaOH的醇溶液；卤代烃水解的条件：NaOH的水溶液。【随堂练习5】通过做练习题及时巩固所学知识。书写2，3—二溴丁烷制备2—丁炔和1，3—丁二烯的反应方程式【随堂练习6】通过做练习题及时巩固所学知识。下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是（）A．2-丁醇B．2-甲基-2丙醇C．1-丁醇D．2-甲基-2-丁醇【PPT展示】【核对答案】将学生的作业投影，师生共同纠正作业中的错误。 【强调通过回看课本，加深对知识点的认识，同时也引导学生认识到阅读课本的重要性，领悟“万变不离其中”的道理。】通过第3个反应，再次复习烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应被氧化的部分与氧化的产物的对应关系。看课本35页表1-3-1.通过第4个反应复习能被酸性高锰酸钾氧化的苯的同系物应该满足的条件。看课本38页相关的文字部分。【思考归纳】引导学生通过书写化学方程式，自己体会归纳氧化反应、还原反应的特点，总结常见的氧化剂和还原剂，氧化反应和还原反应。充分发挥学生的主观能动性。1、判断上述反应类型，总结氧化反应和还原反应的定义。2、有机反应中常见的氧化剂和还原剂有哪些？3、常见的氧化反应和还原反应有哪些？【归纳并板书在学生回答的基础上归纳总结。】1.氧化反应：有机化合物分子中增加氧原子或减少氢原子的反应称为氧化反应。还原反应：有机化合物分子中增加氢原子或减少氧原子的反应称为还原反应。2.常见的氧化剂：氧气、臭氧、高锰酸钾溶液、银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液常见的还原剂：氢气、氢化铝锂、硼氢化钠等3、常见的氧化反应：（加氧或去氢）（1）有机物燃烧（2）不饱和烃或苯的同系物与高锰酸钾（3）醇的催化氧化（—CH2OH氧化成醛等）（4）醛基的氧化：新制氢氧化铜悬浊液、酸性高锰酸钾溶液、溴水常见的还原反应：（加氢或去氧）醛、酮、烯、炔、苯及其同系物、油脂等的催化加氢【随堂练习7】通过做练习题及时巩固所学知识。甲醛在一定条件下能发生如下反应：2HCHO+NaOH（浓）→HCOONa+CH3OH．对于此反应中的甲醛，下列叙述正确的是（）A．仅能被还原B．仅能被氧化C．既能被还原，又能被氧化D．既未被还原，又未被氧化【随堂练习8】本题是对本节课复习的有机反应类型的综合运用。下列化合物中,既显酸性,又能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和消去反应的是()A．CH3CH（OH）CH（OH）CH2CHOB．CH3—CH=CH—COOHC．CH2（CHO）—CH2—CH（OH）—COOHD．CH3CH（OH）CH2CHO【附板书设计】 第2章有机化学反应类型一、取代反应1、定义：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。2、特点：有上有下δ—δ+δ+δ—3、取代反应的一般通式A1—B1+A2—B2A1—B2+A2—B14、常见取代反应：极性单键二、加成反应1、定义：有机化合物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团结合，生成新化合物的反应。2、特点：只上不下。δ+δ—δ—δ+3、加成反应的一般通式：A1=B1+A2—B2→A1—B2B2A14、发生加成反应的官能团与试剂由学生熟知的氢气、卤素单质、氢卤酸及氢卤酸，扩展到氢氰酸和水。的对应关系：三、消去反应1.定义：在一定条件下，有机化合物脱去小分子物质（如H2O、HBr等）生成分子中有双键或叁键的化合物的反应。2.特点：只下不上。3.消去反应的一般通式：R2C—CR2R2C=CR2+HXHX4.填表格四、氧化反应和还原反应1.常见的氧化剂和还原剂2.常见的氧化反应和还原反应【教后记】 因为本课时是复习课，所以在教学中要充分发挥学生的主体作用，引导学生思考、动手练习、合作讨论，分析归纳各种规律、方法、结论，提高学生的思维能力、解决问题能力。教师只起主导作用。在以后的教学中，我会继续探讨复习课的教学模式，争取设计的更科学高效，更有利于学生的学习，也希望大家对本教案提出宝贵意见，以便共同完善，共同进步!《有机化学基础》第2章章节复习——烃的衍生物　授课日期　课题名称《有机化学基础》第2章章节复习——烃的衍生物课型复习课教学模式诱思探究教学内容分析本节课复习内是以烃的衍生物，教材从代表物入手，拓展到该类化合物的通性，切入点是官能团，从有机化合物的官能团入手，利用学生已有的有机化合物结构与性质关系的知识推测出该类物质可能具有的化学性质，再利用官能团的相互影响更全面的认识烃的衍生物的性质。复习时应引领学生站在整体的高度，通过层层推进，建立有机反应与有机物结构性质的联系，帮助学生建立完善的知识体系，引导学生从官能团、反应条件等入手，分析有机化学反应类型，完善自建的有机化学理论体系，了解官能团之间的相互转化，为学习有机合成打下理论基础和知识基础。学情分析学生通过第一章有机化合物结构与性质的学习，了解了官能团对学习每类有机化合物性质的重要性，通过有机化学反应的整体认识，了解了反应试剂和条件的重要性，对各类烃的衍生物的学习，学生初步具备由代表物到该类化合物的通性的认识过程，体现了螺旋式上升的认知过程。学完本单元再复习的目的是温故知新，学生在复习时只注意知识的再现，教师要引导学生进行知识归纳，整体深化；典型示例，点拨归纳；对应训练，反馈矫正，帮助学生构建有机化学理论体系的完善，认识有机化合物的能力得到提升。教学目标知识与技能1、能说明官能团的结构特征及该类物质的主要性质，对于含有多官能团的有机化合物，知道官能团之间会产生相互影响而导致有机化合物性质的改变。2、了解有机化学常用的解题方法和基本的有机化学实验操作。过程与方法通过交流研讨，培养比较、分析、演绎等思维能力及参与交流研讨活动的能力。情感态度与价值观认识体会学习有机反应类型的重要性和必要性。认识并欣赏有机化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。教学重点各类烃的衍生物的主要化学性质及相互转化教学难点学生知识网络的构建，学科思维能力的提升 复习程序课前阅读整章教材，初步自主构建知识网（阅读教材、知识归纳）课上有重点的讲解，在教师的帮扶下完善知识网（典型示例，点拨归纳）课后有计划的练习，通过练习查漏补缺（对应训练，反馈矫正）教学过程教学环节教师活动学生活动意图课前完成学案1、阅读教材第二章2、完成表格了解重要衍生物的结构性质（不反应的打叉）类别性质卤代烃醇酚醛羧酸酯官能团通式与H2与KMnO4(H＋)与Br2与Na与NaOH与Na2CO3与NaHCO33、绘制各种衍生物之间转化关系图诱思探究某有机物的结构简式为：①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚它可以发生反应的类型为（）A.①②③④B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥分析：该有机物结构中含有苯环，能加成；有醇羟基和β-H，能发生消去反应；有醇羟基和羧基，能发生酯化反应；有酚羟基，醇羟基等，能发生氧化反应。不含酯基等可水解的官能团，不能发生水解反应；没有碳碳双键或叁键不能发生加聚反应；故为B体会官能团与有机化合物性质的关系。类别性质卤代烃醇酚醛羧酸酯官能团—X—OH—OH—CHO—COOH—COO— 投影学案官能团对性质影响通式R—XCnH2n+1XR—OHCnH2n+2OAr—OHCnH2n-6OR—CHOCnH2nOR—COOHCnH2nO2RCOOR`CnH2nO2与H2×××√××与KMnO4(H＋)×√√√××与Br2××√√××与Na×√√×√×与NaOH√×√×√√与Na2CO3××√×√×与NaHCO3××××√×深化练习要想顺利完成本题就要很好完成学案的表格并认真分析官能团与性质的关系·将转变为的方法为A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH思考还有别的方法能实现上述转变吗？加深对官能团与性质的关系的理解诱思探究1.由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E,请在下列方框内填入合适的化合物的结构简式.并请写出A和E的水解反应的化学方程式.A水解:.E水解:.通过本小题引出有机化合物的转化关系图体会有机物的相互转化，引出转化关系图 实物投影出学生绘制的转化关系图多投影几个同学的关系图，由绘制同学讲解设计意图卤代烃 R-X醇 RCH2OH醛 R-CHO羧酸 RCOOH酯 RCOOR’水解氧化氧化酯化还原水解水解酯化激发学生学习热情，体会烃的衍生物转化关系 诱思探究提问：你能列举出几种相同的反应物由于条件不同产物不同的例子？交流研讨有机反应的条件NaOH△NaOH醇1．卤代烃的消去：2．卤代烃或酯的水解：浓H2SO4△3．酯化反应，醇的分子间脱水生成醚或醇的分子内脱水（消去反应）生成不饱和化合物：H+（稀H2SO4）△4．酯或淀粉的水解：CuO△5．醇氧化成醛或醛氧化成酸：或6．“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”的加成反应：光照7．烷或苯环侧链烃基上的原子与X2的取代反应：Fe8．苯环上的取代+X2：探究条件对反应的影响课后作业1、从中草药茵陈蒿中可提取一种利胆的有效成分，其结构简式为推测该药不可能具有的化学性质是A.与氢氧化钠溶液反应B.与碳酸氢钠溶液反应C.与浓溴水反应D.在一定条件下被还原成醇类物质2、中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是A.M的相对分子质量是180B.1molM最多能与2molBr2发生反应C.M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机物的化学式为C9H4O5Na4D.1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO23、（2010重庆高考）贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：阿司匹林扑热息痛贝诺酯下列叙述错误的是A. FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B.1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH C.常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛D.C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物4、M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是A.M的分子式为C18H20O2B.M可与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应C.1molM最多能与7molH2发生加成反应D.1molM与饱和溴水混合，最多消耗5molBr2 5、1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为：A．5molB．4molC．3molD．2mol6、有一种非常诺贝特胶囊，可以降胆固醇和降甘油三酯，它的结构式如下：关于非诺贝特的叙述正确的是A．此物质的分子式是C20H20C1O4B．属于芳香族化合物C．1mol此物质最多能与2mol氢氧化钠反应D．它既能发生取代反应又能发生加成反应，1mol此物质最多能与8molH2加成7、水果有香味的原因之一是因为其中含有酯类化合物。某酯（C6H12O2）在一定条件下可水解生成A、C两种产物，A在一定条件下可发生以下变化：（1）写出该酯（C6H12O2）发生水解反应的化学方程式（2）写出用银氨溶液检验物质B的化学方程式。（3）写出物质C属于酯类的同分异构体的结构简式8、某有机物A（相对分子质量为74）可在一定条件下氧化成无支链的B（碳原子数不变），转化关系如图所示（部分反应条件和产物略），其中有机物G的分子结构中不含溴。（1）A的分子式为，B中含有的官能团名称为。D的结构简式为。（2）A→E反应的化学方程式为。F→G的反应类型为。（3）E在一定条件下可加聚生成聚合物H，H的结构简式为。（4）与A同类的所有同分异构体的简式为：。9、A和B是具有相同碳原子数的一氯代物，A-I转换关系如图所示： 根据框图回答下列问题；（1）B的结构简式是；（2）反应③的化学方程式是；（3）上述转换中属于取代反应的是；（填写反应序号）（4）图中与E互为同分异构体的是 ；（填化合物代号）。图中化合物带有的含氧官能团有种。（5）C在硫酸催化下与水反应的化学方程式是；（6）I的结构简式是；名称是。10、下图中，A为芳香族化合物，苯环上有两个邻位取代基： 请回答：（1）B所含的官能团的名称是（2）反应C→D的化学方程式是反应类型是（3）A的结构简式是E的结构简式是（4）1molG的溶液可跟mo1CO2反应（5）B有多种同分异构体，属于酯类有种，写出酯类中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式。教学反思复习课要让学生动起来，关键在复习学案的制作和使用上，学安分两部分，第一部分课前预习，让学生构建知识树，第二部分课后练习起到巩固矫正的目的。复习课知识庞杂要在短暂的45分钟解决所有问题是很难的，为调动所有学生的积极性，学案要简单，要分成次让不同层次的同学都有收获，让学生树立自己总结的比任何资料总结的都要好，培养学生运用列表格、图标等手段把相近的知识点区分开。好的复习课一定是高效的，我感觉还有很长的路要走。课题：第3章有机合成及其应用第1节有机化合物的合成第2课时课型：新授课主备人：刘冉冉一、教学设计本节是教材是在有机化学选修模块中较为重要的一节。通过本节内容的教学不仅可以学会有机合成的方法，体会有机合成对人类的重要影响，还可以起到全面整理有机化合物、官能团、结构、反应、性质、转化和合成之间的关系，更深刻的体会有机化学的内在价值，有利于学生构架有机化学基础认知结构框架。二、教学目标1.使学生通过苯甲酸苯甲酯的合成路线的分析提炼出有机合成路线设计的一般程序——逆推法。2.在分析苯甲酸苯甲酯的合成路线的过程中培养学生的阅读能力和处理信息的能力。 3.了解原子经济等绿色合成思想的重要性。4.使学生体验有机化学合成对人类社会的巨大贡献及光明的发展前景。【教学重点、难点】重点：有机合成的关键逆合成分析法在有机合成过程分析中的应用。难点：逆合成分析法思维能力的培养。三、教学准备：多媒体课件四、教学过程环节教师活动学生活动设计意图问题回顾1、写出有机物引入卤素、羟基、酮基（醛基）、羧基和碳碳双键的常见方程式。2、画出不同官能团间的转化关系图，并注明反应条件。书写并检查检查学生的掌握情况，为本节学习做铺垫。导入新课图片展示在有机合成方面成果。成功的关键就是有机合成的设计，今天让我们一起来学习如何进行有机合成。倾听进入学习状态提高学生的学习兴趣，使学生进入学习状态。交流研讨【交流与研讨1】PPT展示1、在上述合成过程中，碳骨架是如何构建的？官能团是如何转化的？2、设计有机合成路线的方法有哪些？（PPT展示学生根据预习情况填写）学生回答后，老师点评。1、顺推法：从确定的某种原料分子开始，逐步经过碳链的连接和官能团的安装来完成。在这样的有机合成路线设计中,首先要比较原料分子和目标分子在结构上异同,设计由原料分子转向目标分子的合成路线。即：原料→中间产物→产品。2、逆推法：采用逆向思维方法，从产品组成、结构、性质入手，逆推出合成该物质的前一步有机物X，若X不是原料，再进一步逆推出X又是如何从另一种有机物对上节课学习的碳骨架的构建和官能团的引入和转化的知识有机的结合。 Y经一步反应而制得的，如此类推，直至推出合适的原料。即从目标分子开始，采取从产物逆推出原料来设计合理合成路线的方法。交流研讨2以草酸二乙酯的合成为例,说明“逆合成分析法”在有机合成中的应用，写出相应的分析过程：(1)观察目标分子的结构:分析草酸二乙酯官能团有；(2)逆推，设计合成路线:逆推，酯是由酸和醇合成的，则反应物为和；再逆推，酸是由醇氧化，成醛再氧化为酸来的，则可推出醇为；再逆推，此醇A与乙醇的不同之处在于；醇羟基的引入可用和法；再逆推，在2个相邻碳上引入卤素原子的方法为；所以合成乙二酸二乙酯的基础原料为，乙烯和水加成生成乙（3）优选合成路线逆推法的一般程序示意图思考并写出上述各步的化学反应方程式。体会优化合成路线考虑绿色化学及原子经济性；原材料无毒害；产品无污染；最大限度节约能源。掌握并学会运用逆推法苯甲酸苯甲酯的合成路线任务1：分析目标化合物分子的结构，并逆推出原料分子。提示：①充分利用已学有机化合物的化学性质②原料分子尽量是常见烃类物质③新信息提供：（尽可能的找出多条合成路线并进行优化）学生设计出合成路线并书写相应的化学反应。选择最佳合成路线。老师点评。学会设计合成路线，并运用已学知识进行优化设计方案。有机合成路线的设计1.有机合成路线的设计方法一般有：正推法、逆推法和两头凑法2.学习一种典型的设计方法---逆推合成法3、选择有机合成路线的原则：原料易得、过程简单、成本低、副产品少、尽量是绿色合成。学生小结并掌握知识系统有条理。 归纳总结巩固提高1、在一定条件下，下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是A+C2H5Cl—C2H5+HClB+C2H5OH—C2H5+H2OC+CH2=CH2—C2H5D—CHBr—CH3—CH=CH2+HBr—CH=CH2+H2—C2H52、用溴乙烷制取1，2―二溴乙烷，下列转化方案中最好的是Br2Br2NaOH水溶液△A、CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2BrB、CH3CH2BrCH2BrCH2BrBr2HBrNaOH醇溶液△C、CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH3CH2BrCH2BrNaOH醇溶液△Br2D、CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br3、有以下一系列反应，最终产物为草酸。已知A的相对分子质量比乙烷的大79，请推测用字母代表的化合物的结构简式。A_________B___________C____________D____________E______________F________4、乙酸苯甲酯对花香和果香的香味具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。（1）写出A、C的结构简式：A，C：（2）①、③发生的反应类型分别是_____________、_____________（3）写出②的反应方程式__________________________________________________教后反思本部分的教学关键在于让学生掌握有机合成的两种重要方法，特别是逆推合成，初步形成有机合成的基本能力，为达到这个目的，我主要采用了以讲练结合为主，其他教学方法为辅的教学方式。在教学设计上，我采取有简单的合成过程入手，可以有效的分散教学的难度，把教学的重点放在有机合成的方法上。但是学生的训练量还是偏少，所以还要适当的增加一些例题和训练题。               第二章有机合成及其应用合成高分子化合物第1节有机合成的应用　一.教材分析：我们学习有机合成的最终目的是合成对于人类有用的化合物。我们根据需要的物质的性质设计其结构，然后进行合成。所以，学习有机化学若不走到合成这一步是没有用处的。有机合成可以说是学习有机的最终目的。从中学来说，有机合成主要是对整体有机化学部分的反应的总结和熟练应用。另外，同学们也该了解有机合成在现在的发展状况。关于有机合成，从结构可以分析有机物的性质，从结构也可以探讨合成的路线和方法。二.教学目标:知识与技能：对有机化合物官能团之间的转化形成较为全面的认识，了解有机合成的基本过程和基本原则，理解逆向合成法在有机合成用的应用过程与方法：通过有梯度的与生活实际相关的有机合成的训练，培养学生的逆合成分析法的逻辑思维能力情感态度与价值观：认识有机合成对人类生产生活的重要影响，赞赏有机化学家们为人类社会所做出的重要贡献，培养学习化学的兴趣。三．教学重.难点：教学重点：1、逆向合成法在有机合成用的应用；2、培养学生的逆合成分析法的逻辑思维能力；教学难点：学习有机化学走到合成这一步。有机合成说是学习有机的最终目的，从结构也可以探讨合成的路线和方法 四．教学过程教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图课题引入多媒体播放翟志刚出仓的图片，宇航员的服装能使太空的人处于加压状态，供给宇航员生命所需的氧气，控制温度和湿度，防止辐射，还要经得起微流星的冲击。宇航服中应用了一百三十多种新型材料。其中多数是有机合成材料。有机合成与我们的生活密不可分，世界上每年合成的近百万个新化合物中约70%以上是有机化合物。听讲激发学生的学习热情教师解说诺贝尔奖获得者、学术界公认的有机合成之父、美国著名化学家伍德沃德说过：在上帝创造的自然界的旁边，化学家又创造了另一个世界。 情景阅读资料在线：在有机合成方面诺贝尔化学奖的重要事件回顾诺贝尔奖颁奖一个多世纪以来，化学奖授予给有机合成方法学的一共有5次。在我们今天看来，它们都是在有机合成上具有划时代意义的，是经典中的经典！1912年格林尼亚的格氏试剂；1950年Diels-Alder反应；1979年的Witting反应；2001年的不对称催化和去年的烯烃复分解反应。2005年诺贝尔化学奖分别授予给YvesChauvin,France；RichardR.Schroch,MIT,USA；RobertH.Grubbs,CaliforniaInstituteofTechnology,USA。他们的主要贡献是阐明了作为构建有机化合物分子C-C键的一种重要反应——烯烃复分解反应的机理并发展出一系列用于此反应的高效过渡金属催化剂。从其发展历程可以看出，每一次研究的突破，无不归因于长期坚持不懈的基础研究积累，从而不断地创新，广泛的应用前景是其能成为一个热点领域的根本动力。阅读体会有机合成的发展，增强爱化学、爱科学的热情课后写作畅谈有机合成对人类生产、生活和科学研究等方面的影响。教学环节教师活动学生活动设计意图 精要概况有机合成，首先要进行合成路线的设计。有机合成设计有三种方式。一、从原料开始的装配式合成设计。二、由历程提出的合成设计。三、从目标分子出发以逆推方式提出的切断法。在我们的教科书上主要是介绍了逆推法。因为这种方法的设计思想远远超出了有机合成。我们希望通过这种方法的学习，可以使学生们在思维方式上有一个大的跃进。回顾有机合成的方法巩固提高情景资料有机合成范围广，涉及到国民经济的许多领域，无论在生产实践中或科学领域上，都有重大的意义。目前已知的数百万种有机物中，大多是由合成得到的，它们广泛地应用于农业(如高效低毒杀虫剂、杀菌剂、除草剂、植物生长刺激素等)、轻工业(如医药、染料、香料、涂料、合成塑料、粘接剂、表面活性剂、试剂、助剂等)、重工业(如工程塑料、合成橡胶、发动机燃料及添加剂、浮选剂、萃取剂等)、国防工业（如炸药、高能燃料、特殊合成材料等),现代许多近代科学技术中的课题(如微电子工业、光能的储存、超导材料等)都需要有机合成来解决，可以说有机合成工业已成为实现“四化”不可缺少的物质基础。在化学的基础研究方面，有机合成也是一个重要的工具。有机合成的出现，促进了有机化学的延生和发展。研究有机物分子的结构，要用合成来最后确定；研究一系列新的、具有特定性能的物质，要靠大量合成工作来筛选；系统研究有机物的物理、化学和生物性质也需要进行合成；许多有机化学的基本理论以及新反应、阅读有机合成的应用激发学习热情 新方法等也是在大量合成实践的基础上发展起来的；许多新的理论也要靠合成来证实和检验。教学环节教师活动学生活动设计意图 典例分析例：A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：AH2SO4△①CDBEH2SO4△②F浓H2SO4/△③G(C7H14O2)(1)化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为：；(2)D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为：，D具有的官能团是；(3)反应①的化学方程式是：；(4)芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是：；(5)E可能的结构简式是：。练习检测 解析(1)由C的分子式是C7H8O，判断出不饱和度W＝4，不饱和度为4及以上分子中往往有一个苯环，又因为C与FeCl3溶液显示紫色，可推知该物质为酚类。酚类物质与溴水反应只能是苯环上处于酚羟邻对位的氢原子被取代(溴水并不与苯环上烷烃基上的氢原子发生取代反应)，由C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，可知苯环上有两种等性氢，可以很容易地判断出C是对甲基苯酚：。(2)C的相对分子质量是108，则D的相对分子质量为88，从它能跟NaHCO3反应放出CO2知，其中含有一个羧基()，其式量是45。应用残基思维，剩余部分的式量是43，用43除以14，除数为3余1，应该是一个丙基，则D的分子式是C4H8O2，是正丁酸。具有的官能团为羧基()，此处可写名称或结构简式。(3)化合物A是丁酸对甲基苯酚酯，要求写的是该物质水解的化学方程式，在酸性条件下水解生成对甲基苯酚和丁酸，酯类在稀硫酸作用下水解时反应需写成可逆形式。(4)根据D和G的分子式，有反应③的条件，故推断出F为醇类物质，分子式是C3H8O，其结构可能有两种，分别是丙醇和异丙醇。(5)根据芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，结合反应②可知，E是芳香酸，其分子式是C8H8O2。符合题意的结构有四种：分别是苯乙酸；邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸。作业课本P1061、4板书设计三、有机合成的应用1、有机合成的发展2、有机合成的意义3、有机合成的未来教学反思本节教学要在帮助学生复习再现烃及烃的衍生物结构、性质、相互转化的基础上，初步学习有机合成的过程；理解有机合成遵循的原则；初步学会使用逆推法合理地设计出有机合成的线路；同时培养并提高学生综合运用所学知识解决实际合成问题的能力 ；让学生感受合成的有机物与人们生活的密切关系，使学生认识到有机合成是有机化学服务于人类的桥，是有机化学研究的中心，是化学工作者改造世界、创造未来最重要的手段，对学生渗透爱化学、爱科学的思想教育。有机合成是有机物性质的应用，要求学生在前两章的学习基础之上熟练掌握好各类有机物的组成、结构、性质、相互衍生关系以及重要官能团的引入和消去等基础知识。因此在本节之前我们上了一节《烃及烃的衍生物》的巩固课，帮助学生把学过的有机化学知识形成知识网，使学生能够正确理解官能团结构与性质的辩证关系，掌握重要有机物相互转化关系，能够从断键、成键的角度正确书写化学方程式。 通过分析、总结本节课重点使学生认识到有机合成在人类生活中的重大意义，体会到新化合物的不断合成使有机化学具有特殊的魅力。引导学生爱生活，体验化学与生活的联系，激发学生学习化学的动力。第3章第2节有机化合物结构的测定（1）[教学分析]教材在第一节“有机化合物的合成”的基础上，一方面是希望帮助大家对有机化合物合成的一般程序有一个完整的认识，有机化合物结构的测定的核心步骤为确定化合物的分子式，以及检测分子中所含官能团及其在碳骨架上的位置。另一方面，在一定程度上对主要官能团的化学性质进行总结，也反映了这些化学性质在结构测定中的应用。本节就是围绕这两个核心问题展开的，并用某种医用胶单体结构的测定作为案例，阐述有机化合物结构测定的一般程序。这样的编写次序井然，符合逻辑，便于教学活动的开展。学生已经学习了烃、烃的衍生物、糖类、蛋白质、油脂等有机物的性质，有较好的知识基础。要充分运用学生讨论、归纳总结学习有机化合物分子式确定的方法；利用探究、问题讨论法掌握有机化合物结构测定的解题方法；通过教材例题分析体会测定有机化合物结构的一般过程和核心步骤。[教学目标]知识与技能1、了解测定有机化合物结构的一般过程。2、知道通过化学实验和某些物理方法可以确定有机化合物的结构。3、知道C、H、O、N、X等元素测定的方法。4、掌握确定有机化合物的相对分子质量、分子式的常用计算方法。过程与方法通过对确定有机化合物的相对分子质量、分子式的各种题型的练习，分析总结出解题规律、方法、结论，真正提高学生的思维能力、解决问题能力。 情感态度与价值观体会有机物结构的测定的重要性；通过本节的练习，体验确定有机化合物分子式的过程和科学方法，提高自身的科学素养。[重点难点]确定有机化合物的相对分子质量、分子式的各种计算方法。[教学模式]“两先两后一小结”，即先学后教，先练后讲，巩固小结模式。[教学过程][投影]海葵毒素照片[教师]海葵毒素是从海洋生物中分离出的一种剧毒物质。1989年开始历经8年，哈佛大学的Kishi领导24名博士和博士后对其结构进行研究并成功合成了海葵毒素。研究得知其分子式为C129H223N3O54，可能存在的异构体数目为271个，有64个手性碳和7个骨架内双键，是目前已发现的最复杂的化合物。该毒素在高温下依然稳定。测定有机化合物结构的一般过程是怎样的呢？核心步骤是什么？[设计意图]强调有机化合物结构的测定对有机化学的发展的重要性，引入新课。[板书]第2节有机化合物结构的测定[学生]自学课本P108，了解测定有机化合物结构的一般过程。[投影]相对分子质量测定有机化合物元素组成相对分子质量能团及碳骨架状况分子式分子结构化学分析或仪器分析定性定量分析有机化合物结构测定的核心步骤是确定分子式，以及检测分子中所含有的官能团及其在碳骨架上的位置。[设计意图]体会有机物结构测定的重要性；了解测定的一般过程和核心步骤。[学生]阅读课本P109—110，思考并回答下列问题：1、确定有机化合物的分子式需要哪些方面？2、如何分析有机物的元素组成？碳元素、氢元素、氮元素、卤素如何测定？ 3、如何测定有机物的相对分子质量？[小结]1、确定有机化合物的分子式需要：元素组成、各元素质量分数、相对分子质量。卤素质量分数的测定氮元素质量分数的测定碳、氢元素质量分数的测定2、元素组成、各元素质量分数通过有机物的化学性质进行测定。与NaOH溶液混合反应后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液在二氧化碳气流中反应燃烧在氧气流中燃烧测卤化银的质量测氮气的体积测二氧化碳和水的质量3、质谱法：质谱图中的质荷比最大的就是未知物的相对分子质量。[板书]一、有机化合物分子式的确定1、组成元素分析：化学性质2、相对分子质量的测定：质谱法[设计意图]了解测定有机物的元素组成、各元素质量分数的方法。[教师]确定有机物相对分子质量还有哪些其它常用方法？[练习1]在标准状况下，气态有机物A的密度为2.59g／L，气态有机物B对空气的相对密度为1.87，250mL气态有机物C的质量为0.49g，求这三种有机物的相对分子质量。[学生]先独自解答，后交流总结。有机物AM=22.4L/mol×2.59g/L=58g/mol有机物BM=1.87×29g/mol=54g/mol有机物CM=0.49g÷250mL×22400mL/mol=44g/mol有机物A、B、C的相对分子质量分别为58、54、44。[板书]3、相对分子质量的计算（1）M=m/n（2）根据蒸气的相对密度D，M1=DM2（3）标准状况下蒸气的密度为ρg/L，M=22.4L/mol▪ρg/L[设计意图]掌握确定有机化合物的相对分子质量的各种计算方法[练习2]某气态烃A中含碳85.7%，含氢14.3%。在标准状况下11.2L该气态烃的质量为14g。求此烃的分子式。[学生]先独自解答，后交流总结。（1）求该烃的摩尔质量 　　　　（2）求1mol该烃中碳、氢原子的物质的量　　故分子式为C2H4。[小结]直接法：直接根据相对分子质量和元素的质量分数，求出1mol有机物中各元素原子的物质的量，从而得分子式。[练习3]2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式。[学生]先独自解答，后交流总结。CO2中的C、H2O中的H全部来自于有机物。相对分子质量为29×1.6=46，0.05mol有机物生成0.1molCO2和0.15molH2O，所以1mol该有机物含C2mol、含H6mol，分子式为C2H6Ox，根据相对分子质量为46，求得该有机物的分子式是C2H6O。[练习4]常温下，某气态烷烃10mL与85mLO2，点燃完全燃烧，生成液态水，在相同条件下测得气体体积变为70mL，求烃的分子式。[学生]先独自解答，后交流总结。根据方程式CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(l)　　ΔV1mL(1+)mL10mL　25mL　　　　　　　　　　　　解得：y=6烷烃通式为CnH2n+2，2n＋2＝6，n=2，该烃分子式为C2H6。[小结]燃烧守恒法：根据一定量的有机物燃烧生成的二氧化碳和水的量，利用原子守恒，确定分子式[练习5]6.0g某饱和一元醇跟足量的金属钠反应，让生成的氢气通过5g灼热的氧化铜，氧化铜固体的质量变成4.36g。这时氢气的利用率是80%。求该醇的分子。[学生]先独自解答，后交流总结。设与CuO反应的氢气的物质的量为x 　而醇反应生成的氢气为饱和一元醇的通式为，根据方程式　　得该醇的物质的量为0.1摩尔，相对分子质量是60。根据饱和一元醇的通式CnH2n+1OH，有，则分子式是C2H6O。[小结]化学方程式计算法，组成通式法。[练习6]若某烃的分子量为128，则分子式可能为____________或____________。[学生]先独自解答，后交流总结。128/14=9余2，所以可能是烷烃C9H20，然后等价替换，即“1个C等同于12个H”，得C10H8。[小结]商余法：由相对分子质量确定分子式，即M/14法，其中14代表“CH2”的式量，①若M/14为整数，余数为0，则为烯烃、环烷烃。②若余数=2，则为烷烃。③若余数=12或-2，则为炔烃、二烯烃。④若余数=8或-6，则为苯的同系物。另外，它们之间还可以进行“等量代换”，即“1个C等同于12个H，1个O等同于1个C和4个H……”，从而可以互相代换”。[设计意图]通过对确定有机化合物分子式的各种题型的练习，分析总结出解题规律、方法、结论，真正提高学生的思维能力、解决问题能力。体验确定有机化合物分子式的过程和科学方法，提高自身的科学素养。[教师]通过本节课学习探究，你对有机物分子式确定有了哪些新的认识？有什么收获、启示、发现？还有什么问题？[学生]自我总结，交流认识、感受和体会、解决问题。[设计意图]引导学生自我完成课堂小结。[巩固提高]1、吗啡是一种精神科药物，具有梦境一般的镇痛效果，1周以上可致依赖性，是严格查禁的毒品。吗啡的组成中，碳元素的质量分数为71.58%，氢元素的质量分数为6.67%，氮元素的质量分数为4.91%，其余为氧元素。已知吗啡的相对分子质量不超过300 ，则吗啡的相对分子质量为，吗啡的分子式为。2、有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应。通过计算确定A的分子式和结构简式。参考答案：1、285C17H19NO32、A为丙三醇，C3H8O3，结构简式为：[设计意图]及时巩固，加深理解，形成能力。[课后作业]《化学自主学习丛书》P84第1课时内容。[板书设计]第2节有机化合物的分子式的确定一、组成元素分析：化学性质二、相对分子质量的测定：1、质谱法2、M=m/n3、相对密度D，M1=DM24、标况下密度，M=22.4L/mol▪ρg/L三、有机化合物的分子式的求算1、直接法2、实验式法3、守恒法4、方程式法5、组成通式法6、商余法[教学反思]教学时应明确教学目标，使学生了解如何确定有机物的分子式，明确教学重点——分子式求算的各种方法，精选习题，使学生能根据题目已知条件，灵活应用各种方法求解。本教学设计较理想，充分体现“学生的主体地位和练习为主线”的新课程理念。较好地构建了学生的主体性学习活动，让学生自主分析问题、解决问题，自主归纳总结，让学生在活动中完成对知识、技能、方法的掌握和情感、态度、价值观的培养。学生学习效果较好。《有机化学基础》第3章第2节第1课时 ——有机化合物的分子式的确定　授课日期2　课题名称《有机化学基础》第3章第2节第1课时——有机化合物的分子式的确定课型新授课教学模式滕州一中“两先两后一小结”课堂教学模式，即先学后教，先练后讲，巩固小结模式教学手段多媒体电脑、实物投影教学目标知识与技能1、了解有机化合物结构测定的一般步骤和程序及测定有机物的元素组成、各元素质量分数的方法.2、掌握确定有机化合物的相对分子质量简单计算。3、能进行确定有机化合物分子式的各种计算方法。过程与方法懂得有机化合物结构测定是有机化合物合成的重要环节。通过对确定有机化合物的相对分子质量、分子式的各种题型的练习，分析总结出解题规律、方法、结论，真正提高学生的思维能力、解决问题能力。情感态度与价值观认识有机化合物结构的测定对人类生产、生活的重要影响；赞赏有机化学家们为人类社会所做的重要贡献；通过医用胶案例分析，培养学生分析思维能力；培养参与交流研讨活动的能力。教学重点确定有机化合物的相对分子质量、分子式的各种计算方法教学方法问题法、练习法、归纳法教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图问题导入展示：海葵毒素（借助多媒体）说明：有64个手性碳和7个骨架内双键(Z、E),异构体数为271个(近乎阿佛加德罗常数！),是目前已发现的最复杂的化合物,但也已被合成.(1989年经8年之久由哈佛大学的Kishi领导24名博士和博士后完成.)来强调有机化合物结构的测定对有机化学的发展的重要性，然后转入新课。那么，测定有机化合物结构的一般过程自学课本P108，了解测定有机化合物结构的一般过程，特别的有机化合物结构测定的核心步骤是确定分子式，以及官能团、碳骨架状况。体会有机物结构的测定的重要性；了解测定 是怎样的呢？核心步骤是什么？【板书课题】第2节有机化合物的分子式的确定的一般过程。先学后教【自学指导】1.确定有机化合物的元素组成碳氢元素质量分数的测定方法__________氮元素质量分数的测定方法____________卤素质量分数的测定方法_____________2.测定有机化合物相对分子质量的方法①____________________②____________________3.有机化合物实验式的确定例题1:已知第一种气态有机物在标准状况下的密度为2.59g／L，第二种气态有机物对空气的相对密度为1.87，第三种气态有机物在标准状况下250mL质量为0.49g．求这三种有机物的相对分子质量．阅读课本P109—110，思考回答问题。1、元素组成、各元素质量分数；相对分子质量2、元素组成、各元素质量分数通过有机物的化学性质进行测定。P110图3-2-23、质谱法：质谱图中的质荷比最大的就是未知物的相对分子质量【小结、板书】求算有机物相对分子质量的常用方法1．M=22.4×2.59=582．M=1.87×29=543．小结：（1）M=m/n（2）根据有机蒸气的相对密度D，M1=DM2（3）标况下有机蒸气的密度为ρg/L，M=22.4L/mol▪ρg/L了解测定有机物的元素组成、各元素质量分数的方法；掌握确定有机化合物的相对分子质量的各种计算方法 先练后讲【板书】三、有机化合物的分子式的求算方法一：摩尔法直接根据相对分子质量和元素的质量分数，求出1mol有机物中各元素原子的物质的量，从而得分子式。【例1】实验测得某烃A中含碳85.7%，含氢14.3%。在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g。求此烃的分子式。方法二：实验式法（即最简式）由各元素的质量分数或质量或物质的量→求各元素的原子个数之比(实验式)→相对分子质量→求分子式。【教师补充方法】实验式（即最简式）是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。解析：，即最简式为CH2、化学式为，因相对分子质量为28，故分子式为C2H4。方法三：守恒法根据一定量的有机物燃烧生成的二氧化碳和水的量，利用原子守恒，确定分子式【例2】2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式。C守恒：CxHy→xCO2H守恒：CxHy→H2O方法三：方程式法【例3】常温下某气态烷烃10mL与过量O285mL充分混合，点燃后生成液态水，在相同条件下测得气体体积变为70mL，求烃的分子式。方法四：通式法利用通式和分子量，确定分子式【例4】6.0g某饱和一元醇跟足量的金属钠反应，让生成的氢气通过5g灼热的氧化铜，氧化铜固体的质量变成4.36g。这时氢气的利用率是80%。求该一元醇的分子。【例1】解析（1）求该化合物的摩尔质量　　　　（2）求1mol该物质中碳和氢原子的物质的量　　故分子式为C2H4。【例2】解析CO2中的C、H2O中的H全部来自于有机物。相对分子质量为29×1.6=46，0.05mol有机物生成0.1molCO2和0.15molH2O，所以1mol该有机物含C2mol、含H6mol，分子式为C2H6Ox，根据相对分子质量为46，求得该有机物的分子式是C2H6O。【例3】解析根据方程式CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(l)　　ΔV1　1+10mL　25mL　　　　　　　　　　　　解得：y=6烷烃通式为CnH2n+2，2n＋2＝6，n=2，该烃分子式为C2H6。【例4】解析设与CuO反应的氢气的物质的量为x　通过对确定有机化合物分子式的各种题型的练习，分析总结出解题规律、方法、结论，真正提高学生的思维能力、解决问题能力。 先练后讲方法五：商余法由相对分子质量确定分子式。即M/12法，其中12代表C的式量，①商为C原子数，余数为H原子数②它们之间还可以进行“等量代换”，即“增1个C减少12个H”。式量不变。【例5】若某烃的分子量为128，则分子式可能为____________或____________。归纳总结、板书】有机物分子式的求算方法：1、摩尔法2、实验式法3、守恒法4、方程式法5、组成通式法6、商余法而醇反应生成的氢气为饱和一元醇的通式为，根据方程式　　得该醇的物质的量为0.1摩尔，相对分子质量是60。根据饱和一元醇的通式，有则分子式是C2H6O。【例5】解析128/12=9……12，所以可能是烷烃C9H20然后等价替换，即“1个C等同于12个H，得C10H8体验确定有机化合物分子式的过程和科学方法，提高自身的科学素养。当堂巩固有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应。通过计算确定A的分子式和结构简式。解答：A为丙三醇，结构简式为：及时巩固加深理解所学方法。 自我评价通过本节课学习探究，你对有机物分子式确定有了哪些新的认识？有什么收获、启示、发现？还有什么问题？交流认识、感受和体会、解决问题引导学生自我完成课堂小结课后作业《化学丛书》P84第1课时内容。板书设计第2节有机化合物的分子式的确定一、组成元素分析：化学性质二、相对分子质量的测定：1、质谱法2、M=m/n3、相对密度D，M1=DM24、标况下密度，M=22.4L/mol▪ρg/L三、有机化合物的分子式的求算1、摩尔法2、实验式法3、守恒法4、方程式法5、组成通式法6、商余法教学反思本节课较好的实现了教学目标，从生活和生产中的实例人手，说明有机化合物结构的测定在人类生活和经济发展中的重要意义。进一步让学生了解有机合成的发展。教学时应明确教学目标，使学生了解如何确定有机物的分子式，明确教学重点——分子式求算的各种方法，精选习题，使学生能根据题目已知条件，灵活应用各种方法求解。本教学设计较理想，充分体现“学生的主体地位和练习为主线”的新课程理念。较好地构建了学生的主体性学习活动，让学生自主分析问题、解决问题，自主归纳总结，让学生在活动中完成对知识、技能、方法的掌握和情感、态度、价值观的培养。学生学习效果较好。第三章第2节有机化合物的合成第三课时有机化合物结构式的确定（2）教案【教学目标】一、知识与技能：1.了解有机化合物结构测定的现代物理实验方法及其应用。 2.能进行有机化合物分子式及结构的测定流程。二、过程与方法：通过案例分析，总结归纳有机化合物结构测定的一般方法。三、情感、态度与价值观：认识并欣赏有机化学家们为人类社会所做成的重要贡献。【重点难点】重点：官能团种类及其在碳骨架中位置确定的方法；难点：官能团种类及其在碳骨架中位置确定的方法。【教学方法】阅读探究——案例分析——总结归纳——拓展提升——变式练习【教学过程】教学环节与时间教师活动学生活动设计意图回顾3min下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷积极回顾。A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C中，乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。答案：D引入测定有机化合物结构的现代物理实验方法。过渡如何鉴别乙醇和乙二醇？随着科学技术的发展，现代物理实验方法可弥补化学方法的不足，明显提高了确定有机化合物结构的水平。阅读探究3min任务布置：1.阅读教材P112“拓展视野”，归纳总结每一种光谱分析方法的功能和作用。2.完成表格内容。阅读课本并完成表格。光谱名称功能和作用紫外光谱红外光谱核磁氢谱阅读总结归纳 多媒体分析3min1.红外光谱（IR）2.核磁共振（NMR）：氢谱了解根据光谱数据推测物质的分子结构方法。练习一3min化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物质结构式可能为：；第一种情况对应的结构简式为：CH3COCH3，第二种情况对应的结构简式为：CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3了解根据氢谱确定有机化合物结构的方法。培养学生迁移能力思考如何利用质谱图和H-NMR鉴别乙醇和乙二醇？1.质谱图：相对分子质量不同。2.H-NMR：乙醇3个峰：3：2：1乙二醇2个峰2：1回顾2min任务布置：回顾测定有机化合物结构流程，口头描述。回顾测定有机化合物结构流程，引入案例。案例分析10min任务布置：1.回顾课本P109第一段内容，并通过计算确定实验式。2.阅读课本P113“方法导引”，完成“确定分子式”内容。总结确定分子式的方法。3.根据所求得的分子式，计算不饱和度，并作出合理推测。4.根据实验现象推测该有机物与同学交流、讨论。应用本节知识，按步骤完成“案例”中各项内容，得出该有机化合物的结构简式；1.实验式：C8H11NO2使学生在真实的情景中充分体验测定程序、方法、手段的具体应 可能具有的官能团。5.根据谱图分析结果写出该有机化合物的结构简式。巡视、个别讲解。组织小组代表投影展示；2.分子式式：C8H11NO23.不饱和度：4推测：可能有苯环、碳碳双键、碳碳叁键或碳氧双键。4.含有碳碳双键或碳碳叁键、没有-CN。5.结构简式为P100“交流·研讨”中的单体。补充，记录。用，在具体问题解决中学习。培养学生善于分析问题、解决问题的能力练习二现有6.51mg某有机化合物样品，对其进行如下操作：（1）充分燃烧得20.47mg二氧化碳，8.35mg水。（2）质谱分析得该物质相对分子质量是84，该有机化合物的分子式为____。（3）向该有机化合物中加入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，用酸性高锰酸钾溶液氧化该物质，只能得到丙酸，该有机化合物的结构简式为？1.完成练习，并与同学交流、讨论。2.再次回顾测定测定有机化合物结构流程，总结有机化合物结构测定的核心问题。学以致用对重点知识再回顾。形成解题的思维模式。阅读了解PPT：探究一个化合物的结构是一个非常复杂而艰辛的过程。葡萄糖结构的测定是科学家Fischer，历时7年才得以完成，1902年获得诺贝尔化学奖。但随着科技日新月异的迅猛发展，现在葡萄糖这些有机物结构的测定只需几个小时即可完成。那现代化的科技给我们带来了福音，使得有机物结构的测定得以化繁为简。现代物理方法虽然精准、快速，但所需仪器价格昂贵，一台红外光谱仪50万元，核磁共振谱仪大约需220万元。阅读课本P114内容，了解有机结构测定的应用，体会有机化学家们为人类社会所做成的重要贡献。阅读了解现代物理方法贡献 总结学生总结，展示。进一步完善学生的知识体系，巩固本节课的基本方法。预习任务1.复习第一节内容，了解有机合成的应用。2.预习第三节第一课时内容。先复习，后预习完成适当练习。明确下节课任务。巩固练习设计：1.某一元羧酸A，含碳的质量分数为50%，氢气、溴、溴化氢都可以跟A起加成反应。试求：（1）A的分子式_____________。（2）A的结构式_____________。2.下列物质的核磁共振氢谱图中，吸收峰最少的是（　　）A．B．C．D．3.（2014新课标I卷）席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛的应用，合成G的一种路线如下：已知以下信息： ①②1molB经上述反应可以生成2molC，且C不能发生银镜反应③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢⑤。回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为___________________，反应类型为________。（2）D的化学名称是___________，由D生成E的化学方程式为___________________。（3）G的结构简式为________________。（4）F的同分异构体中含有苯环的还有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:2:1的是_________(写出其中一种的结构简式)。（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：反应条件1所选用的试剂为____，反应条件2所选用的试剂为____，I的结构简式为________。课堂反思：本节课利用刚刚学会的有机物结构测定的一般程序和方法，推导医用胶单体结构，设置问题情景，激发学生的学习动机，促进学生合作、探究、分享。培养学生的有机化学学习能力和学科素养。通过课下调查、课后学生练习反馈可以看出，通过本节课的学习，学生初步认识了有机物结构测定的一般程序和方法。通过本节课的教学可以看出，题目的变式训练、举一反三的能力是学生的薄弱点，在以后的教学过程中，需要时常练习，督促学生形成良好的解题能力。第３节　　合成高分子化合物　教材分析：本节首先介绍了高分子化合物和单体的概念。通过苯乙烯聚合反应说明加成聚合反应，并让学生在直观上认识高分子化合物的结构特点，借此提出链节（即重复结构单元）、聚合度等概念。利用“交流·研讨”巩固上述各个概念。再直接给出高分子化合物的树状分类图。“资料在线” 介绍了与有机合成有关的化学史。在有机高分子的合成版块复习了加成聚合反应，介绍了缩合聚合反应。“迁移·应用”体验了有机高分子的合成过程，初步训练学生由聚合物结构式写出单体能力，从而提高对单体及高分子化合物结构特点的认识能力。学情分析：在《必修2》模块，学生也初步学习了高分子化合物的主要有关概念，学习了加聚反应。通过高二的学习，学生已经基本学习完有机化学的主要内容，掌握了从烃到烃的衍生物等一系列的有机化合物，也掌握了各类有机反应类型。但学生对高分子化合物的认识还不够全面和深入，也没有系统学习合成高分子化合物的方法。教学目标知识与能力:1、了解高分子化合物的分类、组成与结构特点，能根据加成聚合反应产物的分子式确定单体和链节。2、能说出加成聚合反应和缩合聚合反应的特点，体会合成高分子化合物常用的两种方法——加成聚合反应、缩合聚合反应，能列举常见高分子化合物的聚合反应并写出其反应的化学方程式。过程与方法:　　通过举例高分子化合物在生产生活中应用，让学生体会化学的实用性，从而培养学生对化学的兴趣。情感态度与价值观:　　通过认识高分子化合物的分类以及高分子材料的应用，激发学生热爱科学献身于科学的美好情感。教学重点:1、高分子化合物的分类、组成与结构特点。2、加成聚合反应和缩合聚合反应的特点。教学难点:1、能根据加成聚合反应产物的结构确定单体和链节。2、能列举常见高分子化合物的聚合反应并写出其反应的化学方程式。教学方法：1、合作探究2、讲练结合教学手段:多媒体教学设计思路知识线能力线理解能力学习能力知思维能力应用能力活动线交流研讨温故知新知识整合巩固练习认识高分子化合物高分子化合物的分类高分子化合物的概念高分子化合物的合成缩合聚合反应加成聚合反应 教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图情境导入1min合成高分子化合物已经广泛应用于人们的日常生活。例如，橡胶制成的汽车轮胎极大改善了车胎的性能；高分子材料制成的涂料、隔音和隔热材料以及门窗使得居室更加美观舒适；涤纶、尼龙、腈纶等合成纤维制成的服装改善了人们“穿”的质量，本节我们要学习的内容就是合成高分子化合物。听讲导入新课板书第３节　　合成高分子化合物温故知新1min【PPT展示问题】完成下表聚合反应CH2－CH2nnCH2＝CH2引发剂单体链节聚合度聚乙烯的特点复习高分子化合物的有关知识，为新课展开建立生长点。明确答案1min聚合反应CH2－CH2nnCH2＝CH2引发剂单体CH2＝CH2链节―CH2―CH2―聚合度n聚乙烯的特点①有C―C和C―H键②n有不同的取值，高聚物为混合物。师生共同完成填空，利于明确概念问题归纳明确概念2min一高分子化合物1．高分子化合物概述(1)高分子化合物：是指由许多小分子化合物以共价键结合成的、相对分子质量很高（通常为104－106）的一类化合物，常称为聚合物或高聚物、高分子。(2)单体：能用来合成高分子化合物的小分子化合物。(3)链节：组成和结构均可以重复的最小单位称为重复结构单元，它是高分子链的基本单位，就好像是长链中的一个环节，又称链节。(4)链节数(聚合度)：高分子化合物中链节的数目n称为重复结构单元数或链节数，也叫聚合度。【PPT展示并讲述】n值一定时，有确定的分子组成和相对分子质量，聚合物的平均相对分子质量=链节的相对质量×n。一块高分子材料是由若干n值不同的高分子材料组成的混合物。明确有关的概念；整合有关知识。 引导学生自主学习2min【PPT】展示(5)高分子化合物的分类阅读课本第117页，图3-3-3，研究高分子化合物是怎样分类的？【阅读思考】天然高分子（如棉花、羊毛、淀粉,纤维素,蛋白质）1、按来源分合成高分子（如涂料、黏合剂、电木,聚乙烯）塑料、橡胶、纤维线型结构（如聚乙烯、聚氯乙稀）2、按结构分支链型结构体型结构（如酚醛树脂）热固性3、按性质分热塑性4、按工艺性质和使用分类：塑料、橡胶、纤维、涂料、黏合剂与密封材料学习高分子化合物的分类；培养学习能力。温故知新2min【问题展示】写出下列聚合反应的化学方程式1.CH2＝CH22.CH3CH＝CH23.CH2＝CH－CH＝CH2　　让学生上黑板CH2－CH2nnCH2＝CH2引发剂1.nCH3CH＝CH2引发剂CH－CH2nCH32、引发剂CH2－CH＝CH－CH2nnCH2＝CH－CH＝CH23、　巩固加聚反应；培养知识应用能力。问题探究2min【板书】2．高分子化合物的合成—聚合反应【展示问题】1、什么是聚合反应？2、什么是加聚反应？3、能进行加聚反应的单体，它们在结构上有什么共同特征？加聚反应的特点是什么？【交流研讨】【回答】聚合反应：由小分子物质合成高分子化合物的化学反应称为聚合反应。加成聚合反应：是指单体通过加成的方式生成高分子化合物的反应简称加聚反应，如：乙烯生成聚乙烯加深对加聚反应的理解；培养思维能力；合作学习能力。知识整合2min(1)加聚反应加成聚合反应：是指单体通过加成的方式生成高分子化合物的反应简称加聚反应，如：乙烯生成聚乙烯。加聚反应的特点：1、单体必须是含有双键、参键等不饱和键的化合物。例如：烯、二烯、炔、醛等含不饱和键的化合物。2、发生加聚反应的过程中，没有小分子化合物产生，聚合物链节的化学组成跟单体的化学组成相同。聚合物相对分子质量为单体相对分子质量的整数倍。明确聚合反应和加聚反应。2min[讲解]加聚反应类型：常见反应类型有两种：①均聚反应：仅由一种单体发生的加聚反应。引发剂＋nCH2＝CH2nCH3CH＝CH2CH－CH2－CH2－CH2nCH3上面三个练习的都是均聚反应；共聚如：了解加聚反应类型 ②共聚反应：由两种或两种以上单体发生的加聚反应。如：规律总结：双键断开，彼此首尾相接，如果出现1，3－二烯的加聚，两头双键变单键，中间单键变双键巩固练习一3min1．下表列出来了一些单体名称及它们的结构简式，书写这些单体的聚合产物的结构简式(学生上黑板书写聚合产物的结构简式)单体名称单体结构简式聚合物丙烯腈CH2＝CHCN①丙烯酸CH2＝CHCOOH②醋酸乙烯酯CH3COOCH＝CH2③乙炔HC≡CH④nCH2C＝CH－CH2CH32．天然橡胶的结构简式为：试写出形成天然橡胶的方程式②CH2－CHnCOOH①CH－CH2nCN讲评：1CH2－CHnCH3COO③CH=CHn④nCH2C＝CH－CH2CH3nCH2＝C－CH＝CH2CH=CH2CH3引发剂2巩固对加聚反应的认识方法指导2min【PPT展示、讲解】加聚物与其单体的互推是重要的考点，指导由加聚聚合物推单体的方法：CH2－CH2n①CH2－CH＝CH－CH2n②CH－CH2－CH2－CH2nCH3③方法：边键沿箭头指向汇合，箭头相遇成新键，键尾相遇按虚线部分断键成单键或完全断开。【观察、思考】①单体CH2=CH2CH2＝CH－CH＝CH2②单体③单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2规律总结：凡链节主链只有C原子并存在有C=C双键结构的高聚物，其规律是“见双键、四个C；无双键、两个C”划线断开，然后将半键闭合，即单双键互换。指导由高聚物推导单体的方法。方法应用2min【PPT展示】你知道下面两个聚合物由何种单体聚合而成的吗？CH－CH2nCH－CH2nClCH＝CH2CHCl＝CH2、培养知识的应用能力。 巩固练习二2minCH－CH2－CH2－CH＝CH－CH2－CH－CH2nCN【学生上黑板做巩固练习】工程塑料ABS树脂(见结构简式)合成时用了3种单体这3种单体的结构简式为________，________，________巩固新知识讲评1minCH＝CH2CH2＝CH－CH＝CH2CH＝CH2CN答案：问题探究2min写出甘氨酸形成二肽、三肽的化学方程式，并说明断键成键的特点【练习书写化学方程式】练习方程式书写；知识衍生2minHH－N－CH2－C－OHOHH－N－CH2－C－OHO+催化剂【讲评】OH2N－CH2－C－NH－CH2－C－OHO＋H2OHH－N－CH2－C－OHO+HH－N－CH2－C－OHOHH－N－CH2－C－OHO+催化剂OH2N－CH2－C－NH－CH2－C－NH－CH2－C－OHO＋2H2OO学生刚做的学案实物投影进行讲评，利于发现不足练习拓展以导出缩聚反应HH－N－CH2－C－OHOn催化剂＋(n－1)H2OnHH－N－CH2－C－OHO讲述：如果有n个甘氨酸发生分子间脱水反应，能生成高分子化合物。【ppt展示】以旧引新导出缩聚反应2min＋nHOCH2CH2OHOOHO－C－－C－OHn催化剂△＋(2n－1)H2O－C－OCH2CH2OnOOC－HOH端基原子团端基原子如果用二元酸和二元醇发生酯化反应，就会得到连接成链的聚合物（聚酯）：如：【ppt展示】－C－OCH2CH2OnOOC－＋2nH2O＋nHOCH2CH2OHOOHO－C－－C－OHn催化剂△或因n数值很大，端基原子团、端基原子可以不写，将其并入生成的小分子配平(鲁科版教材就是这样的)［讲］该反应与加聚反应不同，在生成聚合物的同时，还伴有小分子副产物（如：H2O等）的生成。这类反应我们称之为“缩合聚合反应”。延伸知识；培养能力。拓展导出缩聚反应【板书】(2)缩合聚合反应【阅读回答】明确概念。 知识整合2min在缩聚反应过程中还伴有小分子化合物（如：H2O等）产生。由单体通过分子间的相互缩合而生成高分子化合物的聚合反应，简称为缩聚反应，所得高分子化合物称为缩聚物。nHOOCCH2CH2CH2CH2COOH＋nH2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2＋2nH2ONH(CH2)6NHC(CH2)4CnOO催化剂△例如：巩固对概念的认识巩固练习三2min＋nHCHO浓盐酸OH＋nH2OOH—CH2nnHOOCCOOH＋nHOCH2CH2OH＋2nH2O催化剂△C－C－OCH2CH2OnOO【学案】1.写出HOOCCOOH和nHOCH2CH2OH分子间脱水反应，生成高分子化合物的化学方程式CH3HO－CH－C－OHO＋(n－1)H2O催化剂△CH3H－O－CH－C－OHOn2.写出乳酸分子发生分子间脱水反应，生成高分子化合物的化学方程式巩固缩聚反应知识；培养应用能力。学生刚做的学案实物投影点评，发现不足明确答案知识归纳1min【PPT展示】缩聚反应的有哪些特点？指导学生交流研讨缩聚物与其单体的互推也是重要的考点，指导高聚物如何推单体？【交流、回答】1、单体：含有双官能团或者多官能团的小分子有机物；2、缩聚反应生成聚合物的同时，还有小分子副产物（如H2O、NH3、HCl等）生成；3、所得聚合物链节的化学组成与单体的化学组成不同；4、缩聚物结构式要在方括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团（这与加聚物不同，而加聚物的端基不确定，通常用横线“—”表示。）因n数值很大，端基原子团、端基原子可以不写，将其并入生成的小分子进行配平加深对缩聚反应的理解；培养思维能力；合作学习能力。－C－OCH2CH2OnOOC－补上－OH补上－H补上－OH补上－H方法指导1min－C－OCH2CH2OnOOC－HOH端基原子团端基原子补上－OH补上－H【PPT展示讲解】切断法推单体(课本第119页“迁移·应用2”)NH(CH2)10NHC(CH2)8CnOO巩固练习四2min的单体为：H2N(CH2)10NH2和HOOC(CH2)8COOH－C－O－O讲评：－C－NH－O【规律总结】凡链节中间(不在端上)含有()酯基结构的高聚物，其单体至少为两种。去掉括号和n，从酯基中间断开，羰基碳原子上加羟基，非羰基氧原子上加氢原子得到羧酸和醇，即为高聚物单体。凡链节中间(不在端上)含有()总结规律：哪儿成的键，就从哪儿断找单体 肽键的高聚物，其单体至少为两种。去掉括号和n，从肽键中间断开(两侧为不对称结构)，羰基碳原子上加羟基，氮原子上加氢原子，即得高聚物单体。酚醛树脂链节中的―CH2―来自甲醛，故单体为苯酚和甲醛。[问]如果由一种单体或两种单体进行缩聚反应，生成小分子的物质的量应是多少呢？引导学生运用数学思想进行探究。[学生探究]学生分组用球棍模型拼装或在纸上书画进行探究讨论：由一种单体或两种单体进行缩聚反应，生成小分子的物质的量应是多少。小结2min缩聚反应小结：(学案上有，引导学生自己看)若方括号外侧写链节余下的端基原子（或端基原子团）（1）由一种单体缩聚时，生成小分子的物质的量应为（n-1）（2）由两种单体缩聚时，生成小分子的物质的量应为（2n-1）常见缩聚反应有三种类型：1.C＝O双键中的O原子与另一基团中的活泼氢原子缩合成水的反应。如：酚醛树脂的形成。＋nHCHO浓盐酸OH＋nH2OnOH—CH22.醇羟基中的氢原子和酸分子中的羟基（－OH）缩合成水的反应。如：乙二酸和乙二醇的缩聚形成聚酯。3.羧基中的羟基与氨基中的氢原子缩合成水的反应。如：氨基酸聚合成蛋白质、二酸与二胺的缩聚形成聚酰胺等。明确缩聚反应常考聚酰胺、聚酯、酚醛树脂。能力培养2min反应类型加聚反应缩聚反应单体特点反应实质反应物的原子利用率高聚物特点实例【PPT】【填表】(填在学案上)反应类型加聚反应缩聚反应单体特点含有不饱和键含有双官能团或者多官能团反应实质多重加成多重取代反应物的原子利用率无小分子生成，原子利用率100%有小分子生成，原子利用率小于100%高聚物特点链节的化学组成与单体的化学组成相同链节的化学组成与单体的化学组成不同实例聚乙烯锦纶、涤纶加深对加聚反应和缩聚反应的理解；培养分析能力。 迁移应用2min【PPT】完成课本第119页“迁移·应用1”。【交流】完成“迁移·应用”第1题。巩固知识；培养应用能力。课堂小结【PPT】本节课你有哪些收获？【思考、交流、回答】形成知识结构板书设计一高分子化合物1．高分子化合物概述(1)高分子化合物：是指由许多小分子化合物以共价键结合成的、相对分子质量很高（通常为104－106）的一类化合物，常称为聚合物或高聚物、高分子。(2)单体：能用来合成高分子化合物的小分子化合物。(3)链节：组成和结构均可以重复的最小单位成为重复结构单元，它是高分子链的基本单位，就好像是长链中的一个环节，又称链节。(4)链节数(聚合度)：高分子化合物中链节的数目n称为重复结构单元数或链节数，也叫聚合度。2．高分子化合物的合成—聚合反应聚合反应：由小分子物质合成高分子化合物的化学反应称为聚合反应。(1)加聚反应加成聚合反应：是指单体通过加成的方式生成高分子化合物的反应简称加聚反应。(2)缩合聚合由单体通过分子间的相互缩合而生成高分子化合物的聚合反应，简称为缩聚反应，所得高分子化合物称为缩聚物。达标练习nHOOC(CH2)4COOH＋nH2N(CH2)6NH2＋2nH2ONH(CH2)6NHC(CH2)4CnOO催化剂△1.判断下列反应是加聚反应还是缩聚反应(1)CH2－CHnCH3nCH2=CHCH3催化剂△(2)CH2－On2.人造象牙主要成分是，则合成人造象牙的单体是A.(CH3)2OB.HCHOC.CH3CHOD.CH3OCH33.聚四氟乙烯可以作为不粘锅的内衬，其链节是CF2－CF2nA.B.―CF2―CF2―C.CF2＝CF2D.―CF2＝CF2―4.指出下列物质的单体nOH—CH2COOCH3CH3CH2－Cn(1)(2)C－C－OCH2CH2OnOOnCH2C＝CH－CH2CH3(3)(4)作业布置《课本》第124-125页，练习题1、2、3。 教学反思1、在教学中充分体现“学为主体，教为主导”的教学思想。既充分发挥学生学习的主动性，体现学生的主体地位，又体现了教师的主导性。2、加聚反应的重点是让学生理解加聚反应的实质，在教学中做到温故知新。3、教学从学生已有的知识出发，通过引导、分析、思考，在理解的基础上去学习应用知识。充分利用教材中栏目引导学生之间、师生之间的讨论；通过总结归纳、对比训练的方法不断巩固深化所学的知识。4、教师的讲解也是一种不可回避的有效教学手段。对于由聚合物找单体，教师就要直接指导科学的方法。第三章第3节有机化合物的合成第二课时高分子化学反应教案　【教学目标】一、知识与技能：1.知道高分子化学反应是合成某些特殊聚合物的方法，实现改良高分子化合物的性质。2.知道高分子材料与高分子化合物的关系，能举例说明一些常见高分子材料的用途。二、过程与方法：通过阅读探究、交流研讨，认识高分子化学反应及常见高分子材料的用途。三、情感、态度与价值观：体会高分子科学在发展经济、提高人们生活质量方面的作用。【重点难点】重点：高分子化学反应及常见高分子材料的用途；难点：高分子化学反应。【教学方法】回顾质疑——阅读探究——总结归纳——拓展提升——变式练习【教学过程】教学环节与时间教师活动学生活动设计意图回顾3min判断以下四种物质的单体：积极回顾判断单体的方法，回顾由聚合物 1.2.3.4.完成练习。展示：预设错误：4.判断单体的方法，为本节课的展开打下基础。提出疑问，引入本节课内容。过渡设疑：烯醇结构不能稳定存在，所以单体不可能是乙烯醇。想想看，聚乙烯醇是如何制得的？阅读探究2min任务布置：阅读课本P120内容，了解聚乙烯醇的制取方法。了解反应原理，体会高分子反应的特点。阅读总结归纳总结高分子化学反应：有高分子化合物参与的化学反应。阅读探究5min展示素材：粘胶纤维是以天然纤维素为原料值得，属再生纤维素纤维，可纺性优良，应用较广泛。硝化纤维由纤维材料浸入浓硝酸浓硫酸混合液中制得，用于生产各色赛璐珞,电影胶片,硝基漆片以及炸药等方面。醋酸纤维素是纤维素分子中羟基用醋酸酯化后得到的一种化学改性的天然高聚物，用于照相胶片的片基、镜片、日用杂品等。高分子化学反应阅读课本P120内容：1.了解通过高分子化学反应合成新的高分子化合物，如粘胶纤维、硝化纤维、醋酸纤维素等。2.了解橡胶硫化的原理及硫化前后空间结构的变化。3.了解高分子化合物的降解，认识塑料能对环境造成严重的“白色污染”了解高分子反应的应用。强调高分子化学反应的重要性。培养学生自主学习能力和总结归纳能力。培养学生的环 可以用于橡胶的硫化，使线型的橡胶分子经过单硫键或双硫键等交连，形成空间网状结构，经硫化处理的橡胶，弹性和耐磨性都较未经硫化处理的橡胶有明显的提高。高分子化合物的降解也属于高分子化学反应。如有机玻璃在氮气中270℃降解，可回收95%的甲基丙烯酸丙烯酸甲酯，实现对高分子材料的再利用。目前人们已经合成出可生物降解塑料、光降解塑料和化学塑料。，根据生活常识，交流探讨，了解可降解塑料的应用。从链节数的角度对高分子化学反应分类1链节数不变的化学反应（如制备聚乙烯醇）2链节数变大的化学反应（如橡胶的硫化）3链节数减少的化学反应（如高分子化合物的降解）保意识和可持续发展观。引导学生对高分子化合物的链节数变化情况进行情况进行简单分析，使他们对高分子化学反应有更清晰的认识。练习一2min为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理，即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应。下列对橡胶硫化的认识中错误的是A.硫化过程中并未发生化学变化。B.硫化过程中发生了化学变化。C.橡胶由线性结构变为体型结构。D.硫化后橡胶内双键数目大大减少，抗氧化能力增强。学生分析题意，根据橡胶的硫化原理，小组讨论，得出结论:硫化过程中发生化学变化、橡胶由线性结构变为体型结构、双键数目大大减少。故为A。进一步认识橡胶硫化的原理。培养学生迁移能力过渡阅读p120高分子材料的防老化生活中的各种塑料制品都是由合成高分子材料加工制得。什么是高分子材料，与高分子化合物有什么关系？引入高分子材料 活动探究3min组织学生阅读课本P121“活动·探究”内容。任务布置：1.根据塑料名称写出这些塑料的单体。2.根据生活常识或查阅资料，了解各类的塑料的用途。阅读课本内容：1.了解常见塑料制品的标识、名称、英文简称。2.写出塑料的分子式、单体。3.结合必修2有关内容和生活常识，认识常见塑料的用途。认识常见的塑料。培养学生阅读自学的能力。练习二3min食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是（）A．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得。B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿。C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等。读题，逐一分析:A.乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷；PVC的单体为氯乙烯。B.链状聚合物加热时易熔化，能溶于氯仿。C.PVC加强热分解，生成HCl，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，PE加强热分解不可能生成HCl。D.等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等。故为A。培养学生迁移能力。进一步认识高分子化合物的性质。阅读探究5min任务布置：1.了解常见的合成高分子材料、助剂等。2.了解常用功能高分子材料及它们的用途。巡视、个别讲解。组织小组代表投影展示；建筑用高分子材料离子交换树脂医用高分子阅读课本P121-124内容，与同学交流、讨论。了解离子交换树脂软化硬水的原理等。组织问题答案，展示，补充。培养学生阅读自学、分析问题、解决问题的能力。 感受高分子材料的发展对人类生活面貌的改善，体会不同功能高分子材料的优异性能。练习三2min为了降低成本、提高性能、满足不同的需要，塑料常通过改性才能满足各种实际需要，下列方法和制成的产品，不属于塑料改性的是（）A.将玻璃抽成丝与合成树脂制成的玻璃钢。B.在酚醛树脂中填充木屑制成的电木。C.将乙烯和丙烯共聚得到弹性很好的乙丙橡胶。D.将丙烯腈、丁二烯和苯乙烯共聚得到工程塑料ABS。完成练习并与同学交流、讨论，认识塑料的改性。培养学生学以致用的能力。对重点知识再回顾。总结学生总结，展示。1.常见的合成高分子材料：2.功能高分子材料：进一步完善学生的知识体系。预习任务复习第一节内容，了解有机合成中碳骨架的构建和官能团间的转化。先复习，再完成适当练习。明确下节课任务。巩固练习设计：1.下列高分子材料属于功能高分子材料的是()①玻璃钢②高分子分离膜③丁苯橡胶④硅聚合物⑤聚氨脂⑥酚醛树脂⑦聚甲基丙烯酸甲酯A.①②⑤B.②③⑦C.②④⑥D.②④⑤2.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。右图 是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于()①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④离子化合物⑤共价化合物A．①③④B．①③⑤C．②③⑤D．②③④3.现已为婴儿特制成了一种新型的尿布——“尿不湿”。这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。依你的推测，这种特殊物质的结构可能是()4.“不粘锅”饮具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列各项对聚四氟乙烯的叙述中正确的是()A.在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键B.聚四氟乙烯在高温时容易燃烧C.聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化D.聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物选做题：已知涤纶树脂的结构简式为：（1）写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式：________________________________和__________________________________（2）写出以对二甲苯、乙烯、食盐、氧化剂和水为原料，制备这两种单体的各步反应的化学方程式。课堂反思：本节课杨老师已经设计的非常好了，我只做了几处简单改动，通过本节课的学习，学生初步认识了合成某些特殊聚合物的方法、一些常见高分子材料的用途，在总结归纳、对比训练中不断巩固深化所学知识。本节课学生认识到高分子材料在提高人类生活质量、发展经济方面的重要作用，体会到化学的特殊魅力，激发了学生学习化学的动力。 课题、课时：《有机化学基础》第3章章节复习—合成高分子的常见反应课型：复习课授课时间：2014年6月24日教学模式：诱思探究、“三段六步”教学法教学手段：多媒体辅助教学、单元组合作探究教学目标:知识与技能理解加聚反应和缩聚反应的特点。过程与方法能根据单体推断聚合反应的产物，也能根据聚合反应的产物推断单体。情感态度与价值观提升对聚合反应的认识，体会高分子科学在发展经济、提高人们生活质量方面的作用。激发学习化学的兴趣。内容分析:重点：能根据聚合反应产物的分子式确定单体和链节，了解加聚反应和缩聚反应的特点难点：能根据聚合反应产物的分子式确定单体和链节，了解加聚反应和缩聚反应的特点知识地位：通过前两节课的学习，学生对加成聚合反应和缩合聚合反应已经有了一定的认识。本节课的重点是指点学生自主复习、总结对比，并结合一定的反应实例，让学生加深理解合成高分子的反应特点，注意“由单体合成高分子”及“根据高分子找单体”的双向应用，体会高分子科学在有机合成中的实际意义。教学过程:第3章章节复习—合成高分子的常见反应[课前引言]我们已经学习了“聚合反应”，知道了“加成聚合”和“缩合聚合”这两种反应的不同。这节课稍作复习，加深对它们结构特点的认识，并结合具体的实例，体会有机合成在人类生产、生活中的重要性。[课堂引入][投影]一、设置情景，引入复习“你说，我说......”请从以下几个方面中任选一个，谈谈你对有机高分子的了解。1.高分子材料及其在航天领域中的应用2.塑料3.我身边的有机高分子[教学实录]同学们畅所欲言，交流知道的一些有机高分子。教师可布置学生课下先查阅资料，先做好课前准备。师生交流材料，如：1、“一代材料，一代装备”。 新材料是航天科技发展的重要物资基础，一代新型航天产品的诞生往往建立在一大批先进新型材料研制成功的基础上，同时也可以带动许多新材料项目的快速启动和应用。高分子材料是我国航天工业赖以支撑的重要配备材料，主要包括橡胶、工程塑料、合成树脂、胶黏剂及密封剂、涂料、纤维、合成油脂、感光材料等。1、“塑料”是指以树脂（或在加工过程中用单体直接聚合）为主要成分，以增塑剂、填加剂、润滑剂、着色剂等添加剂为辅助成分，在加工过程中能流动成型的材料。塑料的主要特性：①大多数塑料质轻，化学稳定性好，不会锈蚀；②耐冲击性好；③具有较好的透明性和耐磨耗性；④绝缘性好，导热性低；⑤一般成型性、着色性好，加工成本低；⑥大部分塑料耐热性差，热膨胀率差，易燃烧；⑦尺寸稳定性差，易变形；⑧多数塑料耐低温性差，低温下变脆；⑨容易老化；⑩某些塑料易溶于溶剂。2、举例“隐形眼镜”。角膜接触镜，俗称隐形眼镜。它是一种直接贴附在角膜表面的镜片，可随着眼球运动而运动，具有普通镜片不能达到的视力矫正作用。隐形眼镜可分为硬质、半刚性和软质三种，硬质隐形眼镜是由基本上不能透过氧的有机玻璃以及可渗透氧的硅氧烷和丙烯酸酯共聚物制成；半刚性隐形眼镜则是由可渗透氧和可维持角膜表面正常呼吸的硅橡胶制成，需使用专用的润湿溶液来保持润湿；为了满足舒适性和生理上的要求，目前大量使用的是软质隐形眼镜，最常用的是由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成的中心厚度为0.05mm的超薄镜片。HEMA分子是网状结构，使镜片具有吸附和释放低分子液体的功能，含水量越高，镜片的功能越好，现在已经有了十几种新的材料。目前的软质隐形眼镜不能连续长期戴用，必须每天取下消毒，一些角膜重症及某些眼病患者也不适宜使用软质隐形眼镜。[过渡语]“无论上天，还是入地”即无论是航空航天、国防及科技前沿，还是工业生产和日常生活中，处处都有奇妙的高分子材料！由小分子物质合成高分子化合物的化学反应称为“聚合反应”。下面对“加成聚合”及“缩合聚合”进一步比较，加深理解及应用。[投影]二、抓住重点，提炼精髓要求：自主复习教材及笔记，小组交流完成下列内容。“交流研讨·有机高分子及几个概念”1.复习旧知，填空：（1）写出乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯的化学方程式__________________________；（2）某种甜味剂A的结构简式为：，在较浓酸和长时间加热条件下，化合物A可以水解生成_________________________________；（3）蔗糖、油脂、淀粉、纤维素、蛋白质中属于天然有机高分子化合物的有___________。2.以“乙烯”为例，完成下列表格，注意与有机高分子结构有关的几个概念。 3.高分子属于___________（填“混合物”或“纯净物”），___________（填“有”或“无”）固定的熔点。[教学实录]学生通过复习教材和笔记，很快熟悉了高分子的“单体”“链节”“聚合度”“熔沸点”等几个基本点。教师可结合课堂实际情况再举例，如“聚1,3-丁二烯”“聚乳酸”等，让学生体会其中的特点。【参考答案：1.（1）（2）、（3）淀粉、纤维素、蛋白质2.3.混合物无】[投影]“交流研讨·加聚反应与缩聚反应”1.判断下列反应是“加聚反应”还是“缩聚反应”，并说明你的判断依据。（1）（2）（3）（4）n+nH2O（5）（6）+nH2O 2.完成表格，比较“加聚反应及缩聚反应”两种类型。类别加聚反应缩聚反应反应物特征产物特征产物种类常见的反应种类3.写出下列有机物发生聚合反应的产物（写结构简式）：（1）（2）（3）（4）（5）乙烯与丙烯混合加聚（6）乙烯与1,3-丁二烯混合加聚（7）乳酸生成聚乳酸（8）乙二酸与乙二醇反应生成聚合物4.试分析如何找出上述第3题中聚合产物的“单体”，说明思维技巧。试试看：写出合成下列高分子的单体（写结构简式）。（1）____________________________________（2）_______________________________（3）____________________________________（4）____________________________________（5）____________________________________[教学实录]学生独立思考后小组间交流，顺利完成第1题，第2题较为抽象概括，经教师点拨后学生知道从哪些方面思考总结，第3题由学生代表说明书写方法，教师及时肯定，若将本小题改为书写反应方程式，注意“有无小分子物质，并进行配平！”。第3、4题，可对学生的答案进行投影，师生评价或进行更正、总结。教师再点拨：（1）缩聚反应高分子结构简式的写法。例如：+nH2O或写为 HOH+(n-1)H2O（2）判断单体的方法：①先判断反应类型：根据高聚物中键的特点和产物的情况确定；②加聚物单体判断关键：根据链节中碳碳键的特点分析是单烯烃的加聚还是二烯烃的加聚；③缩聚物单体的判断关键：断键的位置以及断键后应该加什么样的基团。由加聚反应推单体：a.链节的主碳链为两个碳原子，其单体只有一种。将链节的两个半键闭合即为单体。b.凡链节中主碳链为4个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为一种，属二烯烃。c.凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开。由缩聚反应推单体：a.去掉缩聚物结构简式中的方括号与n，变为小分子；b.观察分子中有无酯基或肽键，若有，断开；c.将断开的羰基上连接—OH，在氧或氮原子上连接—H，还原为单体小分子。【参考答案：1.(1)~(3)是加聚反应，(4)~(6)是缩聚反应2.类别加聚反应缩聚反应反应物特征单体含不饱和键单体一般含有特征双官能团产物特征聚合物链节的化学组成跟单体的化学组成相同所得聚合物链节的化学组成与单体的化学组成不同产物种类只有聚合物聚合物和小分子常见的反应种类单烯型、共轭二烯型、双烯型、乙炔型醇酸缩聚、羟基酸缩聚、氨基酸缩聚、酚醛缩聚3.（1）（2）（3）（4）（5）或其它合理写法（6）（7）（8）4.（1）（2）、、（3）、 （4）HOOC(CH2)4COOH、HOCH2CH2OH（5）、HCHO】[投影]“聚合反应在有机合成中的应用·举例”A是重要的有机化工原料，可通过石油裂解制得．以A为原料制取有机玻璃N及隐形眼镜材料M的合成路线如下：已知：（-R、-R′为可能相同或可能不同的原子或原子团）请回答：（1）A中官能团的名称是，B的结构简式是，X中核磁共振氢谱峰面积比是；（2）F→N反应的化学方程式是，反应类型是；（3）C在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式是；（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的有种（包括顺反异构体）；其中反式结构的结构简式是。①能发生银镜反应；②能与NaOH溶液反应。（5）B是一种重要的工业溶剂，请完成A→B的反应的合成路线（有机物写结构简式、无机试剂任选）：。[教学实录]本题结合了实际生活中常见物质如有机玻璃、隐形眼镜等的某种合成过程，让学生再次体会到聚合反应在有机合成中的应用，激发学生联系生活实际的学习兴趣。学生小组内交流，学生代表给出答案及解题思路，能够较为顺利地分析该例题。教师应点拨学生注意规范答题、规范书写！【参考答案：（1）碳碳双键2:1（2）加聚反应（3） （4）5（5）】[投影]三、概括整合，整体感知1.合成高分子化合物的基本方法：2.目标要求：（1）掌握链节、单体和聚合度的概念，及加聚反应、缩聚反应的定义；（2）会书写由简单的单体发生聚合反应的化学方程式；（3）能列举加聚反应和缩聚反应的一般特点；能由简单的聚合物结构式判断它的单体。3.（1）若为加聚产物，要看链节中是否有双键，有双键属于丁二烯型或炔烃加聚产物；没有双键，属于乙烯型。（2）若为缩聚产物，要从酯基或肽键位置断键。[教学实录]教师引领学生从整体上把握“聚合反应”的教学要求、掌握技巧、解题方法。给学生留出时间理解、记忆，也可结合课堂实际情况再给出1~2道例题，让学生自主思考，小组交流。【例1】下列化合物中：（1）可发生加聚反应的化合物是____________，加聚物的结构简式为________________。（2）同种分子间可发生缩聚反应生成酯基的化合物是____________，缩聚物的结构简式为_____________________________。（3）两种分子间可发生缩聚反应的化合物是_________和_________，缩聚物的结构简式为________________________________。[解析]　c分子结构中含有碳碳双键，可以发生加聚反应；发生缩聚反应的单体分子中必须至少含有2个官能团。[答案]（1）（2）（3）【题后悟道】 判断是发生加聚反应还是缩聚反应，要看单体的结构；单体中含有不饱和键(一般是碳碳双键)，往往发生的是加聚反应；单体中含有两个或两个以上的官能团时，往往发生的是缩聚反应。【例2】生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式如图。根据所学知识可以判断________________A．聚苯乙烯能使溴水褪色B．聚苯乙烯是一种天然高分子化合物C．聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得D．聚苯乙烯单体的分子式为C8H8[解析]聚苯乙烯是苯乙烯通过加聚反应生成的高分子化合物，不是天然高分子化合物；故B、C不正确；苯乙烯的分子式是C8H8，分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，但聚苯乙烯分子中不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，故A不正确，D正确。[答案]D[作业]《自主学习丛书》、教材课后习题【反馈练习】（A层）1．下列对有机高分子化合物的认识不正确的是：A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，但其结构不一定复杂C．对于一块高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类2．下列对聚丙烯的描述，错误的是：A．聚丙烯的分子长链是由C—C键连接而成的B．聚丙烯的分子长链上有支链C．聚丙烯的结构简式为D．聚丙烯能使溴水褪色3．下列物质能发生加成，加聚和缩聚反应的是：A．C6H5-OHB．CH2＝CH-CH（OH）-CH2-COOHC．CH2＝CH-COOHD．HO-CH2-CH＝CH-CH2-CH34.DAP是电表和仪表部件中常用的一种高分子化合物，其结构简式如下。则合成它的单体可能有：①邻苯二甲酸②丙烯醇(CH2=CHCH2OH)③丙烯④乙烯⑤邻苯二甲酸甲酯A．①②　　B．④⑤C．①③D．③④5.已知A是的单体，则A中含有的官能团是（写名称）。6．感光性高分子也称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料，其结构简式如图。回答下列问题：（1）已知它是由两种单体经酯化后聚合而成的。试推断这两种单体的结构简式_____________________、______________________。（2）写出在（1）中由两种单体合成高聚物的化学反应方程式：_____________________。 （3）对此高聚物的性质判断中不正确的是（）A．在酸性条件下可以发生水解B．此高聚物不能使溴水褪色C．此高聚物可以使KMnO4酸性溶液褪色D．此高聚物可与液溴发生取代反应（B层）1.PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：已知以下信息：①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有五种不同化学环境的氢；③C可与FeCl3溶液发生显色反应；④D不能使溴的CCl4溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。回答下列问题：（1）A的化学名称是________________________；（2）B的结构简式为_________________________；（3）C与D反应生成E的化学方程式为__________________________________________；（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是__________________(写出结构简式)；（5）B的同分异构体中含有苯环的还有____________种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3∶1的是_______________________________________(写出结构简式)。【参考答案】（A层）1~4.CDBA5.碳碳双键、羧基6.（1）、（2）（3）B（B层）1.【解析】由A可使溴的CCl4溶液褪色，且其分子组成为C3H6，满足CnH2n可知，A分子中含有双键，分子的结构简式为CH3CH=CH2，为丙烯；由C可与FeCl3溶液发生显色反应，分子式为C6H6O可知，C为苯酚；D的分子式为C3H6 O，核磁共振氢谱为单峰，因此D分子中的氢原子只有一种，即分子结构非常对称，且其分子组成满足CnH2nO，但其不能使溴的CCl4溶液褪色，所以分子中没有碳碳双键，故其分子的结构简式为；由PC的结构简式可逆推出E的结构简式为生成E的化学方程式为：＋H2O；由C、D的分子结构和B生成C、D的条件可推知B的结构简式为，是A与发生加成反应的产物；与D互为同分异构体且能发生银镜反应，其一定含有—CHO，故可推出该分子的结构简式为CH3CH2CHO；与互为同分异构体且含有苯环的结构还有。在以上结构中，核磁共振氢谱有两组峰，说明分子中有两种氢原子，峰面积之比为3∶1，说明两种氢原子的个数比为3∶1，则满足以上条件的为。【答案】（1）丙烯（2）（3）（4）CH3CH2CHO（5）7。【课堂评析】因第3节课中的“聚合反应”刚学习过不久，学生对其概念性内容较为熟悉，故本节课在学生自主复习理解基本内容的基础上，采取点拨关键、适时总结解题技巧，课堂上采用了问题探究、小组研讨的模式，设计了层层递进的问题，引领学生进行复习。如：“交流研讨·有机高分子及几个概念”→“交流研讨·加聚反应与缩聚反应”→“聚合反应在有机合成中的应用·举例”，另外在交流探讨中的问题也是分层次的进行，“判断加聚反应、缩聚反应→列表比较加聚与缩聚→练习写出产物→总结规律及单体的判断”。采取自主思考、小组交流、给出答案、总结方法的模式，学生顺利完成本节课的学习内容。课堂建议：可先制定教学预习学案，给中等以下的学生留出足够的思考时间，提高课堂效率。 《有机化学基础》第3章章节复习第2课时——合成高分子的常见反应　授课日期　课题名称《有机化学基础》第3章章节复习第2课时课型复习教学模式引入—探究—应用—小结教学手段电脑、实物投影教学目标知识与技能理解加聚反应和缩聚反应的特点过程与方法能根据单体推断聚合反应的产物，也能根据聚合反应的产物推断单体情感态度与价值观提升对聚合反应的认识，激发化学学习兴趣。内容分析本节课内容是鲁科版《有机化学基础》第3章全章复习的第2课时。这一节课复习的重点是合成高分子化合物的常用两种方法——加成聚合反应、缩合聚合反应。因此，全课可分解成两部分：一是引导学生根据单体写出聚合反应的产物即化学方程式，二是引导学生根据聚合反应的产物写出单体，并在此基础上分别概括出：加聚反应与缩聚反应的特点、推断单体的方法。这种复习内容的把握有利于学生突破难点、提升认识，真正实现温故知新。基于以上思考，将本节课的教学模式设计为：复习引入→探究复习→典例分析→迁移应用→课堂小结→布置作业。教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图复习引入提出问题，导入复习：1.什么是高分子化合物？2.什么是聚合反应？3.什么是加聚反应？4.什么是缩聚反应？思考问题 通过概念的复习检测，引入全课。 探究复习一设置探究问题，组织学生讨论。知识点一：根据单体推断聚合反应产物（加聚反应与缩聚反应的区别）【问题1】写出下列单体聚合成聚合物的化学方程式，并注明反应类型：1.CH2=CHCH32.CH2=C(CH3)—CH=CH23.CH2=CH2与CH2=CHCH34.HO-CH2-CH2-OH与HOOC-COOH5.HO-CH2-COOH6.H2NCH2COOH【问题2】对比加聚反应和缩聚反应，填写表格：类别加聚反应缩聚反应反应物特征产物特征产物种类反应种类学生先独立填写学案，后全班交流，形成规律。【问题1】1.加聚反应2.加聚反应3.加聚反应4.缩聚反应5.缩聚反应6.缩聚反应【问题2】加聚反应与缩聚反应的区别类别加聚反应缩聚反应反应物特征单体含不饱和键单体一般含有特征双官能团产物特征聚合物链节的化学组成跟单体的化学组成相同所得聚合物链节的化学组成与单体的化学组成不同产物种类只有聚合物聚合物和小分子反应种类单烯型、共轭二烯型、双烯型、乙炔型醇酸缩聚、羟基酸缩聚、氨基酸缩聚、酚醛缩聚依据加聚反应和缩聚反应的主要类型设置方程式书写， 引导学生归纳出加聚反应与缩聚反应的特征与区别。典例分析投影习题，组织学生思考。例1．物质能发生加成，加聚和缩聚反应的是（）A．C6H5-OH学生完成例题。 B．CH2＝CH-CH（OH）-CH2-COOHC．CH2＝CH-COOHD．HO-CH2-CH＝CH-CH2-CH3巩固复习成果。 探究复习二设置探究问题，组织学生讨论。知识点二：根据聚合反应产物推断单体【问题3】写出下列聚合物的单体（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）学生先独立填写学案，后全班交流，形成规律。【问题3】(1)(2)、 (3)（4）、、（5）、（6）（7）和HCHO依据不同角度设置根据高聚物判断单体的练习，引导学生归纳单体的推断方法。 【问题4】归纳由高聚物推单体的方法：1.由加聚物推单体的方法是什么？2.由缩聚物推单体的方法是什么【问题4】1.由加聚产物推单体的方法。“收半键法”：高聚物→链节→半键还原，双键重现→正推验证。(1)凡链节的主链只有两个碳原子(无其他原子)的聚合物，其合成单体必为一种，将两个半键闭合即得对应单体。(2)凡链节主链有四个碳原子(无其他原子)，且链节无双键的聚合物，其单体必为两种，在中央划线断开，然后分别将两个半键闭合即得对应单体。(3)凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换2.由缩聚产物推单体的方法。“切割法”：如下图示：(1)凡链节中间(不在端上)含有(酯基)结构的高聚物，其单体必为两种，按断开，羰基上加羟基，氧原子上加氢原子即得高聚物单体。(2)凡链节中间(不在端上)含有肽键结构的高聚物，从肽键中间断开，两侧为不对称结构的，其单体必为两种。在亚氨基上加氢，羰基上加羟基即得高聚物单体。  (3)凡链节是结构的高聚物，其合成单体必为一种。在亚氨基上加氢，在羰基上加羟基，即得高聚物单体。(4)若是酚醛缩合型的高聚物，则在酚羟基的邻位上“切割”，其链节中的 -CH2-来自于甲醛。投影习题，组织学生思考。例2．学生完成例题，解析如下：　　　　　　　 典例分析ABS合成树脂的结构可表示为则生成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型正确的是(　　)A．1种　加聚反应B．2种　缩聚反应C．3种　加聚反应D．3种　缩聚反应　　　　　　　　　　巩固复习成果。迁移应用1.DAP是电表和仪表部件中常用的一种高分子化合物，其结构简式为：则合成它的单体可能有：①邻苯二甲酸　②丙烯醇(CH2===CH—CH2—OH)　③丙烯　④乙烯　⑤邻苯二甲酸甲酯A．①②　　　　B．④⑤C．①③D．③④2．感光性高分子也称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料，其结构简式为:学生完成练习1.A通过变式训练，检验学习成效。 回答下列问题：(1)已知它是由两种单体经酯化后聚合而成的，试推断这两种单体的结构简式________、________。(2)写出在(1)中由两种单体合成高聚物的化学反应方程式：____________________。(3)对此高聚物的性质判断中不正确的是(　　)A．在酸性条件下可以发生水解B．此高聚物不能使溴水褪色C．此高聚物可以使KMnO4酸性溶液褪色D．此高聚物可与液溴发生取代反应(3)B迁移应用课堂小结通过本节课学习，你对合成高分子的化学反应有哪些新认识？有什么感受和体会？交流认识、感受和体会 引导学生自我完成课堂小结。作业布置课本P125：2、3板书设计合成高分子的常见反应（第3章章节复习第2课时）一、根据单体推断聚合反应产物二、根据聚合反应产物推断单体1.由加聚产物推单体的方法。2.由缩聚产物推单体的方法。教学反思本节课尝试使用新课程倡导的“合作、自主和探究”的学习方式进行复习，符合新课程改革的要求。区分一堂复习课好坏的关键是看教学是否做到了“温故知新”。所谓“知新”就是在紧密结合学生原有的知识水平的基础上，注重让学生参与探索规律的过程，并最终形成规律。如在“根据单体推断聚合反应产物”教学环节中，教师精心设置六道不同类型的聚合反应，引导学生认识加聚反应和缩聚反应的不同类型，并在此基础上概括出加聚反应和缩聚反应的区别。又如在“根据聚合反应产物推断单体”教学环节，教师精心设计了七道不同类型的“找单体”题目，最终引导学生归纳推断单体的七种方法。这种探究复习的设计，不仅让学生知道了规律，而且帮助学生在找规律的过程中进一步获得思维的训练和提升，从而让学生形成解决问题的策略，使学生真正有所收获。